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四川省成都市重点高中2026届高三10月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.人类衣食住行与化学息息相关。下列说法错误的是（　　）
A. 玉米发酵产生的乙醇作汽车燃料不会增加碳排放
B. 棉花中纤维素的链节与合成纤维的链节组成相同
C. 味精可用淀粉为原料生产，其主要成分是谷氨酸单钠盐
D. 蔗糖在酸性条件下水解产生相同质量的两种单糖
2.下列实验操作或处理方法正确的是（　　）
A. 可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl B. 用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C. 过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌 D. 用K3[Fe（CN）6溶液检验Fe3+
3.研究表明常温下NO2与水反应复杂，主要反应先后为①2NO2+H2O=HNO3+HNO2和②3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O假设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 常温下NO2为红棕色气体 B. 中N原子采取sp2杂化
C. 3molNO2发生①时转移电子数为2NA D. ②中HNO2既是氧化剂又是还原剂
4.向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，产生氧气和红光。下列化学用语错误的是（　　）
A. NaOH的电子式为 B. H2O2的结构式为H—O—O—H
C. 16O的原子结构示意图为 D. 生成氧气的反应为H2O2+Cl2=2HCl+O2
5.相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用50.00mL0.6000mol L-1一过量盐酸吸收，再用0.1000mol L-1NaOH溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80mL、7.47mL、7.88mL、7.85mL。下列说法正确的是（　　）
A. 使用量筒量取盐酸溶液
B. 可选择甲基红（变色pH4.4～6.2）为指示剂
C. 用1.000mol L-1NaOH溶液滴定的相对误差更小
D. 平均消耗NaOH溶液体积为7.75mL
6.聚维酮碘结构简式见图，它可将蛋白质中的N—H键转变为N—I 键，将硫基—S—H转变为二硫键—S—S—，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌、真菌等病原体，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是（　　）
A. 可通过加聚反应形成高分子
B. 杀菌时N—H键转变为N—I键破坏了蛋白质结构
C. 蛋白质中—S—H转变为—S—S—属于还原反应
D. 蛋白质中N—H键与O=C形成氢键使肽链盘绕或折叠
7.现有含等量CaCO3、SrCO3、BaCO3的混合固体，按下列流程将Ca2+、Sr2+、Ba2+逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积Ksp（25℃）见表。下列说法错误的是（　　）
C2
Ca2+ 2.5×10-9 7.1×10-4 4.9×10-5 2.5×10-9
Sr2+ 1.6×10-9 4.0×10-5 3.4×10-7 1.6×10-7
Ba2+ 5.1×10-9 2.0×10-10 1.1×10-10 1.6×10-7
A. 沉淀甲为BaCrO4
B. 醋酸过量不利于生成沉淀甲
C. 溶液乙的焰色试验为无色
D. 也可用（NH4）2C2O4来分离Ca2+、Sr2+
8.微生物膜电池可处理含对氯苯酚和乙酸钠的废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 电池A极电势低于B极
B. 电池B极为微生物催化的阴极
C. 理论上每生成1mol苯酚，溶液中有1molH+经过交换膜
D. 在B电极被氧化为
9.M、X、Y、Z为质子数依次增大的四种短周期主族元素，质子数之和为22。它们组成的一种有机阴离子与Gn+形成的配合物结构如图。基态G原子的3d轨道上有3个未成对电子，价电子的空间运动状态有6种。下列说法正确的是（　　）
A. Gn+离子为Co3+离子 B. 第一电离能：X＜Z＜Y
C. 键能：X-M＞Z-M D. Z-M键的极性
