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基础教育高质量发展共同体·广西接班人教育
2026届高中毕业班适应性测试
化学
注意事项：
1,答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米，黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
0-16S-32C1-35.5Sc-45Bi-209
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。
1.广西盛产甘蔗，在蔗糖的生产工艺中会加入石灰乳处理糖汁，这一步骤主要涉及的化学原理是
A.中和蔗汁中的酸性物质等杂质
B.氧化蔗糖中的色素，实现漂白作用
C。做催化剂促使蔗糖水解为葡萄糖和果糖D.与蔗糖发生酯化反应，增强其甜度
2.下列化学用语表示正确的是
A.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能
C.SiO2的空间填充模型为：
D.(CH)2 CHCH2CH(C2Hs)CH的命名：2-甲基-4-乙基戊烷
3.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
酸性
KMnO
溶液
冷水
Fe2(S043
酸性KMnO
溶液
溶液
H,C,0
溶液
A,除CH4中的C2H4
B.除NH4CI晶体
C.测H2C204溶
D.制取无水Fe2(SO4)3
杂质
中的2
液浓度
化学试题第1页（共8页）
影③扫描全能王
治發g大M女用M日和
4.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项
性质差异
结构主要因素
NH孤电子对的排斥力大于CH,成键电子对的
键角：NH排斥力
0
稳定性：HF>HI
HF分子间存在氢键，H分子间不存在氢键
c
沸点：CO>N
CO分子极性比N2分子极性大
因F的电负性比CI大，使CF3COOH中羧基更易
D
酸性：CF3COOH>CCLCOOH
电离
5.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS0,(浓)+C尘2S02+C02t+2H,0。设M为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.生成1molS02时转移的电子数为2Na
B.标况下2.24LH0中含o键数目为0.2Na
C.pH=2的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64gS02与16g02反应得到S03的分子数为NA
6.下列离子反应方程式书写正确的是
A.苯酚钠溶液中通入少量CO,:
B.向FeNO)2稀溶液中滴加足量Hl溶液：3Fe2++NO;+4H=3Fe3++NO个+2H,O
C.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO2溶液：
2H+S0}+Ba2++2HC0,=BaS0,↓+2C0,个+2H,0
D.向AgNO3溶液中滴加氨水制备银氨溶液：Ag+2NH,·H,0=[AgNH)2J广+2H,O
7.一种使用含氨基物质（化学式为CM-NH2,CM是一种碳衍生材料）联合Pd-Au催化剂储氢
的可能机理如图所示，下列说法错误的是
OPd
A.步骤I中氨基与HCO,发生了氧化还原反应
HO
OAu
NH2
B.氨基在步骤Ⅱ中先反应，又在步骤Ⅲ中生成
88
H
HCO;/步骤I
步骤】
C.若用D,代替H2,可能有CM-NHD生成
H2O NH
1步骤
8
D.图示总反应为：H,+HCO,继化
:HCOO +H,O
HCOO-
化学试题第2页（共8页）
毅③扫描全能王
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2026 届高中毕业班适应性测试
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D B A C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C B D B C
二、非选择题(除特别批注外，其余每空 2分）
15. （1）d （1分）
（2）加热、适当提高酸的浓度等（1分） SiO2、CaSO4
（3）2Na++ClO +6Fe2++4SO 2 3 4 +9H2O= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Cl-+6H+；
4 -（ ） ScR3+3OH =Sc OH +3R -3
（5）沉淀完全，混合液的 pH为 6时，溶液中(Sc3+)=8.0×10-7mol/L＜1.0×10-5 mol/L，（1分） 则溶液中钪
