资源简介

南阳地区2025年秋季高二年级10月阶段考试卷
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章第1节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是
A.水结冰
B.氢氧化钠溶于水
C.稀释浓硫酸
D.氯化钠熔融
2.下列说法错误的是
A.燃烧热属于反应热
B.化学电源放电时伴随能量转化
C.天然气、风能属于新能源
D.破坏化学键时需要吸收能量
3.下列变化过程中只吸收能量的是
A.NaCl熔融电离
B.
H
C.生石灰溶于水
D.炸药爆炸
4.下列装置不能形成原电池的是
④
电流表
Cu
盐桥
CuSO溶液
A
B
D
5.下列反应的能量变化与图示相符的是
ACaC0,商温Ca0+C0,+
↑能量
B.N2十3H2
高温高
-2NH3
催化剂
C.Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个
反应历程
D,.2A1+Fe,0,商温2Fe十A,0,
【高二化学第1页（共4页）】
6.已知相同条件下，有如下反应：
反应1：C3Hs(g)+5O2(g)一3C02(g)+4H20(1)△H1=-Q1kJ·mol-
反应2：C3H3(1)+502(g)—3CO2(g)+4H2O(1)
△H2=-Q2kJ·mol-
反应3：C3H3(1)+502(g)—3CO2(g)+4H2O(g)
△H3=-Q3kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3(Q1、Q2、Q3均大于0)的关系正确的是
A.QC.Q>Q,>Q
D.Q=Q2=Q3
7.以惰性材料为电极电解饱和食盐水，所得阴极产物为
A.Cl2
B.O2
C.Na
D.NaOH和H2
8.已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表
示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是
ACH,0+50,(g)一6c0.(g)+3H,0D△H=-326.75·m-
B.2C6H6(1)+15O2(g)12C02(g)+6H2O(I)△H=-653.5kJ·mol-
CCH,D+50,(g)一6c0,(g)+3H.0W△H=-3267.5N·molr
D.2C6H6(1)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(1)△H=-6535kJ·mol-
9.已知反应C0s)+20,(g)一2C0s)△H=-146W·mo1△S=-110J·mor1·K1,该
反应能自发进行的最大温度约为（取整数）
A.1060℃
B.1062℃
C.1327K
D.1328K
10.粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在0.5%~1.5%
粗Cu口
直流
精Cu
之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。
电源
电解精炼装置如图。下列说法错误的是
王CusO王
A.粗铜的熔点和硬度均小于纯铜
溶液手
B.电解时，锌、铁、镍会变成离子进入溶液
C.电解过程中，硫酸铜溶液的浓度有所降低
D.金、银、铂等贵金属会沉积在电解池底部，形成阳极泥
11.水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会
影响其使用寿命，铸铁（主要成分为铁、碳）水龙头常因锈蚀导致使用
寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是
A.发生锈蚀过程中，电子流入碳电极
B.锈蚀时，铁发生的反应是Fe一3e一Fe3+
C.锈蚀时，碳上发生的电极反应为2H2O+O2十4e一4OH
D.用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀
12.利用水煤气可合成甲醇：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H=一110kJ·mol-1。某些
常见化学键的键能数据如下表：
化学键
C-O
H一O
H一H
C-H
键能/(kJ·mol1)
351
463
436
413
则CO中C=O键的键能为
A971kJ·mol-1
B.981kJ·mol-1
C.1071k·mol-
D.1181k·mol-
【高二化学第2页（共4页）】南阳地区2025年秋季高二年级10月阶段考试卷
化学参考答案
1.A【解析】水结冰是熵减过程，氢氧化钠溶于水、稀释浓硫酸、氯化钠熔融均是熵增过程，A
项符合题意。