10.晶态和非晶态TiO4固体表面均可以吸附CO2，最终将CO2催化还原为CH4，在密闭容器中，CO2吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率不变
B. 晶态TiO2的催化性能优于非晶态TiO2
C. 温度升高有利于TiO2固体表面吸附CO2
D. 0～10min内③中CO2的平均吸附速率v=6.0×10-7mol min-1
11.Melatnine和Cyanuric acid两种小分子按1：1可形成如图所示的超分子。下列说法错误的是（　　）
A. 两种小分子中碳原子的化合价不相同 B. Melamine分子易溶于水
C. Cyanuric acid分子可发生水解反应 D. 上述变化体现了超分子的自组装特征
12.制备PH3并探究其性质的装置如图。已知PH3易被空气氧化，Cu3P为灰黄色难溶物。下列说法正确的是（　　）
A. 使①中生成PH3时，要先滴加饱和食盐水
B. 通入N2只是为了将PH3气体驱赶至试管中
C. 若②中有灰黄色难溶物生成，说明PH3具有氧化性
D. 若③中有NO产生，可推测反应中PH3被氧化
13.室温下，甘氨酸在水溶液中有四种型体，以图中G+、G±、G0和G-表示。G+逐级电离出H+一级电离同时产生了G±和G0对应平衡常数；二级电离时G±和G0均可继续产生G-，对应平衡常数K2。下列说法错误的是（　　）
A. K1=Ka+Kb B. Kd=5.0×10-5mol L-1
C. 随pH增大而增大 D. K2的数量级为10-10
14.纤锌矿型BN晶胞如图所示（略去了所有与3、4号等同的原子），晶胞参数apm=bpm≠cpm,a=β=90°，γ=60°。1号N原子的分数坐标为（，，），2号B原子的分数坐标为（，，）。假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 一个晶胞中有2个B原子和2个N原子
B. B原子周围最近且等距离的N原子有2个
C. 3号N原子的分数坐标为（0，0，）
D. 该晶体的密度为×1030g cm-3
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.四川盆地气田卤水含有丰富的溴，开发利用价值极大。利用水蒸气蒸馏法（如图所示）进行提溴，效果大大提高，进而制备各种含溴化合物，如KBr、C6H5CH2Br等。
回答下列问题：
（1）基态溴离子的简化电子排布式为 ______。
（2）预热后原料卤液（含有MgBr2）从蒸馏塔顶部喷下，塔底通入水蒸气和Cl2：生成溴单质的离子方程式为 ______。
（3）蒸馏塔中填入13～17节惰性岩石并乱堆瓷环，其作用是 ______。蒸馏塔中通过水蒸气通入量来调控出溴温度，在80～90℃时出气中的溴含量最高，控制温度不过低或过高的原因是 ______。
（4）在溴水分离瓶中，液溴、溴水、氯气自动分离，这利用了三者溶解性和 ______（物理性质）的差异。
（5）如果滤液中含有KBrO3可用 ______（填一种物质化学式）调至pH≈2，所得的Br2再用尿素-KOH还原为KBr。
（6）一种镍催化甲苯参与的电化学溴代反应，可用于制备，其反应原理和装置如图。
B电极反应式为 ______。随着电池工作，B极区城溶液的pH逐渐 ______（填“增大“减小”或“不变”）。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.二茂铁[Fe（C3H6）2]是人类最先发现的“三明治”型有机金属化合物，可用于燃料抗爆、消烟助燃、紫外线吸收等。实验室合成二茂铁需控制无水无氧环境，部分有关物质性质见表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 特性
二茂铁 173 249 难溶于水，溶于醇、醚 100℃升华
环戊二烯 -97.2 41.5 能溶于醇、靛 pK4≈16阴离子易被O2氧化
乙跳 -117.6 35.6 微溶于水 密度0.714g/mL（20℃）
ⅠFeCl2 4H2O的制备
试剂a滤液FeCl2 4H2O
Ⅱ.二茂铁的制备
在控温20℃和不断通N2气氛下，向三颈烧瓶中加入mgFeCl2 4H2O粉末、二甲亚矾（一种极性溶剂）和乙醚，搅拌后，用恒压滴液漏斗逐滴加入事先混匀的过量KOH和环戊二烯混合液。发生反应为。搅拌1小时后，拆除实验装置，加水振荡，分离固液混合物。
将分离出的固体物质移入锥形瓶，用乙醚洗涤3～4次；而将液体混N合物经操作c分离出乙醚层。然后将所有乙醚提取液合并，浓缩、冷却，析出粗品，经过滤、纯化得橙黄色二茂铁固体ng。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中试剂a可以选择 ______（填序号）。
A.铁粉和HCl
B.铜粉和FeCl2
C.铁粉和FeCl3
（2）实验Ⅰ中“蒸发浓缩”时加入一些用盐酸洗过的铁屑，其作用是 ______，操作b为 ______。
