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遵义市南白中学2025-2026学年高三上学期10月质量监测化学试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．下列过程中，对应的反应方程式正确的是（ ）
A．用溶液清洗银镜：
B．用作野外生氢剂：
C．利用水解制备
D．工业冶炼的反应：(熔解)
2．下列物质的化学成分不正确的是
A．重晶石：BaSO4 B．油酸：C17H35COOH
C．芒硝：Na2SO4 10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH
3．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象
① 酚酞 无色溶液最终呈红色
② CO2 无明显现象
③ 淀粉-KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝
④ FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ）
A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O HClO+OH-
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
B．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
D．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
5．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能电解熔融AlCl3来制取金属铝，也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④
C．①②④ D．①②③④
6．下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中加入少量硫酸镁溶液：
B．向溶液中通入少量CO2：
C．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
8．下列除杂质的操作中错误的是
A．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液
B．除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气
C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量
9．N2H4可作为火箭燃料的原理:2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．25 ℃、101 kPa下,28 L氮气中含有的质子数为17.5NA
B．1 mol H2O中共用电子对数为2NA
C．反应消耗0.1 mol N2H4,转移电子的数目为0.8NA
D．将2 mol NO与足量O2充分反应后,得到NO2的分子数为2NA
10．实验室中某气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 (　　)
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A． 浓氨水 CaO NH3 H2O
B． 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液
C． 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D． 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
11．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．·OH氧化的反应为
B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1
C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为
12． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A． ，则氢气的燃烧热为
B． ； ，则
C． ， 和 充分反应，放出 热量
D． 在稀溶液中， ，若将 固体加入 的稀盐酸中，放出的热量大于
13．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH- 2[Fe(CN)6]4-+[Zn(OH)4]2-,下列叙述不正确的是
A．[Fe(CN)6]3-中含有σ键与π键的数目之比为1∶1
B．放电时,N极电势低于M极,N极电极反应为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-
C．若离子交换膜只有OH-能通过,1 mol [Fe(CN)6]3-参与反应时,有1 mol OH-通过离子交换膜
D．维持电流0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌约0.5 g(已知F=96 500 C·mol-1)
14．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲测新制氯水的 pH 值
B．用装置乙检验草木灰中含有 K+
C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O
二、非选择题（本大题共4小题）
15．捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ.工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示：
(1) 。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以 (选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是 。
Ⅱ.光催化和生成CO和催化反应机理如图所示：
(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有 。
Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：
，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为 。
(5)当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为 。
16．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出B和C的电子式：B ，C
（2）以上反应中，属于非氧化还原反应的有 (填序号)
（3）写出反应④的化学方程式 ，该反应中B
a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂
（4）写出下列反应的离子方程式：
C+E—→D
E与足量Ba(OH)2溶液
B与FeSO4溶液
17．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知：可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：
(1)写出过量发生转化I的化学反应方程式 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．上述转化均属于氮的固定
B．实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气
C．液态是良好的溶剂，推测易溶于其中
D．硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质
(3)、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是 ，原因是 。
(4)转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素。则的化学式为 。
(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子： 。
18．电化学原理在降低碳排放、实现碳中和中有广泛应用。回答下列问题：