离子沉淀完全.（1分）
（6）草酸钪沉淀转化为可溶性配合物
69
（7） ×1030g cm 3NA4a3
16.（1）三颈烧瓶（1分） 抑制硝酸铋发生水解
（2）Bi(NO3)3+ KCl +H2O= KNO3+BiOCl+2HNO3
（3）减少 BiOCl的损失，乙醇易挥发，便于干燥分离
（4）水浴加热（1分） 低于 50℃，BiOCl在水中的溶解度小，反应不充分；高于 50℃，NH3·H2O、NH4HCO3
分解，影响产率。也可以这么答：温度过低，反应速率太慢；温度过高，NH3·H2O、NH4HCO3分解，影响
产率。
pH=9
（5）BiOCl+NH4HCO3 +NH3 H2O (BiO)2CO3 +2NH4Cl +H2O50°C
（6） 0.1042a或 10.42a%
17. （1）低温 （1分） （2）AC
（3）不是（1分）催化剂不影响平衡转化率。而图像表明，相同温度下使用另一种催化剂获得了更高的转
化率，说明 b点并非是平衡的点。
（4）②（1 分） 对反应 1，升温平衡逆移，H2和 CO2的含量增加，为①②曲线。而方程式的计量数关系表
明 H2的增加量更大，因此增幅较小的曲线②为 CO2。
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(0.85×5 )34 ×(0.25×
5
4 )（5）Kp1 = (0.4×54 )2×(1.2×
5
4 )
6
（6）① 9H2O + 2CO2 + 12e- = CH3CH2OH +12OH-
1
②
7
18．（1）还原反应（或加成反应）（1分）
（2）己二酸 （3）羰基、酯基
（4）
（5）9 、 、 等任写 1种
（6）
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化学详解
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D B A C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C B D B C
1.A．制糖过程中，压榨出的糖汁含有有机酸（如柠檬酸、草酸等），会使糖汁呈酸性，加入石灰乳（Ca(OH)2）
可中和酸性物质，生成钙盐沉淀（如草酸钙）：石灰乳不具备氧化漂白能力，脱色主要依赖后续的活性炭
或二氧化硫处理：蔗糖在酸性条件下水解，碱性条件（如石灰乳）反而抑制水解：蔗糖含羟基，但石灰乳
不与其发生酯化反应。
2.A．镁原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 ，最外层电子的电子云轮廓图应为球形；B．Na+和 Ne是等电
子体，因为核外电子数相同，而 Na+的质子数比 Ne的质子数多 1，对核外电子的控制能力更强，所以 Na
的第二电离能比 Ne的第一电离能大。C．SiO2为共价晶体，其空间填充模型应为正四面体形；D．主链选
择错误，应选取最长碳链(6个 C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为 2,4-二甲基己烷。
3. A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质；B．NH4Cl和 I2的固体混合物加热，NH4Cl
受热易分解生成 NH3和 HCl，冷却后又重新化合成 NH4Cl，无法通过加热除去 I2；C．用酸性高锰酸钾滴
定草酸，高锰酸钾具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，不能使用碱式滴定管盛装；D．Fe2(SO4)3为难挥发
性形成的盐，加热水解产生的 H2SO4没有离开溶液体系，因此在蒸发皿中仍然得到无水 Fe2(SO4)3晶体。
4．A．根据价电子互斥理论，NH3分子中的孤电子对其他三个成键电子对有较大排斥，所以 NH3分子中
的键角小于 CH4；B．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因
为 H-F 键长小于 H-I，则 H-F键键能比 H-I大；C．CO 和 N2都是分子晶体，且相对分子质量相同，但由
于 CO的共价键极性较强，沸点高于 N2；D．氟元素的电负性大于氯元素，F-C 的极性大于 Cl-C,使 F3C-
的极性大于 Cl3C-的极性，对羧基的吸电子能力更大，所以 CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于
CCl3COOH。
5．A．生成 1mol SO2时转移的电子数为 2NA；B．标况下， H2O是液体，物质的量不等于 0.1mol，则
σ键数不等于 0.2NA；C．体积未知，无法求出H 数目；D．SO2与 O2生成 SO3 的反应为可逆反应，无
法完全转化，实际生成的 SO3分子数小于 NA。
