资源简介

正道中学2025学年秋季学期10月月考高二化学试卷（B卷）
选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D A B C C B A D B B C D D
填空题答案
（15分）(1) ①③ ④⑤
(2)
⑤④②③①
(4)＞（1分） = (5)＜ (6)3 (7)CD
16．（14分）（1）还原 （2）处理尾气 （3）①排除装置中的空气，防氧化 ②增大气体和液体的接触面积，使其充分反应
（4）平衡气压便于液体顺利滴下
（5）
（6）Na2S2O3在酸性环境中易发生分解生成S和SO2
17．（14分）（1）粉碎含硅废石、搅拌、增大盐酸浓度、适当升高温度
（2） （3）SiHCl3+H2 Si+3HCl
（4）Al3++4OH-=[Al(OH)4]- Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）①CO2 [Al(OH)4]- + CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（15分）
（1）① > ②0.5mol L-1 min-1 7∶12 ③ BD
（2）b
（3）①a b→a ②CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 减弱正道中学2025学年秋季学期10月月考高二化学试卷(B卷)
一、
选择题答案
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
C
D
A
B
B
D
B
B
C
D
D
二、
填空题答案
15.(15分)(1)①③
④⑤
(2)CH,COO+H,OCH,COOH+OH
(1)⑤④②③①
(4)>(1分)=
(5)<(6)3
(7)CD
16.(14分)(1)还原
(2)处理尾气
(3)①排除装置中的空气，防氧化②增大
气体和液体的接触面积，使其充分反应
(4)平衡气压便于液体顺利滴下
(5)4S02+2NaS+NaC03=3NaS203+C0
(6)Na2S2O3在酸性环境中易发生分解生成S和S02
17.(14分)(1)粉碎含硅废石、搅拌、增大盐酸浓度、适当升高温度
高温
(2)Si0,+2C=Si+2C0(3)SiHC13+H2高温Si+3HC1
(4)A13+4OH-=[A1(OH)4Mg2+2OH=Mg(OH21
(4)①C02
[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3+HCO3
18.(15分)
(1)①>
②0.5 molL-.min-1
7:12
③BD
(2)b
(3)①a
b→a
②CH,0CH,-12e+160H=2C0,+11H0
减弱
第1页共1页正道中学2025学年秋季学期10月月考高二化学试卷(B卷)答题卡
姓名：
班级：
准考证号
考场
座位号：
注意事项
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
1.
答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
[1]
11
1]
1]
[1]
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
3.
主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
[3]
[3]
[3]
[31
[3]
[3]
[
[3J
4.
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
保持答卷清洁、完整。
[5]
[5]
[5]
[5]
[5
[5]
[5]
[5]
[6
[6
[6]
[6]
6]
[6]
[6]
[6]
正确填涂
缺考标记
口
[zj
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[7]
[8J
[8]
[8]
[8]
[8]
[8]
[8
[8
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
一、
选择题（每题3分，共42分）
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
二、
非选择题（共58分，除特殊标注外，每空2分）
15.(15分)
(1)
(2)
;(3)
(4)
(1分)：
(1分)；(5)
(1分)：(6)
(7)
16.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
第1页共2页
17.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.(15分)
(1)①
(1分)；②
③
(2)
(3)①
(1分)；
(1分)。
②
第2页共2页正道中学2025学年秋季学期10月月考高二化学试卷（B卷）
本试卷满分100分，考试时间75分钟
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．下列有关叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B. 血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝的主要成分为纤维素
D．《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热分解法获得金属单质
2．室温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、NH4+、MnO、CO32-
B．pH=1的溶液：K+、Na+、S2O32-、SO32-
C．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．使石蕊变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Br-
3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. (HCl)=0.4mol/(L·s) B. (O2)=0.05mol/(L·s)
C. (H2O)=0.12mol/(L·s) D. (Cl2)=6mol/(L·min)
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L、0.1mol的醋酸含有溶液中H+的数目为0.1NA（忽略水电离出的H+）
B. 1L、pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA
C．1molFe与足量的S充分反应，转移电子数为3NA
D. 2molNO与1molO2混合生成分子总数为2NA
5. 下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液
6.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.除去Cl2中的HCl并干燥 B.实验室制NH3 C.验证氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞ I2 D.制备NaHCO3固体
7. 氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的总物质的量不再改变
B. 用不同物质表示的反应速率 (N2)： (HCl)=1：6
C. 反应体系中温度保持不变
D. 混合气体密度不变
8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
反应B→C决定总反应速率
B为反应的催化剂
反应A→B为放热反应
图示总反应的焓变为
9．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（ ）
A．N2的电子式为
B．反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=+92KJ/mol
C．催化剂a、b能改变反应①、②的化学反应速率和焓变
D．反应②中生成1molNO时转移的电子数为5NA
10. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0∽2min内该反应共吸收了aKJ(a＞0)热量。下列说法不正确的是(　　)
达到平衡时，A的分压不再变化
B. 反应的化学方程式为5A(g)B(g)+3C(g)
C. 由图可知，2min内，C的反应速率为0.6mol/(L·min)
D. 该条件下，达到平衡时A的转化率为40%
11.某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如图所示图像。下列判断不正确的是( )
A．由图甲可知，，化学平衡常数K(T1)＞K(T2)
B．由图乙可知，相同压强下，温度T1时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C．图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3
D．图丁中，a曲线使用了催化剂
12. 采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10molH2，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. A点的正反应速率大于C点的逆反应速率
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB=KC
