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2024-2025学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题：本大题共20小题，共52分。
1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是( )
A.龙凤纹铜铺首 B.皇家玉玺 C.透雕云纹木梳 D.梅花图纸本页册
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质中属于电解质的是( )
A. 铜丝 B. 乙醇 C. 氯化钠溶液 D. 熔融硝酸钾
3.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A. 食物的腐败 B. 钟乳石的形成
C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用
4.“腾飞中国，离不开化学”。下列说法正确的是( )
A. “嫦娥五号”采回的月壤中的中子数为3
B. 长征系列运载火箭使用的液氢、煤油等燃料均属于混合物
C. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
D. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成新的化学键
5.下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体分散质粒子的直径小于1nm
B. 可用丁达尔效应来区分胶体和溶液
C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色可制得胶体
6.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B. C. D.
8.“镬耳屋”是最具特色的岭南建筑之一，多用青砖砌成，外壁图案的青色来自石青颜料[主要成分为，历经数年色彩依旧。下列说法正确的是( )
A. 青砖的青色来自 B. 石青颜料可用于制备胆矾
C. 石青颜料能在高温下稳定存在 D. 石青属于碱
9.下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A.验证和水反应是否放热 B.收集氯气 C.焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D.比较、的稳定性
A. A B. B C. C D. D
10.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是( )
选项 化学性质 实际应用
A 含氯消毒剂具有强氧化性 用84消毒液对桌椅消毒
B 可与酸反应 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
C 溶液能与Cu发生反应 用溶液刻蚀铜制电路板
D Fe粉具有还原性 Fe粉可用于防止食品氧化变质
A. A B. B C. C D. D
11.稀有金属铟常用于生产液晶显示器和平板屏幕。铟元素的相关信息如图，下列说法中不正确的是( )
A. 铟元素的原子序数是49
B. 铟元素的相对原子质量是
C. 、互为同素异形体
D. In位于第五周期
12.为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验。下列说法不正确的是( )
A. 为了使加热的效果更好，可在酒精灯上加金属网罩
B. 点燃肥皂泡可以听到轻微的爆鸣声
C. 该反应中水蒸气作为氧化剂
D. 反应的化学方程式为：
13.关于反应，下列说法正确的是( )
A. 被还原
B. 是还原剂
C. 发生氧化反应
D. 每生成，有10mol电子发生转移
14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 中含有共价键的数目为
B. 标准状况下，乙醇中，所含的原子总数为
C. 溶液中含有的数目为
D. 和的混合气体含有的分子数目为
15.下列离子方程式书写正确的是( )
A. Na与水的反应：
B. 通入溶液：
C. 用醋酸溶解：
D. 溶液中加入溶液：
16.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为13。X在地壳中的含量最多，且与Z同主族。下列说法正确的是( )
A. Z在周期表的位置：第三周期Ⅳ B. 原子半径：
C. 气态氢化物的稳定性： D. Y的单质密度比水大
17.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备纯净的。下列说法不正确的是( )
A. 实验所用试剂均需用经煮沸冷却后的蒸馏水配制
B. 实验开始前，应检查装置气密性
C. 实验开始时，应先打开，关闭，将装置内的空气排尽
D. 关闭一段时间后，能在试管②中观察到白色沉淀
18.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是( )
A. b和烧碱反应可得e和f B. c能用作自来水消毒剂
C. 可存在的转化 D. d见光分解会生成b
19.向充满铝质易拉罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即封严罐口，听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪；一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。下列说法不正确的是( )
A. 易拉罐变瘪的原因：
B. 变瘪之后没有立即鼓起来的原因：
C. 易拉罐又鼓起来的原因：
D. 若将铝质易拉罐换成铁质易拉罐反应过程与现象均相同
20.顺铂分子式为是一种治疗癌症的药物。其结构如图所示。关于顺铂的描述正确的是( )
A. 含有非极性共价键
B. 属于离子化合物
C. 能与溶液生成白色沉淀
D. 分子数目为的顺铂中含铂元素
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
21.工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为、、制取七水合硫酸亚铁，设计流程如图：
请回答：
酸X的化学式为______。
试剂Y最佳选用______，该“还原”步骤的离子方程式为______。
A.
B.氯水
C.铁粉
D.铜粉
检验“还原”步骤已完全的试剂为______，现象为______。
该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
“调pH”除铝，溶液的pH范围应调节为______。
“调pH”除铝步骤生成滤渣的离子方程式为______。
硫铁矿和软锰矿主要成分为两矿联合浸取，经系列处理后，可制取大颗粒的电池材料，浸取机理如图，请写出过程Ⅱ的离子方程式______。
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
22.实验小组探究金属钠在二氧化碳中燃烧
一推测：金属钠能与二氧化碳发生反应的依据是______。
二实验：将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，观察到钠能继续燃烧，待反应停止并冷却，集气瓶瓶底出现黑色固体颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。
三分析：
查阅文献可知：产物中的黑色固体颗粒是单质碳。
推测白色固体不可能是NaOH，其理由是______。继续探究白色固体的成分：
【提出假设】
假设1：白色固体是
假设2：白色固体是
假设3：白色固体是______。
【实验探究】
实验ⅰ：取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，固体全部溶解，向其中加入过量溶液，出现白色沉淀。
实验ⅱ：将实验ⅰ的试管充分静置后，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，无明显现象。
【实验小结】
①由实验ⅰ的现象可推测假设______不成立。
②结合实验ⅰ和实验ⅱ，得出假设______成立。
四结论：
金属钠能在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为______，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
23.氯及其化合物有着广泛的应用。
Ⅰ漂白粉具有良好的杀菌、漂白作用。甲小组利用如下装置制漂白粉：
该组用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为______，发生装置 A应选择下图中的______。
a b c
处为了除去HCl杂质，应盛放试剂为______，装置 D的作用是______。
用石灰乳制取漂白粉的离子方程式为______。
Ⅱ稀盐酸可用来定量测定某胃药中的有效成分碳酸钙含量，现要配制的稀盐酸。
需要的浓盐酸的体积为______ mL。
配制时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______、______。
下列操作会导致配制的稀盐酸浓度偏高的是______用选项字母表示。
A.容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液
B.洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
C.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
D.配制定容时，俯视容量瓶上的刻度线
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
24.下表列出了共10种元素在周期表中的位置：
族
周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2 E F G R
3 A C D H
4 B M
请回答下列问题。
这10种元素中，化学性质最不活泼的是______ 填元素符号，非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。
、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是______ 填化学式。
写出E元素的简单氢化物的电子式______。
元素与F元素可形成用作供氧剂的化合物，39g该化合物作供氧剂时，理论上最多可提供氧气的体积为______ 标准状况下。
请利用置换反应，设计比较H和M单质的氧化性强弱的实验方案：______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】D
21.【答案】（1）H2SO4；
（2） C；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）KSCN 溶液；溶液不变红；
（4）①4.7≤pH＜6.3；
②Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（5） MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
22.【答案】金属钠化合价是0价，化合价最低，有还原性，CO2中C的化合价是+4价，化合价最高，有氧化性 反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以不可能生成 NaOH Na2O和Na2CO3的混合物 1 2 4Na+3CO22Na2CO3+C 2：1
23.【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；
（2） 饱和食盐水；吸收尾气中氯气，防止污染空气；
（3） Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
（4）2.1；
（5） 胶头滴管；250mL容量瓶；
（6） D
24.【答案】（1）Ne；；
（2）KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3） ；
（4）5.6；
（5）向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液变为橙红色，说明发生反应Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2，证明Cl2的氧化性强于Br2
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