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陕西省西安市高新一中2025-2026学年高一（上）10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共15小题。
1.下列相关说法错误的是（　　）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程涉及的反应属于氧化还原反应
B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化
D. “断烟残月共苍苍”中的“烟”属于气溶胶
2.科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为：C24O6=C18+6CO。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应为分解反应或氧化还原反应
B. C18与C16、C60、活性炭互为同素异形体
C. C18与C16、C60化学性质相似
D. C18转化为C16属于化学变化
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示：
甲 乙 丙 丁
由图判断下列说法中错误的是（　　）
A. 甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质
B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法，Na2CO3既属于钠盐又属于正盐
C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应
4.下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A. KMnO4→MnO2 B. C. Fe→Fe3O4 D. SO2→S
5.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子）。下列说法不正确的是（　　）
a. b. c.
A. 图a表示干燥NaCl固体不导电，且图中的“〇”代表的离子是Na+
B. 图b表示NaCl在通电条件下发生电离
C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，水合a离子是水合氯离子
D. 电极X连接电源正极，电极Y连接电源负极
6.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（　　）
A. 四大基本反应类型在上述①～⑤五个反应中均有涉及
B. X一定是Na2CO3
C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
7.如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是（　　）
A. 所属区域可能是Ⅰ
B. 所属区域可能是Ⅱ
C. 4KI+2H2SO4+O2=2K2SO4+2H2O+2I2所属区域一定是Ⅲ
D. 所属区域一定是Ⅳ
8.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A. K+、Na+、、 B. Na+、Cl-、K+、
C. Na+、Cl-、、 D. Na+、K+、、Cl-
9.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）
A. H2O2、H2O、O2 B. NaOH、Na2CO3、NaNO3
C. CO2、CaCO3、CaO D. Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有Ca2+
B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有
C 向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失。 该溶液中一定含有Ag+
A. A B. B C. C D. D
11.下列应用或事实与胶体聚沉有关的是（　　）
A. 将氯化镁加入豆浆中，制成豆腐
B. 化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
C. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗
D. “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
12.向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是（　　）
实验序号 1 2 3
溶液a Ba（OH）2 Ba（OH）2 Ca（OH）2
溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3
A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B. 实验2中发生的反应：
C. 实验3中的灯泡不会熄灭
D. 若改为向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同
13.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：
B. 石灰乳中加入稀盐酸：
C. 氧化铁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O
D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：
14.已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是（　　）
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
A. 还原性：I-＞Fe2+＞Cl-＞Cr3+
B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6
C. 反应①和③生成相同个数KCl转移电子数之比为1：1
D. 推测可发生反应：
15.某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、、、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法正确的是（　　）
A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3
B. 加入Ba（OH）2时会发生反应
C. “溶液2”中可能存在Mg2+和Fe3+
D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.Fe（OH）3胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题：
（1）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a的名称为______，烧杯中发生的化学反应方程式为______。
（2）在制备Fe（OH）3胶体实验中，需要标识的图标是______（填字母）。
a. b. c. d.
（3）某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是______。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。
（4）实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是______（填序号）。
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
（5）高铁酸钾K2FeO4（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中K2FeO4表现了______性。
三、简答题：本大题共4小题，共40分。
17.生活离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐（NaCl），②料酒（乙醇），③食醋（醋酸），④碱面（Na2CO3），⑤小苏打（NaHCO3），⑥84消毒液（NaClO），⑦洁厕灵（HCl），⑧净水剂[明矾KAl（SO4）2 12H2O]，⑨铁锅（Fe）。请回答下列问题：
（1）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于电解质的有______（填序号，下同）；上述状态下能够导电的有______。
（2）明矾溶于水能够生成Al（OH）3胶体，其具有______性，可以用来净水。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，发生的离子反应方程式为______。
（4）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物；Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。TiO2可以形成两种盐-TiCl4、Na2TiO3（微溶物），则TiO2属于______氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出TiO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式______。
（5）将⑥⑦混合后会发生归中反应，生成氯气（Cl2）、NaCl和H2O。请尝试写出该反应的化学方程式______。
18.某同学设计如图实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸。
（1）操作②的名称是 ______。
（2）试剂a是 ______（填化学式，下同），试剂 b是 ______。
（3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为 ______。
（4）该方案能否达到实验目的？答：______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：______（若能，此问不用回答）
19.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。请回答下列问题：
Ⅰ.汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将汽车尾气中的CO和NO转化为无毒无害的CO2和N2。
（1）请写出上述反应的化学方程式______。
（2）该反应中氧化剂是______，氧化产物是______。
Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为N2。其反应方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
（3）用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目______。
（4）每生成1个N2时，上述反应中转移______个电子。
Ⅲ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。
（5）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______。
（6）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目______。
（7）根据化合价推测，能与反应的微粒是______（填字母）。
a.Fe2+ b.HNO3 c.Na2S d.
20.从组成上看，NaHSO4与NaHCO3类似，应该属于盐类。某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。请回答下列问题：
【作出预测】
a.NaHSO4溶液呈碱性
b.NaHSO4溶液能与盐酸反应
c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应
【实验设计】
序号 实验操作 实验现象
i 取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液 溶液变红
ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
（1）上述预测中正确的是______（填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：
【补充实验】
序号 实验操作 实验现象
ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成
ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
v 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液 有白色沉淀生成
（2）①通过上述三个实验，可得到NaHSO4在水中的电离方程式为______。
②针对实验v,你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式为______。
【拓展探究】
（3）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅱ代表滴加______（填化学式）溶液的曲线。
②b点溶液中大量存在的离子是______。
③______（填字母）点对应的溶液呈中性。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】（1）胶头滴管；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）a；
（3） ①稀硫酸中的电解质使胶体聚沉； ②Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（4） ④；
（5）氧化
17.【答案】（1）①③④⑤⑥⑦⑧；③⑥⑦⑨；
（2）吸附；
（3） +H+= CO2↑+H2O；
（4） 两性；TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O；
（5）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
18.【答案】（1）过滤
（2）Na2CO3 HCl
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（4）不能 应该在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
19.【答案】（1）2CO+2NO2CO2+N2；
（2）NO；CO2；
（3）；
（4） 10；
（5）酸性；
（6） ；
（7） ac
20.【答案】（1）c；
（2） ①；
②；
（3） ①NaHSO4；
②Na+、OH-；
③ad
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