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高 一 化 学
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 中含有的电子数目为
B. 中含有的原子数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 变为时失去的电子数目为
【答案】B
【解析】含有的电子数目为，A项错误；中含有的原子数目为，B项正确；无体积不能计算，C项错误；变为时失去的电子数目为，D项错误。
故选B。
2.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)
A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。气球②中装的是CO2，A错误；由于①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确；气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，D错误。
3.下列说法不正确的是(　　)
A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为：
C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂
D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧
【答案】A
【解析】对于化学反应：，若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，A错误；氧化性：氧化剂>氧化产物，①，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+；②，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，氧化性强弱顺序为：，B正确；有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂，如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O， C正确；因为：4+O2+2H2O===4，煮沸后的蒸馏水是为了除去溶解氧，防止被氧化，D正确。
4.下列关于物质的量浓度的说法正确的是(　　)
A. 在标准状况下，V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g·cm－3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol·L－1
B. 0.3 mol·L－1硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9 mol
C. 将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中，物质的量浓度为1 mol·L－1
D. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol·L－1
【答案】D
【解析】V L氨气与1 L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V＋1)L，A错误；溶液的体积未知，无法计算出物质的量，B错误；1 L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1 L，C错误；根据质量分数与物质的量浓度的换算c＝可知，该浓盐酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1 ＝11.9 mol·L－1，D正确。
5.我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　)
A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C. 1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子
【答案】B
【解析】青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确，C错误；282 g青蒿素的物质的量为＝1 mol，1 mol青蒿素中含有15 mol 碳原子，含有15NA个碳原子，故D错误。
6.下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是(　　)
A. 稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【解析】稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不符合题意；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不符合题意；稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不符合题意；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度减小到0，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，最终不变，D符合题意。
7.下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】硫元素原子失去电子，氧元素原子得到电子，A正确；根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，B错误； Fe元素失去电子，H2SO4中H得到电子，C错误； K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6价，CrCl3中Cr元素的化合价为＋3价，因此K2Cr2O7得到2×3e－，HCl失去6×e－，D错误。
8.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】C
9.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是(　　)
A. 加溶液是为了除去 B. 加溶液是为了除去
C. 加盐酸只是为了除去过量的 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行
【答案】C
【解析】粗盐中含有及泥沙，可用除去，用除去及除时过量的，用除去，则一定在之后加入，过滤后加盐酸除去过量的、。
加溶液是为了除去，A正确；加溶液是为了除去，B正确；加盐酸为了除去过量的、，不是只除去，C错误；沉淀有、、能与盐酸反应，过滤操作要在加盐酸之前进行，D正确。
10.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)
A. 54.5%　 B. 40%　 C. 36%　 D. 33.3%
【答案】A
【解析】根据CO2、H2O分别与固体Na2O2的反应可知，固体增加的质量即为CO、H2的质量，可得混合气体中m(O2)= 16.5 g-7.5 g=9.0 g，w(O2)=×100%=54.5%。
11.下列解释事实的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 实验室制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
D. 用小苏打治疗胃酸过多：＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】浓盐酸是强酸，完全电离，应该拆写为离子形式，反应的离子方程式应该为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A错误；溶液中的水也参加反应，方程式中原子不守恒，得失电子不守恒，反应的离子方程式应该为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，B错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；小苏打电离产生Na＋、HCO，不符合物质拆分原则，反应的离子方程式应该：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。
12.如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图：
下列有关说法正确的是（　　）
A. 图④是水分子的模型图 B. 该反应中元素的种类发生改变
C. 图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D. 该反应中元素化合价都没有改变
【答案】A
【解析】根据元素图示可知：图④是由1个O原子和2个H原子形成的水分子的模型图，A正确；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，元素的种类不变，各种元素的原子个数也不变，B错误；图①表示NH3，在NH3中氮、氢两元素的原子个数比为1：3，则表示氮、氢两元素的质量比=1×14:3×1=14:3，C错误；根据图示，可得反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，本反应是置换反应，其中N元素化合价升高、O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D错误。
13.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是(　　)
A. 2.3 g B. 3.1 g C. 4.6 g D. 5.3 g
【答案】A
【解析】利用产生气体的质量可算出钠的质量，设含钠的质量为x g
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46　　　　　　　　　2
x g　　　　　　　　　0.1 g
x＝＝2.3，所以5.4 g钠块样品中含有Na2O的质量为5.4 g-2.3 g=3.1 g，则Na2O中Na元素的质量为3.1 g×＝2.3 g，故原来被氧化的钠的质量为2.3 g，A正确。
14.关于和的说法错误的是（　　）
A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C. 质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D. 分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
【答案】D
【解析】两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确；根据关系式：~CO2，~CO2，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确；根据关系式：~2HCl，~HCl，5消耗1 mol HCl，84 g 消耗1 mol HCl，质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误。
