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2025-2026学年北京市海淀区北京理工大学附属中学高三上学期10月月考化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是
A. 华为Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料
B. 用红色激光笔照射溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
D. 人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料
2.下列方程式能准确解释相应实验现象的是
A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B. 向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：
C. 加热和 S的混合物生成黑色固体：
D. 工业冶炼的反应：
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量稀反应转移的电子数目为
B. 标准状况下，所含键的数目为
C. 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
D. 溶液中，、数目之和为
4.下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验 B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液 D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A. A B. B C. C D. D
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．制备无水 B．制备溴苯并验证有产生
C．制备并收集氨气 D．用如图装置灼烧碎海带
A. A B. B C. C D. D
6.常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。
已知：ⅰ．
ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度：
下列说法不正确的是
A. 加入、氨水后的溶液 pH均增大
B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜
D. 调时，已经产生
7.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇处理废弃的
D. 将通入水中制备硝酸：
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 能使品红褪色的溶液中：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、
9.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 流程图中，操作x为过滤
B. 的作用是除去
C. 试剂a为，试剂 b为，二者顺序可以互换
D. 试剂c为盐酸
10.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生刺激性气体
下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀：2H+＋ =H2SiO3↓
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生刺激性气体：2H＋＋ =SO2↑＋H2O
11.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是
A B C D
试剂 a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀
试剂 b 少量蔗糖 CaO 粉末
试剂 c 溶有大量氨气的饱和食盐水
A. A B. B C. C D. D
12.氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是
A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B. 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C. 步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋ H2O=2CuCl↓＋SO＋ 2H＋
D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
13.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是
A. 用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大
B. 实验2可以证明HClO有强氧化性
C. 实验3反应后溶液中大量存在的离子有：
D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强
14.某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是
实验 编号 试剂 现象
溶液（） Ⅰ 经酸化的溶液（） 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入溶液，溶液变红。 测得反应后溶液
Ⅱ 溶液（） 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液
Ⅲ 溶液（） 现象与 Ⅱ相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液
A. 实验Ⅰ中溶液与溶液反应的离子方程式为：
B. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生
C. 实验Ⅱ中反应混合物颜色加深的主要原因是生成了更多的
D. 实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.氮循环是地球物质循环的重要组成部分。
Ⅰ.一种新型“氮的固定”研究，其原理如图所示：
(1)的电子式：_____。
(2)热稳定性：_____（填“ >”或“<”）。
(3)写出如图所示过程的总反应方程式：_____。
Ⅱ.人类活动影响了氮循环中的物质转化。
(4)①结合下图判断，下列说法正确的是_____。
A．固氮过程中，只做氧化剂
B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
②反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：_____
____________
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.某课外小组探究硫化钠晶体（ Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。
查阅资料：
i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。
ii.S2-、S、 S2O都不能使品红褪色， SO或高浓度 OH- 能使品红褪色。
ii. Na2Sx能与H+反应生成H2S（臭鸡蛋气味气体）和S； Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS （黑色固体）和S； Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为_________。
（2）进行实验一。
编号 试剂 现象
1 溶液 A 立即褪色
2 pH=13的NaOH溶液 无明显变化
①实验一证明氧化产物中有Na2SO3，其中编号 2实验的目的是_______________。
②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有___性。
（3）进行实验二。
取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。
①取无色溶液B_____（填操作和现象），证明溶液 A中存在SO。
②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为_____________。
（4）进行实验三。
①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是______________。
②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是_____（用离子方程式表示）。
结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有 Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。
四、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。
(1)铝元素属于____________区(填“s”“d”“”或“ p”)。
(2)C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似____________杂化的方式形成3个不共平面的σ键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，π电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①ZnPc中Zn2+的价层电子排布式是____________。
②ZnPc中存在配位键的原因是____________。
(4)某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60 ZnPc-C60，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
温度 生成 ZnPc-C60的K
24℃ 1.2329
44℃ 0.9674
64℃ 0.4923
反应：ZnPc+C60 ZnPc-C60△H____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是电子____________(填“给体”或“受体”)。
(5)LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因____________。
②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3，LiF晶胞的体积约为____________cm3(计算结果保留一位有效数字)。
18.工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
Fe3+ Cu2+ Fe2+
开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的 pH 2.8 6.7 8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_________范围内。
（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液 X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是_______。
（ 6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为_____。（已知： FeSO4 7H2O的摩尔质量为278 g/mol ）
19.某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。
已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液 (绿色)、 (棕黑色)、 (无色)。
ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ、在水中为白色沉淀。
实验 物质 a 实验现象
Ⅰ ① 6滴饱和② 3滴 紫色溶液变浅至无色
Ⅱ ① 6滴饱和② 3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色
Ⅲ ① 6滴饱和② 3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀
(1)实验I中，还原产物为_____。
(2)小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设：
假设一：被溶液中的原为。
假设二：_____。
甲同学补做了实验_____(填操作和现象)，证明假设一不成立。
(3)实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是_____。
该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究：
序号 实验操作 实验现象
Ⅳ 取 I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
V 取 Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色
(4)实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是_____。
(5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物_____过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是_____。
(6)综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是_____。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】(1)
(2)＜
(3)
(4) BC

16.【答案】（1）①.
（2） ①.排除OH-对实验的干扰 ②. 还原
（3）①. 滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 ②. S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体
（4） ①. 浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3
②.
17.【答案】（1）p
（2）sp2
（3）①3d10
②N原子能给出孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道
（4）＜；给体
（5）①阴、阳离子所带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能
②7×10-23

18.【答案】增大接触面积，加快堆浸速率 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 1.0～1.5 KSCN CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S
19.【答案】(1)
(2) 溶液中的还原 向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色
(3)2 +3 +H2O=2MnO2↓+3 +2OH-
(4)2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O
(5) NaNO2 酸性环境下可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2+ +2CH3COOH=Mn2++ +2CH3COO-+H2O
(6)溶液的酸碱性

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