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吉林省长春市十一高中2025-2026学年高一上学期第一学程考试 化学试题
一、单选题
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、
2．下列关于分散系的说法中，不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体
3．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原
C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的，⑨水玻璃(水溶液)以下叙述不正确的是
A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
6．下列反应能用的离子方程式表示的反应是
A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应
C．碳酸氢钾溶液和磷酸溶液的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应
7．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
8．下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是
反应及其离子方程式 评价及分析
A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确
B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式
C 铁与稀硫酸反应： 正确
D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体带正电
B．氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒
C．不能用滤纸分离氢氧化铁胶体中的分散质和分散剂
D．固体高温下分解，只产生和
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
11．下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．用溶液检验气体：
C．铜片插入硝酸银溶液中：
D．氧化铝可溶于盐酸：
12．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是
A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现
C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应
13．可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为+5 B．NO、均属于还原产物
C．反应中生成2个NO，转移20个 D．反应中氧化剂和还原剂的个数之比为
14．已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为
A． B． C． D．
15．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①溶液中加固体至过量
②溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②-a ①③-b ④⑤-c B．①②-a ③④-b ⑤-c
C．①③-a ②-b ④⑤-c D．③-a ①②-b ④⑤-c
16．白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是
A．反应中只有一种元素被还原
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6
D．此反应的离子方程式为：
17．已知如下反应：①
②
③
④
下列叙述正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序：
B．还原性由强到弱的顺序为：
C．与浓盐酸共热可能发生反应：
D．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应
18．某粗盐中含有杂质、和泥沙，化学实验小组同学提纯该粗盐的流程如图所示（部分产物、步骤已省略）：
下列说法错误的是
A．盐泥的主要成分是和泥沙 B．通入的目的是除去粗盐水a中的
C．粗盐水b中还可能含有 D．“精制盐水c”到“精盐”的操作为降温结晶、过滤
19．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到的混合溶液，经测定与的个数之比是，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为
A． B． C． D．
20．某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．该反应的氯元素被氧化 B．反应后溶液的酸性明显减弱
C．消耗1个还原剂，转移3个电子 D．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为
二、解答题
21．现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。
(1)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为 。
(2)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为 ，向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。C溶液与D溶液混合的离子方程式为 。
三、填空题
22．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。
(3)采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：，该反应的离子方程式为 。
(4)氯气(Cl2)与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：，反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为 个。
(5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为 。
23．按要求回答问题
(1)铜和浓硝酸发生反应，生成、气体和水，写出该反应的离子方程式 。
(2)饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，写出该反应的离子方程式 。
(3)和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，配平该反应的化学方程式： 。
(4)用单线桥标出黑火药爆炸反应的电子转移的方向和数目： 。
(5)写出足量氨水和少量二氧化碳反应的离子方程式 。
24．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题。
(1)上述反应中的 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)已知氧化性：，某反应体系反应物和生成物共六种物质：。(已知是气体)写出该反应的离子方程式 。
(4)已知还原性：，某同学把氯气通入到溶液中，当氧化剂与还原剂个数之比为时，写出反应的离子方程式为 。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．D
12．D
13．D
14．A
15．A
16．C
17．C
18．D
19．A
20．C
21．(1)CuSO4
(2) AgNO3 Ba2++=BaCO3↓
22．(1) ①②④⑤⑥ ⑨
(2)NaHCO3=Na++HCO
(3)2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑
(4)1
(5)SO2＞Br—＞Cl—
23．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
24．(1)5
(2)>
(3)
(4)

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