C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为5L，则在平衡状态B时容器的体积为1L
D. A点时，若再充入5mol的CH3OH（g），再次平衡时CO转化率(ɑ)减小
13. 某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论不正确的是(　　)
Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g) Ⅱ：2A(g)C(g)
Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g) Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)
A. 反应Ⅰ：P1＞P2且反应I的△H＜0 B. 反应Ⅱ：T1＜T2且反应I的△H＜0
C. 反应Ⅲ：若△H＞0，则T1＜T2 D. 反应Ⅳ：若△H＜0，则T1＜T2
14.在MoS2催化作用下利用CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在MoS2表面的物种用*标注，如*CO2表示CO2吸附在MoS2表面，图中*H已省略)。
下列说法不正确的是(　　)
A．CO2被吸附在催化剂表面形成*CO2是放热反应
B．决定合成甲醇反应速率的步骤是*HCOO＋*H―→*CO＋*H2O
C．反应中不易生成CH2O的原因是其活化能较大
D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大CH3OH的产率
二、填空题（（除特殊标注外，每空2分，共58分）
15．（共15分）室温下，有浓度均为0.1mol L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：室温下，醋酸；碳酸。
上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的
是 。
溶液④呈碱性的原因，用的离子方程式表示为 。
(3)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。最终生成氢气的量：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。
(5)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。
(6)向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。
(7)为使⑤溶液中c(Na+)/c(CO32-)减小，可采用的措施有（忽略溶液体积、温度的变化） 。
A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入少量KOH固体 D．加少量KHCO3
16．（14分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和SO2。实验室常将SO2通入Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备Na2S2O3，某实验小组设计如下装置：
Na2S2O3可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中Na2S2O3做 （填
“氧化”或“还原”）剂。
（2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）实验前要向装置中鼓入N2的目的是 ，多孔球泡的作用有 。
（4）虚线部分导管的作用是 。
（5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是
。
17．（14分） 以某含硅废石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是 。
（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式： 。
（3）请写出SiHCl3与H2制精硅的化学方程式： 。
（4）请写出浸取液加碱反应的离子方程式： ； 。
（5）试剂a最好选 ，请写出滤液与足量试剂a反应的离子方程式： 。
18．（15分）回答下列问题。
（1）恒温下，在体积为1L的密闭容器中充入3mol CO2(g)和9mol H2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。
②反应达到平衡状态时，用CO2表示平均反应速率 (CO2)= 。此时的压强与起始的压强之比为 。
③上述反应体系达到平衡状态的判断依据是 。
A．容器内CO2和H2的物质的量之比不变 B．体系压强不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变
（2）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr-LiH作催化剂对应的曲线是______(填“a”、“b”或“c”)
（3）将CH3OCH3设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，CH3OCH3通入该电池的____(填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向___(填“a→b”或“b→a”)电极定向移动；
②电池工作时，a极的电极反应式为 。该电池工作一段时间后，电解液碱性将 ________（填“增强”、“减弱”或“不变”）正道中学2025学年秋季学期10月月考高二化学试卷(B卷)
本试卷满分100分，考试时间75分钟
一、单选题（每小题3分，共42分）
1.下列有关叙述错误的是（)
A.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B.血浆中H,CO,/HC0缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝的主要成分为纤维素
D.《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热分解法获得金属单质
2.室温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是()
A.无色溶液中：K、NH、Mn0:、CO
B.pH=1的溶液：K、Na、S,02、S0,2
C.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10mol/L的溶液中：A13、Fe3、C1、N0
D.使石蕊变红的溶液中：NH、Na、SO,2、Br
3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢
反应制氯气的方法，其原理可表示为4HC1(g)+0,(g)=2C12(g)+2H,0(g)。在不同条件下的
化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()
A.o(HC1)=0.4mo1/(L·s)
B.0(02)=0.05mo1/(L·s)
C.0(H0)=0.12mo1/(L·s)
D.0(C12)=6mol/(L.min)
4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1L、0.1mo1的醋酸含有溶液中H的数目为0.1N(忽略水电离出的H)
B.1L、pH=2的HS0,溶液中H的数目为0.01N
C.1 molFe与足量的S充分反应，转移电子数为3N
D.2molN0与1mol0,混合生成分子总数为2N
5.下列图示实验中，操作规范的是()
不断搅拌
摄子
温度计
玻璃
搅拌器
pH试纸
内筒、
杯盖
水
隔热层
里圉浓硫酸
稀硫酸
外壳
NaOH
固体
A.稀释浓硫酸
B.测稀硫酸pH
C.测定中和反应的反应热
D.配制NaOH溶液
第1页共7页
6.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是(
NH,
浸有NaBr溶液的棉球
直贸
接尾气
处理装置
饱和食盐水浓硫酸
浸有KI淀粉溶液的棉球
饱和NaCI溶液
A.除去C12中的
C.验证氧化性：
B.实验室制NH
D.制备NaHC0固体
HC1并干燥
C2>B2>I2
7.氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制
备氮化硅，其反应为：3SiC1,(g)+2N(g)+6H=SiN,(s)+12HC1(g)
△H<0。若上述反
应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是()
A.混合气体的总物质的量不再改变
B.用不同物质表示的反应速率v(N):：v(HC1)=1:6
C.反应体系中温度保持不变
D.混合气体密度不变
8.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如
能
图所示。下列叙述正确的是()
A.反应B→C决定总反应速率
B.B为反应的催化剂
C.反应A→B为放热反应
D.图示总反应的焓变为E-E
反应过程
9.氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是()
88
个能量/kmol
oH
●0
508
ON
当
600
77
N2+3H2
催化剂a
催化剂b
2NH
反应①
●】
NH,
反应②
NO
反应①
反应府程
甲
A.N的电子式为N:N
B.反应①的热化学方程式为N(g)+3H2(g)=2NH(g)
△H=+92KJ/mol
第2页共7页

展开更多......

收起↑