（3）实验Ⅱ装置中油封管的作用是 ______；合成二茂铁时需控制无水环境，可能原因是 ______。
（4）实验Ⅱ中操作c所用到的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要 ______（填仪器名称）；操作c需保留 ______（填“上层”或“下层”）液体。
（5）进一步提纯二茂铁粗品除了采用重结晶法外，还可采用 ______。
（6）二茂铁的产率为 ______（用含m、n的式子表示）。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.1962年，Classen首次由稀有气体氙Xc与F2直接作用，在加热的恒压容器中成功制得XeF4，已知Xe与F2发生反应①②③，可得三种氟化物XcF2、XcF2、XeF6。
①Xe（g）+F2（g）=XcF2（g）
②XeF2（g）+F2（g） XeF4（g）
③XeF4（g）+F2（g） XeF6（g）ΔH3
其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1所示。温度T时，三种氟化物的物质的量随F2平衡分压的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
（1）反应Xe（g）+2F2（g） XeF4（g）ΔH= ______kJ mol-1。
（2）由图1判断制备XeF4的最佳温度约为 ______。Xe与F2生成 ______（填“XeF4”或“XeF6”）的反应放热更多，结合图1简述判断理由 ______。
（3）温度T时，XcF2物质的量对应图2中的曲线 ______（填“a”、“b”或“c”）。此时，反应XeF2（g）+XeF6（g） 2XeF4（g）的Kp= ______。
（4）研究发现：NiF2可以催化Xe与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13倍，而在100℃时加快了23倍。则以NiF2作催化剂，Xe与F2在 ______（填“120℃”或“100℃）时化合更快。
（5）在Classen之前，相同实验条件下把Xe与一定量F2通入持续加热的镍管中，无氙的氟化物生成。Classen之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使XeF4迅速结晶，结合反应原理解释Classen的关键做法 ______。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。
回答下列问题：
（1）试剂的化学名称是 ______。A→B的化学方程式为 ______。
（2）中官能团的名称为 ______。
（3）D的α—H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E（分子式为C17H25O5），E的结构简式为 ______。α—H活泼性：D比CH3COOCH3的高，其原因是 ______。
（4）G→H的反应类型为 ______。
（5）在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 ______种。
①遇FeCl3溶液显色；
②有羰基，但不发生银镜反应；
③能水解生成醇羟基
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】（1）[Ar]3d104s24p6；
（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3） 延长液体停留时间，充分吸收气体（或增大接触面积，加快反应速率）；温度过低，溴不能完全恢复，温度过高，出气中含有大量水蒸气；
（4） 密度；
（5）HBr；
（6） ；减小
16.【答案】（1）AC；
（2） 防止Fe2+被空气氧化；冷却结晶；
（3） 防止空气进入装置，保证无氧环境；防止C5大量水解为C5H6而变质；
（4）分液漏斗；上层；
（5） 升华法；
（6）×100%
17.【答案】（1）-206；
（2）800K；XeFe6；升温时，主要产物从XeF6变化为XeF4，表明XeF4（g）+F2（g） XeF6（g）的正反应为放热反应；
（3） c；16；
（4） 120℃；
（5） 在前段加热为了加快XeF4的合成速率，以便于在相同时间内反应产生更多XeF4；后段迅速降温有利于减小XeF4分解速率，故通过此方法可更好地制得氙的氟化物
18.【答案】（1）乙二醇；；
（2）碳碳双键、碳氯键；
（3） ；D有两个吸电子基团—COOCH3，而CH3COOCH3只有一个—COOCH3，前者使α位C—H键极性增强更多；
（4） 加成反应；
（5） 3
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