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山东省淄博第一中学2025-2026学年高一上学期第一次学习质量检测
化学试题
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
2．下列逻辑关系图正确的是
A． B．
C． D．
3．“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为。下列说法正确的是
A．O2与 SO 互为同素异形体 B．该反应属于复分解反应
C．该反应中Cu S 是还原剂和氧化剂 D．该反应中还原剂与氧化剂的质量相等
4．下列说法正确的个数是
①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
④有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑤能电离出H+的纯净物一定是酸
⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O、石墨制取金刚石，都属于化学变化
⑦HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物”
B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C．金：“虽被火亦未熟”
D．石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
6．二氧化氯(ClO2)是一种橙黄色的气体，是国际公认的一种安全、高效、无毒的绿色消毒剂，易被还原为Cl-。制取二氧化氯的一种方法为：。下列有关说法错误的是
A．H2SO4既不作氧化剂也不作还原剂 B．NaClO3是氧化剂
C．ClO2具有较强的氧化性 D．生成1个ClO2分子时转移2个电子
7．下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 、、 Ba(OH)2溶液
B 、、 少量Ca(OH)2溶液
C 、、 通入少量CO2
D 、、 NaHSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
8．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是
选项 甲 乙 丙 丁
A C
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
10．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A．过程②中水做氧化剂 B．过程③属于氧化还原反应
C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用
11．小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是
A．实验一能证明图1中的反应已经发生
B．D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4
C．将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl
D．根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应
二、多选题
12．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在K+、Cl-
B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．沉淀M可与稀硫酸反应制取气体W
13．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法错误的是
A．实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂
C．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
D．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应
14．某离子反应中涉及、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．离子方程式中氧化剂与还原剂的系数之比为5：2
D．反应过程中S2-得电子后生成S
15．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被氧化
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．储存过程中当消耗2个O2时，转移电子数为8个
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NO2三种成分的净化
三、填空题
16．回答下列问题：
(1)实验室利用如图装置制备Fe(OH)3胶体。
①烧杯中发生反应的离子方程式为 。
②若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是 (任写一种)。
(2)①取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与电源负极相连的电极附近的颜色加深，这种现象称为 。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向Fe(OH)3胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
(3)把Na2CO3转化为NaOH，选用的试剂是 (写化学式)，离子方程式： ；把NaOH转化为，选用的试剂是 (写化学式)。
(4)绿矾受热发生分解反应，其产物可能是______
A．Fe2O3、SO3、H2O B．FeO、SO2、H2O
C．Fe、SO2、SO3、H2O D．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
17．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 。
(2)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。
①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为 。
②已知，则检验食盐中含KIO3时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种 (填字母)。
a．稀硝酸 b．乙酸 c．蓝色石蕊试纸 d．蒸馏水 e．KI固体 f．KI-淀粉试纸
③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式 ：__________________=__________________。
(3)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：
①该反应中，还原剂是 (填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式 。
四、解答题
18．菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。回答下列问题：
(1)写出酸浸步骤中发生的主要反应的离子方程式 。
(2)溶液甲中的溶质有 种，其中属于盐类的溶质为 (填化学式)。
(3)写出转化过程中发生的一个化学反应方程式 。
(4)由此流程可推知SiO2的性质有 (填选项序号)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(5)在一定温度下，分别测定①②③三组溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线，①②③分别对应曲线 (填图像字母)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应
19．(一)、现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐(含正盐和酸式盐)，A、B、C溶于水后电离可以产生大量下表中的离子：
阳离子
阴离子
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。
(2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。
(3)沉淀E可与B溶液反应的离子方程式： 。
(二)、工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应Ⅰ”在高温条件下进行。
(4)写出反应Ⅰ的化学方程式： ，气体X的化学式为 。
20．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
已知：K2FeO4的溶解度远小于Na2FeO4.
(1)从物质类别的角度分析，K2FeO4属于 (填标号)。
A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐
(2)完成“氧化”过程中反应的化学方程式 ：______FeCl3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______。
(3)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。从基本反应类型的角度分析，该反应所涉及的反应类型为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A D D A D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C BD AD AB CD
16．(1) (胶体) 煮沸时搅拌(用煮沸的自来水、过度加热)
(2) 电泳 D
(3) Ca(OH)2[或Ba(OH)2] CO2(或NaHCO3)
(4)D
17．(1)
(2) 1：5 bdf
(3)
18．(1)
(2) 3 FeSO4、Fe2(SO4)3
(3)
(4)AC
(5)CAB
19．(1) CO2 NaHSO4 Ba(OH)2
(2)
(3)
(4) CO
20．(1)ACE
(2)
(3) 复分解反应

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