15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
【解析】向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确；室温下，等浓度的溶液碱性：，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B错误；碳酸钠粉末与少量水反应会形成水合碳酸钠晶体，C正确；常温下Na易被氧气氧化成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
[实验1]制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)①中反应的反应的化学方程式是_________________________。
(2)③中存放的试剂是_________________________。
[实验2]研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色
(3)实验2获得的结论是：氯水具有________________性。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_________________________。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓H2SO4
(3)氧化性、酸性、漂白性
(4)由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑
【解析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液加热型装置，实验原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置②饱和食盐水吸收HCl，在通过装置③浓硫酸来吸收水蒸气，装置④用来收集氯气，装置⑤用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。最后针对氯水久置之后，会失去漂白性，设计实验探究原因，实验发现Cl-和O2的含量增加，据此分析来解题。
（1）根据实验装置，判断为氯气的实验室制法，因此①中反应的反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，装置③盛装浓硫酸来吸收水蒸气，故答案为：浓硫酸；
（3）实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：氧化性、酸性、漂白性；
（4）通过图像分析，发现体系中Cl-和O2的含量随时间的增长而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案为：由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
17.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器A的名称是　　　　　　 。安装F中导管时，应选用图2中的　　　　　 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　　　　　 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　　　　　　　　　　　 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　　　　　 。
(6)若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl ，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的　　　　　 倍(保留1位小数)。
【答案】(1)圆底烧瓶　b　(2)慢　(3)吸收氯气
(4)5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O　检验是否有ClO2生成
(5)稳定剂II　(6)2.6
【解析】（1）由图可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；根据“长进短出”的原则可知应该选装置b；
（2）滴加稀盐酸速率宜慢，这样产生ClO2的速率也慢，可使ClO2在D中被充分吸收；
（3）装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，二者反应：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉+KI溶液颜色不变，说明没有I2生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2；
（4）酸性条件下ClO2发生歧化反应，生成Cl 和ClO2，可利用得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平该歧化反应为：4H++=Cl-+4ClO2↑+2H2O；“ClO2释放实验”说明酸性条件下，D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉+KI溶液的作用是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2具有强氧化性，会氧化I 生成I2，使F中的溶液变蓝；
（5）根据变化曲线可知，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率大，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2．且能较长时间维持保鲜所需的ClO2浓度，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ；
（6）根据，，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的≈2.6倍。
18.已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_____________。
(2)干燥管C中盛放的药品是_________；干燥管的_________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：___________________________________________
______________________________________________________。
(5)若收集到标准状况下的H2 22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________ g。
(6)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为______ g。
【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)碱石灰(答案合理即可)　n
(3)
(4) 用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集到的气体是H2
(5)42
(6)4
【解析】(3)考虑到H2的密度比空气小，可采用向下排空气法收集H2。 (5) n(H2)＝＝1 mol，则m(H2)= 1 mol×2 g·mol－1＝2 g，根据反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可得关系式：3Fe～4H2，m(Fe)＝＝42 g。(6)固体质量增加的原因是Fe生成了Fe3O4，增加的质量为氧元素的质量，关系式为Fe3O4～4O～4H2，故生成氢气的质量为m(H2)＝×2 g＝4 g。
19.优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：①若温度较高，装置C中会生成和。
②。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为　　　　　　，装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应每转移电子，生成气体的体积为　　　　　L(标准状况下)。
(3)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置C进行控温水浴的目的是　　　　　　　　　　　　　　，若温度过高C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、　　　　　　(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
(6)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量
(样品中有效氯=×100％)。
反应原理：
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为　　　　　％(保留三位有效数字)。
【答案】(1)分液漏斗　除去氯气中的
(2)(浓)　22.4
(3)吸收多余的氯气，防止污染环境(答案合理即可)
(4)受热均匀，便于控制温度，避免生成(答案合理即可)　
(5)冷水
(6)50.7
【解析】(1)仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢杂质，B是除去氯化氢；
(2)除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2 mol电子，生成气体的体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L；
(3)装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；
(4)由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高C中发生反应生成NaClO3和NaCl，该反应的化学方程式为：；
(5)由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品；
(6)根据已知的化学方程式，得关系式HClO～I2～2，得到n(HClO)= ×0.2000 mol/L×20.00×10 3 L=2×10 3 mol，该样品的有效氯含量×100%=50.7%。
20.已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出E转化为F的化学方程式： 。
(2)检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是 。
(3)根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式：
①置换反应： 。
②化合反应： 。
