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2025-2026学年云南省部分学校高一（上）联考化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.金星大气的主要成分有CO2、N2、H2S、SO2等。金星大气属于（　　）
A. 混合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 单质
2.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是（　　）
A. 胶体的分散质粒子直径为1～100nm
B. 当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应
C. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关
D. 云、雾和有色玻璃都是胶体
3.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的KNO3
4.将铜置于潮湿的空气中一段时间，会发生反应：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。下列说法错误的是（　　）
A. CO2是碱性氧化物 B. 该反应是氧化还原反应
C. Cu2（OH）2CO3是盐 D. 该反应中铜元素被氧化
5.化合物M在水溶液中发生电离：M=2X++Y2-。下列说法错误的是（　　）
A. M一定是电解质
B. M可能是酸
C. M的水溶液中，阴离子和阳离子的个数比为2：1
D. M水溶液的电离不需要通电
6.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A. B.
C. D.
7.下列各组氧化还原反应中，电子转移发生在同种原子之间的是（　　）
A. B. 2H2S+SO2=3S+2H2O
C. D.
8.下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是（　　）
A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中
C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯
D. 给电器设备通电时，保持手部干燥
9.利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 甲的相对分子质量为10 B. 该反应中，乙表现出还原性
C. 丙在空气中的体积分数约为21% D. 一个丁分子中含有10个质子
10.地壳中含量最高的金属元素为铝元素。下列与铝元素有关的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
B. 氯化铝与硫酸钠溶液反应：
C. 铝与硝酸银溶液反应：Al+3Ag+=Al3++3Ag
D. 氢氧化铝与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
11.关于盐酸化学性质的知识网络图如图（反应条件省略），“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。X、Y、Z可以是（　　）
A. FeCl2、Zn、NaOH B. BaCl2、NaOH、Na2CO3
C. CuCl2、CuO、FeSO4 D. H2、Ca（NO3）2、Fe2O3
12.科学家在实验室中以CCl4（碳元素化合价为+4价）和金属Na为原料，成功制得金刚石，该反应的化学方程式为（金刚石）+4NaCl。下列说法错误的是（　　）
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. 该反应中，CCl4中的氯原子得到电子，发生氧化反应
C. 钠的原子结构示意图为
D. 该反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应
13.下列图像能正确反映对应表述的是（　　）
A一定温度下，向饱和NaCl溶液中不断加水 B向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C室温下向稀硝酸中不断加水 D向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
A. A B. B C. C D. D
14.科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O（4-y）中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中，每生成1个氧气分子，转移2个电子
B. 当y=0.5时，MnFe2O（4-y）中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1
C. 反应②中，MnFe2O（4-y）作氧化剂
D. 该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4g
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe,含有少量的Fe2O3和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
已知：Fe2（SO4）3+Fe→FeSO4（未配平）；酸性条件下，O2可以将Fe2+转化为Fe3+。
请回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：______。
（2）过程Ⅰ中，被还原的离子有______（填离子符号）。
（3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断Fe2+、H+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。
（4）写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。
（5）Fe2（SO4）3可以和Cu反应生成FeSO4和CuSO4，128gCu理论上可以将______gFe2（SO4）3完全转化为FeSO4。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氢气和氧化铜在加热时的反应。
已知：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变蓝。
（1）仪器a的名称为 ______，写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
（2）装置B的作用是 ______，装置C的作用是干燥气体，试剂X可以是 ______（填试剂名称）。
（3）点燃装置D中的酒精灯之前，需要进行的操作是 ______。
（4）点燃装置D中的酒精灯一段时间后，可以观察到的实验现象为 ______、______，装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______，氧化铜发生 ______（填“氧化”或“还原”）反应。
17.现有甲、乙、丙、丁四种试剂，分别是KOH溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、稀硫酸四种无色溶液中的一种，为了确定这四种试剂的成分，同学们用如图所示装置进行了一系列实验：
①向甲中滴入少量无色酚酞溶液，溶液变红；
②向乙中滴入少量Na2CO3溶液，生成一种无色无味气体；
③向丙中滴入试剂乙，生成一种白色沉淀；
④向丁中滴入少量K2CO3溶液，无明显实验现象。
已知：Ba（NO3）2溶液呈中性。
请回答下列问题：
（1）实验①溶液变红的原因是______（用电离方程式表示）。
（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：______。关于实验②中生成的无色无味气体，下列说法正确的是______（填标号）。
A.密度小于空气
B.难溶于水
C.能使澄清石灰水变浑浊
D.是光合作用的原料
（3）写出实验③中发生反应的离子方程式：______；请设计实验方案检验实验③中的试剂乙是否过量：______。
（4）试剂丁为______；将实验④反应后的溶液转移至试管中，并滴入足量AgNO3溶液，可生成白色沉淀，该白色沉淀的成分为______（填化学式）。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.现有两种制取NaOH的方法。
方法一：
方法二：
请回答下列问题：
（1）从物质的类别来看，CaCO3、Na2CO3都属于 ______（填标号，下同），NaOH、Ca（OH）2都属于 ______。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
（2）CaO的俗名为 ______，写出CaO在生活生产中的一种用途：______。
（3）写出反应1的化学方程式：______；该反应的基本反应类型为 ______。
（4）反应2中，碳元素的化合价 ______（填“升高”“降低”或“未发生变化”）。
（5）电解饱和食盐水时，除了生成NaOH外，还生成了两种气体单质，其中一种具有可燃性。写出反应3的化学方程式：______；其中，还原剂是 ______（填化学式，下同），被还原的物质是 ______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】（1）；
（2） Fe3+、H+、Cu2+；
（3） Fe2+＜H+＜Cu2+；H2SO4、FeSO4；
（4）；
（5） 800
16.【答案】（1）锥形瓶；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）吸收H2中的HCl；浓硫酸；
（3）在装置E的气体出口处收集H2，检验H2的纯度或验纯；
（4） 装置D中的硬质玻璃管内黑色固体逐渐变红；装置E中无水硫酸铜逐渐变蓝；H2+CuOCu+H2O；还原
17.【答案】（1）KOH=K++OH-；
（2） ；CD；
（3） ；取实验③反应后的少量上层清液，滴入Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，则稀硫酸过量；
（4） NaCl溶液或氯化钠溶液；AgCl和Ag2CO3
18.【答案】（1）D；C；
（2）生石灰；干燥剂；
（3） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（4） 未发生变化；
（5） ；NaCl；H2O
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