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兰 州 市 学 府 致 远 学 校 5．在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.71 kJ，下列
热化学方程式正确的是（ ）
班级 2025—2026 学年度第一学期高二年级阶段性测评（一） A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1366.66 kJ·mol
-1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=＋1366.66kJ·mol-1
C 1． 2 C2H5OH(l)
3
＋ 2 O2(g)=CO
3
2＋ 2 H2O(l) ΔH=－29.71 kJ·mol
-1
化学试卷 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－29.71 kJ·mol-1
（本试卷满分 100 分，时间 75 分钟）
姓名 6．下列是一些化学键的键能（ ）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1
化学键 C—H C—F H—F F—F
第 I卷（选择题 共 48 分）
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
一、单选题(共 16小题，每小题 3分，总计 48分)
根据键能数据估算反应 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为
考场 1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A．+485 kJ·mol-1 B．-485 kJ·mol-1 C．-1940 kJ·mol-1 D．+1940 kJ·mol-1
7．对于可逆反应 A(g)+B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)=0.3mol L-1 s-1 B．υ(B)=1.8mol L-1 s-1
座位号 C．υ(C)=0.7mol L-1 s-1 D．υ(D)=2.0mol L-1 s-1
8．某化学反应X Y分两步进行；①X M ；②M Y。其能量变化如图所示，
A．钢铁生锈 B．牛奶变质 C．工业合成氨 D．浮雕的腐蚀
下列说法错误的是（ ）
2．下列图示变化为吸热反应的是（ ） A．该反应是放热反应
B．反应②是总反应的决速步骤
A． B． C． D． C．X、Y、M 三种物质中 Y 最稳定
D．M 是该反应的中间产物
9．“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy 、CO 等大气污染物的处理对建设美
催化剂
3．下列说法中正确的是（ ） 丽中国具有重要意义。已知反应2NO g +2CO g N2 g +2CO2 g H<0，
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和 NO 的转化率，可采取的措施是（ ）
B．ΔH 0的反应一定是能自发进行的反应 A．增大容器的体积 B．改用高效催化剂 C．增加 CO 的浓度 D．升高温度
C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 10．一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：
D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变
4．下列热化学方程式中ΔH 表示燃烧热的是（ ） 化。下列说法不正确的是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH A．加入催化剂不改变该反应的反应热
B．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH C．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大
D．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH D．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为
92 kJ
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11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应A s 2B g C g D g
将 NO 球浸泡在冰水、热
已达到平衡状态的是（ ） 2 温度升高，颜色加
A. B. 水中，探究温度对平衡混合气体的压强不再变化 混合气体的密度不再变化 D 深，平衡向吸热反应
C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 反应物A 2NO N O的质量不再发生变化 2 2 4 ΔH<0 的影 方向移动
12．已知反应 2A g B s C g D g 响的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示。
800℃时，向一个1L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s末达平衡。下列
16．可逆反应 aA g bB g cC g dD g 符合以下两图。则下列叙述正确的是
说法正确的是（ ）
c C c D （ ）
A．平衡常数表达式K=

c2 A c B 温度/℃ 700 800 1000
B．该反应放热反应
K 值 0.6 1.0 1.4
C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动
D．某温度下，若平衡浓度符合关系式 c2(A)=c(C)c(D)，此时温度为 800℃
13．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ； C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 A． a b c d ；正反应吸热 B． a b c d ；正反应吸热
根据上述反应所得出的结论正确的是（ ） C． a b c d ；正反应放热 D． a b c d ；正反应放热
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
14. 在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的反应条 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
件是（ ）
A. B. C. D. 二、填空题增加反应物浓度 升高温度 增大压强 降低温度
17.（10 分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
15．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
（1）已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ mol-1，则表示该反应的热化学方程式为_____。
选项 实验设计 结论
（2）已知 26gC2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，放出 1300kJ 的
向 2 mL 0.01 mol·L-1的 FeCl3溶液中加入 1 滴 热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。
A 平衡正向移动
KSCN 溶液，再加入少量 KCl 溶液 （3）HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4和 NaOH 反应的中
和热的热化学方程式为___________。
向两支装有 5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的 放入热水中的出现浑
（4）已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1，则 HCl(g)=
1 H2(g)+
1 Cl2(g)
试管中分别加入 5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶 浊所用时间少，其他 2 2
B ΔH=___________。
液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现 条件不变，温度越
（5）已知拆开 1molH—H，1molN—H，1molN N 分别需要的能量是 436kJ、
浑浊时间 高，反应速率越快
391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为___________。
在容积可变的密闭容器中发生反应： 18.（12 分）某温度下，在 2L 密闭容器中 X、Y、Z 三种物质(均为气态)间进行
正反应速率加快，逆
C 2NH3(g) N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小 反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
反应速率加快
一半 （1）该反应的化学方程式可表示为______。
（2）反应起始至 t min(设 t=5)，Z 的平均反应速率是_____，X
的转化率为_____ (用百分数表示)，平衡常数 K 为_____。
（3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_____。
A．X、Y、Z 的反应速率相等 B．体系的压强保持不变
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C．混合气体的密度不变 D．生成 1molZ 的同时生成 2molX A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
E． 混合气体的平均分子质量不变 B．大烧杯上硬纸板没盖好
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_____ 。 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测 NaOH 溶液的温度
C．其他条件不变，增大 X 的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为 1L ③若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会___________(填增大、减小
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 或者不变)；若将 NaOH 改为稀氨水，所放出的热量又会___________(同上)
19.（20 分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如 20.（10 分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，
下： 将 2 mol SO2和 1 mol O2混合发生反应：
①用量筒量取 50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0。回答下列问题：
出硫酸温度； （1）升高温度，混合气体的平均相对分子质量
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液，并用 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
另一温度计测出其温度； （2）若反应达到平衡后，减小压强，SO2转化率将
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)，理由______________。
回答下列问题： （3）如图表示合成SO3反应在某段时间 t0→t6 中反应速率与时间的曲线图， t1 、 t4
（1）装置图中 a 的名称___________。 时刻分别改变某一外界条件，它们依次为 _______、_______。
（2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是___________(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____，NaOH 溶液过量的目的是______。
（4）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________。
A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如表：
温度 起始温度 t1℃ 终止温度
温度差平均值(t2-t1)/℃
实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 t2/℃
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①补充表中实验次数 2 的温度差平均值是__________。根据上表可知：温度差平
均值为___________。
②该实验测得的中和热ΔH 与理论值有偏差，其原因可能是___________。
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