(4)若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为 。
写出A与浓硫酸反应的化学方程式： 。
(5)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种媒100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是 t。
【答案】(1)
(2)取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色
(3) 　
(4) 　
(5)1.96
【解析】根据E转化为F的现象可以推出E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G 为Fe2(SO4)3，金属A为单质Fe，B为FeSO4，C为碱溶液，D为硫酸盐，H为BaSO4。
(1)E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E转化为F的化学方程式为；
(2)G 为Fe2(SO4)3，检验Fe3+的方法为取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色；
(3)单质铁与盐溶液获得的反应：
①置换反应，Fe与硫酸铜溶液，离子方程式为：；
②化合反应，Fe与硫酸铁反应，离子方程式为：；
(4)若金属A是铜片，则硫酸铁与铜反应离子方程式为：；铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；
(5)根据S元素守恒，有关系式，m(S)==0.64t，则每天可得到硫酸的质量是0.64t=1.96t。高 一 化 学
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 中含有的电子数目为
B. 中含有的原子数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 变为时失去的电子数目为
2.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)
A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
3.下列说法不正确的是(　　)
A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为：
C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂
D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧
4.下列关于物质的量浓度的说法正确的是(　　)
A. 在标准状况下，V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g·cm－3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol·L－1
B. 0.3 mol·L－1硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9 mol
C. 将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中，物质的量浓度为1 mol·L－1
D. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol·L－1
5.我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　)
A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C. 1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子
6.下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是(　　)
A. 稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
7.下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是(　　)
A. B.
C. D.
8.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是(　　)
A. 加溶液是为了除去 B. 加溶液是为了除去
C. 加盐酸只是为了除去过量的 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行
10.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)
A. 54.5%　 B. 40%　 C. 36%　 D. 33.3%
11.下列解释事实的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 实验室制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
D. 用小苏打治疗胃酸过多：＋2H＋===H2O＋CO2↑
12.如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图：
下列有关说法正确的是（　　）
A. 图④是水分子的模型图 B. 该反应中元素的种类发生改变
C. 图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D. 该反应中元素化合价都没有改变
13.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是(　　)
A. 2.3 g B. 3.1 g C. 4.6 g D. 5.3 g
14.关于和的说法错误的是（　　）
A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C. 质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D. 分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
[实验1]制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)①中反应的反应的化学方程式是_________________________。
(2)③中存放的试剂是_________________________。
[实验2]研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色
(3)实验2获得的结论是：氯水具有________________性。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_________________________。
17.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器A的名称是　　　　　　 。安装F中导管时，应选用图2中的　　　　　 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　　　　　 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　　　　　　　　　　　 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　　　　　 。
(6)若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl ，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的　　　　　 倍(保留1位小数)。
18.已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_____________。
(2)干燥管C中盛放的药品是_________；干燥管的_________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：___________________________________________
______________________________________________________。
(5)若收集到标准状况下的H2 22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________ g。
(6)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为______ g。
19.优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：①若温度较高，装置C中会生成和。
②。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为　　　　　　，装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应每转移电子，生成气体的体积为　　　　　L(标准状况下)。
(3)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置C进行控温水浴的目的是　　　　　　　　　　　　　　，若温度过高C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、　　　　　　(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
(6)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量
(样品中有效氯=×100％)。
反应原理：
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为　　　　　％(保留三位有效数字)。
20.已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出E转化为F的化学方程式： 。
(2)检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是 。
(3)根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式：
①置换反应： 。
②化合反应： 。
(4)若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为 。
写出A与浓硫酸反应的化学方程式： 。
(5)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种媒100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是 t。

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