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福建省厦门重点高中2026届高三10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一.单项选择题（本题共10题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的（　　）
A. 过滤 B. 升华 C. 结晶 D. 萃取
2.冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 分子式为C16H28N2O4
B. 1mol奥司他韦最多能与2mol NaOH反应
C. 1mol奥司他韦最多能与1mol氢气发生加成反应
D. 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
3.用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A. 每生成28gFe,转移的电子数为1NA
B. 0.5molNaBH4晶体中σ键的数目为2NA
C. 0.5molB（OH）3中sp3杂化的原子数为1.5NA
D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
4.摩尔盐经常用于化学试剂，定量分析，现有下列实验探究摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]的化学性质，下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（　　）
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀
③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色
④ K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀
A. ①中溶液变红：+H2O NH3 H2O+H+；Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+
B. ②中产生白色沉淀：+Fe2++3OH-=NH3 H2O+Fe（OH）2↓
C. ③中溶液褪色：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D. ④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓
5.一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是（　　）
A. X与Y的杂化方式完全相同
B. Q分子间可形成较强的氢键作用
C. 第一电离能最大的是Z原子
D. Q可用于作阻燃剂和防火材料
6.从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（　　）
A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B. “滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
C. “沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3 H2O
D. 应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用
7.环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是（　　）
A. 环六糊精属于低聚糖
B. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
8.科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b,CCl4中Cl2的含量降低。
下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，钛电极的反应：
B. 放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移
C. 放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大
D. 充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g
9.磺酰氯（SO2Cl2）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应 SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H＜0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附
B. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
D. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中
10.一甲胺（CH3NH2）在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol L-1CH3NH2溶液中滴加0.1mol L-1盐酸，混合溶液中的分布系数δ[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A. 曲线Ⅱ代表的变化
B. 25℃时，的平衡常数为10-3.4
C. a＞10
D. 0.1mol L-1CH3NH2与0.1mol L-1CH3NH3Cl等体积混合后的溶液：
二、流程题：本大题共2小题，共33分。
11.利用酸碱滴定法测定镍硼铝合金中硼元素含量的实验流程如图。
已知：①甲基红的变色范围为；
②25℃时，；
③“络合”过程涉及的反应为2
（1）在实验室中进行“碱熔”操作，盛放样品的仪器名称为 ______。
（2）“溶浸”过程涉及反应有Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。若省略“还原”步骤，将会影响后续甲基红的用量，体现H2O2的 ______（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。
（3）“除铝”过程：以甲基红为指示剂，滴加盐酸至溶液呈红色，并过量2mL，再加入碳酸钙煮沸至溶液呈淡黄色。加入盐酸过程中，含硼微粒发生的反应为；
反应发生转化的离子方程式为 ______。
（4）25℃时，用0.2000mol L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.2000mol L-1硼酸溶液和甘油硼酸溶液，滴定终点附近溶液pH变化如表。
V（NaOH）/mL
溶液pH
酸溶液 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04
硼酸（ 10.69 10.85 x 11.22 11.38
甘油硼酸 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28
①H3BO3的电离方程式为：______。
②从平衡移动的视角解释加入甘油能增大硼酸的解离度的原因：______。
③“络合”后才进行“滴定”的原因是 ______。
④x= ______。
（5）“滴定”过程：
①准备NaOH标准溶液，需进行的操作依次为 ______、读数。（填标号）
A.调液面 B.洗涤 C.润洗 D.检漏 E.排气泡