（1） 我国科技工作者设计了工作原理如图甲所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，丙二胺以捕获，放电时被还原为。
① 充电时电极应接电源的____（填“正”或“负”）极，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜的离子情况（包含物质的量、种类、移动方向）为____________________________________________。
② 放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为________________________________。
（2） 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图乙所示：
① 极是电源的____（填“正”或“负”）极，交换膜最好是____（填“阳”或“阴”）离子交换膜；若将电极换为电极，其后果是__________________________。
② 写出充电时生成的电极反应式：______________________________________；
电解时电解质溶液中的数量________（填“基本不变”“明显变大”或“明显变小”）。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A．用溶液清洗银镜：，A错误；
B．用作野外生氢剂：，B错误；
C．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进水解反应趋于完全，方程式为：，C正确；
D．工业冶炼是用电解法电解Al2O3，反应方程式：，D错误；
故选C；
2．【答案】B
【详解】油酸的分子式为C17H33COOH，C17H35COOH是硬脂酸，故答案为：B。
3．【答案】C
【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误；
C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确；
D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，故D错误；
故答案为C。
4．【答案】B
【详解】A．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热而使水蒸气凝结，与CO2不支持燃烧无对应关系，A错误；
B．Na用于冶炼金属钛时利用了Na的强还原性，B正确；
C．NaOH作干燥剂是利用了吸水性，与NaOH具有强碱性无关，C错误；
D．作泡沫灭火剂时NaHCO3与铝盐发生双水解反应，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；
答案选B。
5．【答案】C
【详解】活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,金属活动顺序表中金属铝及以后的金属均不能和水在常温下反应,且金属铁与水蒸气在高温条件下反应生成金属氧化物Fe3O4与H2,①错误;金属铁在空气中与O2和水共同作用而生锈,金属铝和氧气反应生成致密氧化膜,能阻止其进一步被氧化,②错误;Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解,③正确;AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,故不能电解熔融的AlCl3来制取金属铝,而MgCl2是离子化合物,在熔融状态下能导电,可以电解熔融的MgCl2来制取金属镁,④错误,故选C。
6．【答案】A
【详解】
A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
答案选A。
7．【答案】B
【详解】A．BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体生成沉淀，离子方程式为，A错误；
B．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式，B正确；
C．泡沫灭火器的原理，C错误；
D．铁粉过量氧化产物为亚铁离子：，D错误；
故答案为：B。
8．【答案】B
【详解】A．气体通入饱和溶液，除去生成，A正确；
B．要与氢氧化钠反应，B错误
C．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则向混有少量铝粉的镁粉中加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去铝粉，故C正确；
D．除去溶液中混有的少量，向混合溶液中加入足量，调节溶液的并使全部水解，从而生成沉淀和等，D正确。
答案选B。
9．【答案】B　
【解析】25℃、101 kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1,28 L N2的物质的量为 mol,其含有的质子数为7×2× mol×NA mol-1=16NA,A错误;水的结构式为H—O—H,1 mol H2O中共用电子对数为2NA,B正确;N2H4中N的化合价由-2价升高到0价,NO2中N的化合价由+4价降低到0价,消耗0.1 mol N2H4转移0.4 mol电子,即转移的电子数为0.4NA,C错误;由于存在平衡:2NO2 N2O4,2 mol NO与足量O2充分反应得到NO2的分子数小于2NA,D错误。
10．【答案】D　
【解析】本题考查实验装置的选用。由图可知,该气体在常温下生成,且用向上排空气法收集,则该气体的密度比空气大。氨气密度比空气密度小,应该采取向下排空气法收集,A错误;浓硫酸与木炭反应需要加热,B错误;稀硝酸与Cu反应生成NO,且NO易与O2反应,不能用排空气法收集,C错误;浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,SO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集,且SO2气体能与NaOH溶液迅速反应,所以尾气吸收装置中要防倒吸,D正确。
11．【答案】B
【分析】由图示可知：过程①O2+H++e-=HO2 、过程②HO2 +=+HO 、过程③h++OH-=HO 、过程④+2HO =+H2O。
【详解】A．·OH氧化为硫酸根，其反应为，故A正确；
B．反应①②过程中HO2 和反应生成，反应为：HO2 +=+·OH，产生的·OH能氧化生成：，反应③④过程中 OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2 ， OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以产生的之比为3:1，故B错误；
C．该变化过程中氢离子和氢氧根均参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，故C正确；
D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，故D正确；
故答案为：B。
12．【答案】D
【解析】燃烧热是 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量， 的稳定状态是液态，不是气态，所以氢气的燃烧热不是 ， 错误；物质在气态时含有的能量比固态时高， 燃烧反应放出的热量多，则反应热小，所以 ， 错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将 和 充分反应，放出热量小于 ， 错误； 固体溶于水会放出热量，因此将 固体加入 的稀盐酸中反应放出的热量会大于 ， 正确。
13．【答案】D　
【解析】重难考点 二次电池的工作原理
CN-与Fe3+以配位键的形式连接,配位键为σ键,1个CN-中含有1个σ键和2个π键,1个[Fe(CN)6]3-中含有12个σ键,12个π键,两者数目之比为1∶1,A正确;放电时,该装置为原电池,负极(N极)发生氧化反应:Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-,电极电势低于正极(M极),B正确;在放电时,M极为正极,发生反应:[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-,当左侧M电极上有1 mol [Fe(CN)6]3-参与反应时,左侧负电荷的物质的量会增加1 mol,为维持电荷守恒,就会有1 mol OH-通过离子交换膜移向负极(N极),C正确;1 mol锌参与反应转移2 mol电子,根据Q=It=nF可得0.5 A×5×60 s=n(Zn)×2×96 500 C·mol-1,则m(Zn)=n(Zn)·M(Zn)≈0.05 g,D错误。