6．A．苯酚钠溶液中通入少量 CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为
；B． I 还原性强于Fe2 ，向Fe NO3 2稀溶液中滴加足量氢碘酸，
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-
应先氧化 I ，应为6I 2NO3 8H 3I2 2NO 4H2O；C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，
2H++SO2-+Ba 2++2HCO-反应的离子方程式为 4 3=BaSO 4↓+2CO 2 ↑+2H 2O ，C项正确；D．向 AgNO3溶液中
滴加氨水，反应生成氢氧化二氨合银，Ag 3NH - 。3 H2O Ag(NH3)2 2H2O NH4 OH
7．A. 氨基和碳酸氢根离子可以形成氢键N H O、N H O，形成的氢键将碳酸氢根离子控制在催化
剂表面,并不是发生氧化还原反应；-NH2在步骤 II中先反应后又在步骤 III中生成，C N和N H既断裂
又形成；C．由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为氨基和碳酸氢根离子中的羟基发生取代反应生成水，氢气发生
共价键断裂，氢原子被 CN吸附，步骤Ⅲ发生的反应为碳氮键发生断裂，碳原子和氮原子分别与氢原子结
合生成 CN—NH2和 HCOO—，用 D2代替氢气，得到的产物为 CN—NHD和 DCOO—。D．根据题意可知，
含氨基物质联合 Pd-Au为催化剂，结合图中所给物质可知，反应原料为氢气和碳酸氢根，因此该储氢过程
催化剂
的总反应式为H2 HCO

3 HCOO
+H2O，故 D正确；答案选 A。
8．A．由结构简式可知，该有机物的分子式为 C12H16O4；B．分子中含有 4种官能团，酯基、羟基、羰基
和碳碳双键；C．分子中无手性碳原子；D．结构中右侧有多个单键的碳原子连接为锯齿形，所有碳原子不
可能共面。
9．根据分子结构及题干信息可知，X是 H元素，Y是 C元素，Z是 F元素，W是 S元素，E是 Cl元素。
A．F、Cl同一主族，F电负性大于 Cl，C、F为同周期，F电负性大于 C，Cl电负性大于 C; B. CF4 结构
与 CH4相同，均为非极性分子；C．HF存在分子间氢键，沸点比 HCl高，即最简单氢化物的沸点：Z>E；
D．YS2为 CS2， σ键和 π键的数目比为 1:1。
10．A．等物质的量的FeBr 2+2和Cl2反应，Fe 先被氧化，剩余Cl 与Br 2 反应生成Br2 ，无法验证还原性
Br Fe2 ；B．分子式为 C3H6O的链状有机物可以是醛，也可以是烯醇，且均能使溴水褪色，无法确定
该有机物中含有碳碳双键；C．实验中NH3取代了水分子，说明NH3的配位能力强于H2O；D．比较 H2CO3
和 HClO的酸性大小应用 pH计分别测定同浓度、同体积 NaClO、NaHCO3的 pH值。
11．A -．根据图示及上述分析可知：催化剂电极上NO3被还原为 NH3，催化剂电极作阴极，碳棒为阳极，
电极 b为电源的正极；B．工作时电子从电源负极 a流向阴极 c，电子不下水，所以 cd之间没有电子的直
接移动，是通过离子的定向移动来导电，阳极 b上发生氧化反应释放新的电子，电子流向正极 b，完成整
个电路的闭合回路。电子的移动线路为：a→c，d→b。C. 根据图示，室温时，催化剂上的电极总反应为：
NO- - - - - - -3+2e + H2O = NO2 + 2OH；D．高温时，阳极：4e ~ O2↑，阴极：8e ~NH3。当反应时转移 4 mol e时，
共生成的气体标准状况下体积为 33.6 L。
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12. A.根据晶胞图，Ca的数目为 3，P的数目为 1，Cl的数目为 3，各原子的数量比 Ca:P:Cl=3:1:3；B. 与 P
1×
最近且距离相等的 Cl为 6个；C.晶胞的质量 m = g，该晶体的密度为 g cm
3，设该晶胞的边长为 acm，

M 3 3
则该晶胞的体积 V = a3 = ρNA，a= cm= × 10
10pm；D.该晶体化学式为 Ca3PCl3，属于混盐，可ρNA ρNA
看成是 Ca3P2·3CaCl2，与水反应后生产 Ca(OH)2,水溶液呈碱性。
13.A. 由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反应速率最快；B．a、b、c三点均是在恒温下反应，
温度不变，平衡常数不变，则 Ka=Kb=Kc ; C. 经方式丙处理后，50min时 SiCl4 的转化率为 4.2%，反应的
SiCl4 的物质的量为 0.1mol×4.2%=0.0042mol，根据化学化学计量数可得反应生成的 SiHCl3的物质的量为