②下述“排气泡”动作正确的是 ______（填标号）。
③达到滴定终点的现象是 ______。
④样品中硼元素的质量分数为 ______×100%。（列出计算式）
⑤下列操作会导致测定结果偏高的是 ______（填标号）。
A.甘油加入的量不足 B.未用标准溶液润洗滴定管
C.终点读数时仰视滴定管刻度线 D.改用甲基橙作指示剂
12.铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和少量Sc2O3，可以通过下列流程将各金属元素回收利用。
已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为H2CO3＞HA＞，易溶于有机溶剂。
②A-可以与钛、铁和Sc等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液C中钛以TiO2+存在。
③已知Ksp[Sc（OH）3]=1×10-30。
（1）Sc在周期表中的位置为 ______，SO2的空间构型为 ______。
（2）滤液Ⅰ中Al元素的存在形式为 ______（用离子符号表示）。
（3）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如图所示。
①结合图中信息，写出通入SO2发生的离子方程式：______。
②pH＜1时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因 ______。
（4）写出煤油相E中的TiOA2与足量Na2CO3转化成水相中TiO（OH）2沉淀的化学方程式：______。
（5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使c（Se3+）=1×10-6mol L-1滤液中的pH为 ______。
（6）最终获得的Sc（OH）3沉淀经提纯后可以用于制备Sc2O3，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成Sc2（C2O4）3沉淀，最后再将Sc2（C2O4）3固体置于空气中灼烧得Sc2O3则该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______。
（7）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm,高为cnm,a≠c）。
注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。
①与Sc距离最近的Sc原子数为 ______。
②该合金的化学式为 ______。
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
13.纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
C40H20（g）C40H18（g）+H2（g）的反应机理和能量变化如图：
回答下列问题：
（1）已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ mol-1和298.0kJ mol-1，H-H键能为436.0kJ mol-1。估算C40H20（g） C40H18（g）+H2（g）的ΔH= ______ kJ mol-1。
（2）图示历程包含 ______ 个基元反应，其中速率最慢的是第 ______ 个。
（3）C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为 ______ 、 ______ 。
（4）1200K时，假定体系内只有反应C40H12（g） C40H10（g）+H2（g）发生，反应过程中压强恒定为p0（即C40H12的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为 ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）40H19（g） C40H18（g）+H （g）及40H11（g） C40H10（g）+H （g）反应的lnK（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=-+c（R为理想气体常数，c为截距）。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 ______ 。
（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是 ______ （填标号）。
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
14.光引发剂的关键在于分子要在LED发射波长处有良好的吸收，且含易断裂产生自由基的化学键。O—BSCF是一种优异的光引发剂，O—BSCF的光引发机制如图所示：
（1）O—BSCF中含氧官能团为醚键、羰基、______。
（2）从结构角度分析O—BSCF光解过程中，不易发生C—C键断裂，而易发生S—S键断裂的原因是 ______。O—BSCF的合成路线如图：
（3）A的名称为 ______，B的结构简式为 ______。
（4）B→C的反应类型为 ______。
（5）证明C→D的转化中C已经反应完全的实验方法为 ______。
（6）利用浓溴水鉴定物质A中官能团，化学方程式为 ______。
（7）由E生成O—BSCF的反应，通过增加强碱性物质[三乙胺：N（C2H5）3]促进反应发生的原因可能是 ______。
（8）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ______。
ⅰ）该物质能水解，且1mol该物质最多消耗4mol NaOH
ⅱ）苯环上有三个取代基
ⅲ）核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1：1
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】（1）铁坩埚； （2）氧化性；
（3） [Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O；
（4）①H3BO3+H2O B+H+；
②甘油与B结合生成甘油硼酸，使得B+浓度下降，促进了H3BO3的电离；
③滴定硼酸时没有在突跃范围，且不在指示剂变色范围内；
④11.15；
（5） ①DBCEA； ②C；
③滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；
④0.011×Vx； ⑤BC
12.【答案】（1）第四周期第ⅢB族；V形；
（2） [Al（OH）4]-；
（3） ①；
②c（H+）增大，平衡TiO2++2HA TiOA2+2H+逆向移动，TiO2+与HA结合率降低，提取率降低；
（4） TiOA2+2Na2CO3+2H2O=TiO（OH）2↓+2NaHCO3+2NaA；
（5） 6；
（6） 1：2；
（7）①4； ②ScV6Sn6
13.【答案】（1）+128 （2） 3 3 （3）6 10
（4） （5）在反应过程中，断裂和形成化学键相同 （6）a
14.【答案】（1）酰胺基；
（2）原子半径C＜S，键长C—C＜S—S，键能C—C＞S—S，所以S—S共价键易断裂；
（3） 对甲基苯酚（4-甲基苯酚）；；
（4） 氧化反应；
（5） 取样，加足量的NaOH溶液，加新制氢氧化铜，加热至沸腾，若没有砖红色沉淀生成，则C已经反应完全；
（6） ；
（7） E生成O—BSCF的反应中另一种产物是HCl，三乙胺消耗HCl，促进反应正向进行；
（8） 或
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