【分析】
由题给总反应和题图可知,碱性锌铁液流电池放电时,右侧N极上Zn发生失电子的氧化反应生成[Zn(OH)4]2-,为负极,电极反应式为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-;左侧M极为正极,正极上发生得电子的还原反应,电极反应式为[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-。充电时,M极作阳极,电极上发生氧化反应,N极作阴极,电极上发生还原反应。
14．【答案】C
【详解】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误；
B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确；
D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误；
答案选C。
15．【答案】(1)+76.4 kJ/mol
(2) ② 升高温度，反应以反应④为主，H2增大幅度大于CO
(3)CO2、h+
(4)CO2+4e—+4H+=HCHO+H2O
(5)20%
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①+反应③得到反应④，则反应ΔH4=(+247.4kJ/mol)+(—171.0kJ/mol)=+76.4 kJ/mol，故答案为：+76.4 kJ/mol；
（2）500℃时，产物的比值比较小说明反应中氢气的物质的量减小、一氧化碳的物质的量增大，则此时发生的副反应以②为主；升高温度，产物的比值增大说明反应以反应④的为主，氢气的物质的量增大幅度大于一氧化碳，故答案为：②；升高温度，反应以反应④为主，H2增大幅度大于CO；
（3）由图可知，二氧化碳Rh表面得到电子生成一氧化碳和氧离子，氧离子作用下甲烷失去电子生成一氧化碳和氢气，则表现氧化性的微粒为二氧化碳和h+，故答案为：CO2、h+；
（4）由图可知，电解电压为U1V时，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醛和水，电极反应式为，故答案为：CO2+4e—+4H+=HCHO+H2O；
（5）电解电压为U2V时，放电生成1mol甲酸转移2mol，生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成甲酸的FE%为15%，则由电解生成的甲酸和甲醛的物质的量之比为3：2可得：：=3：2，解得m=20，故答案为：20。
16．【答案】
（1）；Na+；
（2）⑤⑥
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；c；
（4）OH-+=+H2O；Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+；
【分析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，据此分析解题。
（1）
由分析可知，B和C分别为Na2O2、NaOH，故B和C的电子式分别为：，Na+，故答案为：；Na+；
（2）
由分析可知，以上反应分别为①2Na+O2Na2O2，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，⑤NaOH+CO2=NaHCO3，⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故属于非氧化还原反应的有⑤⑥，故答案为：⑤⑥；
（3）
由(2)分析可知，反应④的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中B即Na2O2中的氧元素升高为O2中的0价，由降低为Na2CO3中的-2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；c；
（4）
由分析可知：C+E→D的反应方程式为NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O，故离子方程式为OH-+=+H2O，E为NaHCO3，其与足量Ba(OH)2溶液生成BaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，B即Na2O2，由于Na2O2具有强氧化性，故与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+，故答案为：OH-+=+H2O；Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O ；3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+。
17．【答案】(1)
(2)BD
(3) 中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱
(4)
(5)取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为
【分析】氨气在一定条件下变为，过量与COCl2反应生成尿素和氯化铵，尿素和次氯酸钠反应生成、氯化钠和水，和亚硝酸反应生成水和叠氮酸。
【详解】（1）过量与COCl2反应生成尿素和氯化铵，其过量发生转化I的化学反应方程式；故答案为： 。
（2）A．氮的固定是游离态的氮气变为化合态，故A错误；B．氧化钙和浓氨水中水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水分解生成氨气，因此实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气，故B正确；C．液态是良好的溶剂，是极性分子，甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则不易溶于其中，故C错误；D．氮氧化物和氨气反应生成氮气和水，因此硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质，故D正确；综上所述，答案为：BD。
（3）、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是，原因是中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱，因此的碱性较弱；故答案为：；中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱。
（4）转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素，说明氧和氢形成水，根据元素守恒，则A含有氢和氮，再根据化合价和得失电子相等，则的化学式为；故答案为：。
（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全，反应的还原产物是氯化钠，为检验氯离子，则实验方案是取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为；故答案为：取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为。
18．【答案】① 负；有自右向左通过阳离子交换膜
②
（2） ① 正；阳；左端铜电极会被腐蚀直至消失
② ；基本不变
【详解】
① 放电时转化为，碳元素化合价由降低为，发生还原反应，所以多孔碳纳米管电极为正极，电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极为阴极。充电时电解池的阴极与电源的负极相连，会转化为，故电解池中从右向左移动，电路中转移的电子所带电量与通过阳离子交换膜的所带电量相等，因此通过膜的物质的量为。
② 由工作原理图可知，放电时在多孔碳纳米管电极上得电子转化为，故有参与电极反应，相应电极反应式为。
（2） ① 转化为有机物时碳元素化合价降低，因此发生了还原反应，电极是阴极，电极是阳极，是电源的正极；转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到、，因此需要通过交换膜进入阴极区，因此交换膜最好是阳离子交换膜；若将电极换为电极，则该电极会失去电子，导致该电极被腐蚀，直至消失。
② 充电时阴极的电极反应式为、、，阳极电极反应式为 ，由两极电极反应式可知，放电过程中溶液中的数量基本不变。
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