资源简介

四川外国语大学附属中学2026届高三(上)10月月考(四)
化学试题
注意事项：
1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.试卷由整理排版。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：共14题,每题3分,共52分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.高压法聚乙烯含有较多支链,无毒,较柔软,可用于生产食品包装袋
B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体,可以作膨松剂
C.光导纤维具有良好的导电性,可用于制作通讯电缆
D.网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融,且具有良好的绝缘性,可用于制作电器开关
2.下列化学用语表述正确的是
A.中键电子云
B.的空间结构
C.形成的电子式
D.电子式
3.摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日,通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝,被记为6：02 10/23,恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.与混合物中所含质子数为
B.的NaOH溶液中含有的数为
C.与足量反应,转移的电子数为
D.与足量充分反应,生成个分子
4.常温下,一定能大量共存的离子组是
A.使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B.在的醋酸溶液中：、、、
C.在的溶液中：、、、
D.与反应能放出的溶液中：、、、
5.下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备胶体
B.验证铁与水蒸气反应能生成
C.熔化NaOH固体
D.比较的热稳定性
6.下列反应的离子方程式书写错误的是
A.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
B.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH
7.连花清瘟胶囊可用于流感的防治,其成分之一绿原酸的结构简式如图所示,下列关于绿原酸的叙述错误的是
A.绿原酸的分子式为C16H18O9
B.该分子含有3个手性碳原子
C.1mol绿原酸最多消耗4molNaOH
D.绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
8.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,M与Q形成的化合物常用于刻蚀玻璃,这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A.M与X、Y形成的化合物中,前者的沸点一定低于后者
B.T、X、Y三种元素中,Y的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种
D.该化合物为离子化合物,熔点低于MgO
9.以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO,设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是
已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。
A.装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂
B.装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸
C.装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯
D.装置⑥发生的反应是
10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A.和的稀溶液反应生成
B.附着有b的试管,常用蒸馏水清洗
C.与足量反应转移电子
D.一步可实现转化
11.羟基自由基()具有很强的氧化性,能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置,能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
A.电极的电极反应式：
B.再生池中发生的反应：
C.a为电源负极,为阴离子交换膜,能增强导电性
D.气体与在相同条件下的体积比为
12.在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是
A.FeO+、N2均为反应中间体 B.X、Y中均既含极性键也含非极性键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D.每生成1 mol CH3CHO,消耗的N2O大于2mol
13.如图所示的金红石型晶胞是长方体,边长a=b≠c,1、2和3处的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(0.305,0.305,1)和(0.805,0.195,0.5)。下列说法错误的是
A.一个晶胞中含有4个
B.周围的6个一定形成正八面体
C.体心和顶点间的核间距为pm
D.4处的原子分数坐标为(0.695,0.695,0)
14.碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下,在反应器中起始加入0.21 KI溶液,加入,发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。
有关反应：
①
②(棕黄色)
下列叙述正确的是
A.反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1
B.的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形
C.起始时,的平衡转化率为30%
D.该温度下,平衡常数
二、非选择题：共4题,共48分。
15.某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。
已知：完全沉淀时；完全沉淀时。回答下列问题：
(1)“酸浸”前,需将废渣磨碎,其目的是 。“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中加入的目的是 。
(3)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入过量的NaClO氧化,其反应的离子方程式为 。
(4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生,反应的离子方程式为 ；若用和稀代替浓HCl,其优点是 。
(5)工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和的装置如图。
图中Co电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极,“电解”时石墨电极的电极反应为 。
16.氯化亚铜化学式为CuCl,白色立方结晶或白色粉末,难溶于水,在潮湿的空气中易氧化,不溶于乙醇,常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I.CuCl的制备
取25g CuSO4 5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解,将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中,加热至50℃,向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液,使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间,抽滤,沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次,得白色固体,真空或者充氮气保存。
(1)仪器a的名称为 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液,主要目的是 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为 ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 。
II.CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g,将其置于足量FeCl3溶液中,待固体完全溶解后,加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴,立即用amol L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色,即为终点,重复2~3次,平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：,)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为 ×100%。(用含a、b的代数式表示,列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
A.样品在空气中放置时间过长
B.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C.锥形瓶中装待测液前未干燥
D.滴定管内部滴定前无气泡,滴定后有气泡
17.研发利用技术,降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一。与在催化作用下生成可再生资源甲醇,相关反应如下：
反应I：
反应II：
(1)反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行,则 (填“>”“<”或“=”)0。
(2)和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和产率的影响如图所示。则由图判断合成最适宜的温度是 ；温度升高产率先升高后降低,降低的可能原因是 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入和,容器内起始的压强为,达到平衡时,测定容器内生成了,且生成的选择性为(反应物的选择性)。
①下列相关说法正确的是 (填字母)。
A.从反应体系中分离出甲醇,有利于提高反应物的转化率
B.向容器按原比例再充入反应物,达到新平衡时各组分的体积分数不变
C.当,说明反应达到了平衡状态
D.工业合成甲醇时,选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率
②该温度下,反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 。
(4)和在某支撑的表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。
决定总反应速率的步骤的活化能 。
18.以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示：
已知：(呋喃)和苯的结构与性质较为相近,如均为平面形分子,均具有芳香气味等。
(1)下列关于有机物A、B的叙述正确的是 (填字母)。
a.A和B互为同系物 b.A和苯甲醛的性质相似
c.B与Br2易发生取代反应,难发生加成反应
(2)C俗称富马酸。C中含有官能团的名称为 。富马酸熔点为299℃,马来酸()熔点为136℃,试分析,富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是 。
(3)写出D转化为E的化学方程式： 。
(4)有机物J是G的同分异构体,J具有以下结构：
i.含有苯环,且苯环上有三个取代基,其中两个分别为—CH2COOCH=CH2和—OOCCH=CH2
ii.除苯环外,无其他环状结构
则J的可能结构最多有 种(不考虑立体异构)；1molJ与NaOH溶液反应,最多能消耗 molNaOH。
(5)写出以和为原料制备化合物的合成路线： (其他试剂任选)。
1．C
2．C
3．A
4．B
5．B
6．B
7．B
8．A
9．B
10．D
11．D
12．D
13．B
14．D
15．(1) 增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率 Cu、PbSO4
(2)将Mn2+和Fe2+氧化
(3)
(4) 避免还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2
(5) 负
16．(1)球形冷凝管
(2)加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成
(3) 消耗反应生成的H+，防止H+与反应生成SO2污染环境
(4)除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率
(5) 酸式滴定管
(6)AD
17．(1)>
(2) 250℃ 反应I的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低或温度升高，催化剂的活性下降，产率降低
(3) A
(4)1.84
18．(1)bc
(2) 羧基，碳碳双键 马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，故富马酸熔点较高
(3)+2CH3OH+2H2O
(4) 30 3
(5)。

展开更多......

收起↑