2.C【解析】天然气不属于新能源，C项错误。
3.A
4.B【解析】两个电极是同种材质，B项符合题意。
5.A【解析】图示为吸热反应，A项符合题意。
6.C【解析】相同条件下，C3H3燃烧时放出热量的多少与物质的状态和物质的量多少有关，反
应1中C3H为气态，能量高，生成的H2O为液态，Q1最大；反应3中生成物H2O为气态，
能量未完全释放，Q3最小，故Q1>Q2>Q3,C项正确。
7.D【解析】以惰性材料为电极电解饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H2O十2eˉ一H2个
+2OH,D项符合题意。
8.C【解析】表示液态苯燃烧热的热化学方程式，苯的系数应为1,7.8g液态苯的物质的量为
0.1mol,故1mol液态苯完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放3267.5kJ的热量，C
项正确。
9.C【解析】由反应自发进行时△H一T△S<0可得，一146×103J·mol-1+T×
10J:a·K0.701327.3KC项符合意.
10.A【解析】粗铜属于合金，其硬度大于纯铜，A项错误。
11.B【解析】铁发生的反应是Fe一2e一Fe2+,B项错误。
12.C【解析】△H=反应物的总键能一生成物的总键能，设CO的键能为x,x+2×
436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-351kJ·mol-1-463kJ·mol-1=-110kJ·mol-1,
解得x=1071k·mo1-1,C项符合题意。
13.D【解析】充电时，阴极得电子，D项错误。
14.B【解析】甲槽中a电极是阴极，电解过程中，0~t2s内，电极反应式为Cu+十2eˉ一Cu,
不产生气体，Cu2+完全放电后，t2~t3s内，电极反应式为2H十2e一H2个，故曲线②代
表a电极上的产物随时间的变化，b电极是阳极，0~t1s内，b电极上的电极反应式为2C厂一
2e一C2个，该时间段内，产生0.01 mol Cl2,C1放电完全后，OH接着放电，电极反应式
【高二化学·参考答案第1页（共3页）】
为40H=4e=0+2H,0,故t1t:s内产生0600240.05mol0,
0~t2s内，阳极共失去0.04moleˉ，因此由阴、阳两极得失电子的物质的量相等，可知阴极
放电的Cu+的物质的量为0.02mol,故原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol·L1,
A项正确，B项错误；由产生的氯气的物质的量可知原溶液中氯化钠的物质的量为
0.02mol,其浓度为0.1mol·L1,C项正确；0~t3s内，b电极生成0.01 mol Cl2和
0.02molO2,故电路中总通过0.1mole,乙槽中的阴极Cu+放电得到0.04mole,剩余
电子由氢离子得到，产生氢气的物质的量为0.03ol,而乙槽的阳极一直是OH放电，产
生氧气0.025mol,两极共产生气体0.055mol,标准状况下的体积为1.232L,D项正确。
15.(1)小于(2分)；大于(2分)
(2)C3Hs(g)+5O2(g)-3C02(g)+4H2O1)△H=-2220kJ·mol-1(2分)
(3)H2(2分)；单位质量的燃料放出热量多，产物无污染(2分)
(4)0.5(2分)；1(2分)
【解析】(3)每克氢气完全燃烧放出的热量为142.9k,每克甲烷完全燃烧放出的热量约为
55.6kJ,每克丙烷完全燃烧放出的热量约为50.5kJ。
(4)设氢气和甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,依题意列方程组得2x+16y=17①、
285.8x十890.3y=1033.2②，联立求解得x=0.5、y=1。
16.(1)含铅化合物及电解质溶液会污染环境(2分)
(2)PbO2+2e-+SO+4H+—PbS0,+2H2O(2分)
(3)增强溶液导电性(2分)2：1(2分)
(4)电极C附近有无色气泡生成，且溶液变红(2分)；电极D附近有黄绿色气体生成，且溶液
变为浅黄绿色(2分)
(5)1(2分)：氯化氢(1分)
【解析】(5)当铅蓄电池中消耗98gH2SO4时，外电路中通过1mole,则电极C、D上反应
的H和C厂均是1mol,故要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态应通入1mol的氯
化氢。
17.(1)垂直上下搅动(2分)；不能(2分)；铜是热的良导体，会增大热量的损失（或其他合理答
案，2分)
(2)减少热量的散失(2分)
(3)-56.8(2分)
(4)<(2分)；测定过程中有能量损失（或其他合理答案，2分）
【高二化学·参考答案第2页（共3页）】

展开更多......

收起↑