0.0042mol 4 0.0056mol v(SiHCl3)=0.0056 ，平均反应速率 = 1.12 × 10 4mol L 1 min 1；D.平衡后，
3 1 ×50
再充入 0.4molH2和 0.1moSiCl4 气体，在恒容条件下，原有气体浓度相当于增大了 1倍，平衡会向气体体
积减小的方向移动，所以 SiCl4的平衡转化率增大。
14．A. 向 20mL 0.20mol/LNaOH 溶液中滴入相同浓度的 HA溶液，发生浓度改变的微粒是 Na+、OH 、H
和 A-；当 V(HA)=0mL，溶液中存在 Na+、H+和OH ，，c(OH-)=c(Na+)=0.20mol/L , +随着加入 HA溶液，c Na
-
减少但不会降到接近于 0; 则曲线 m代表 c OH ，曲线 n代表 A- 。B．a点溶液中电荷守恒有
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(N +)，a 点为交点可知 c(OH-)=c(A-)，联合可得 2c OH c Na c H 。C．b点
2
HA溶液与 NaOH溶液恰好反应生成 NaA，n(NaA)=0.1 mol·L-1 A- Kh = ( ) ， 发生水解， ，K =
( ) h
14
= 10 =1.0 × 10 10, -则c OH 1.0 × 10 10 × 0.1 = 1.0 × 10 5.5 + 4 ，c(H )=1.0 × 10 8.5，pH < 9; D．当1.0×10
V(HA)=10mL时，c(NaOH):c(NaA)=1:1, 根据电荷守恒有 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(N +)，根据物料守恒
2c(A-)+2c(HA)=c(N +)，两式整理可得 c(OH-)=c(H+)+2c(HA)+c(A-) 。
15. 工业废渣(主要成分为 Sc2O3、Al2O3、FeO、SiO2、CaO)加入稀硫酸后，溶液中含有 Al3+、Fe2+、Ca2+、
Sc3+，滤渣中含有 SiO2 和 CaSO4，在滤液中加入有机萃取剂进行萃取分液，Al3+、Ca2+、Fe2+不被萃取通
过水相分离，Fe2+被 NaClO3氧化成黄钠铁矾晶体除去，而 Sc3+进入有机相，然后加入 NaOH溶液与 Sc3+
反应生成Sc OH 3固体进行反萃取分液分离，得到Sc OH 3固体加硫酸溶解，再加草酸沉淀 Sc3+生成
Sc2 C2O4 3，在空气中焙烧Sc2 C2O4 3得到产品 Sc2O3。
（1）Sc为 21号元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，位于 d区
（2）为加快浸取速率，可采取的措施有：粉碎矿石，适当升高温度，适当增大硫酸浓度、充分搅拌等；
根据分析可知，浸渣中含有 SiO2、CaSO4
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3+ +
（4）萃取时是加入有机萃取剂将 Sc3+萃取通过分液分离出来，反应的离子方程式为：Sc +3HR=ScR 3+3H ；
而进行反萃取时是加入 NaOH 溶液，使钪从有机相中洗脱出来，则反应的离子方程式为：
ScR3+3OH
-=Sc OH +3R -3 ，反萃取后分液得到的反萃液和反萃取的固体
(6)根据信息，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可
溶性络合物，导致钪的沉淀率下降。
1 1
(7)假设晶胞边长为 xpm，据“均摊法”，晶胞中含8 1 2个 Sc、6 =3个 O，，Sc3+与 O2-间最短距离
8 2
为体心到面心，为边长的一半，即立方晶胞边长为 x=2apm；则晶体密度为
M
N A 30 3 138 30 3 69
3 10 g cm 3 10 g cm 3 10
30g cm 3
x (2a) N A N A4a
16. BiOCl与NH4HCO3溶液在三颈烧瓶中混合，加入氨水调节至 pH 9，50℃下搅拌 40min可得
(BiO)2CO3 (难溶于水)，过滤分离出 (BiO)2CO3，洗涤烘干，将其干燥后灼烧，可得Bi2O3。
（6）根据 Cl-~Ag+~AgCl，可知，若消耗AgNO3标准液的平均体积为 amL，则脱氯率为；
0.2 a 10 3 100
25
2.0 100
260.5
17.（1）根据盖斯定律可知，△H=△H1—△H2<0，△S<0，要使△G<0，则需在低温下自发进行；（2）
A．反应 1和 2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，
达到平衡状态；B．催化剂不能提高平衡转化率；C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时CO2和H2
浓度仍然是 1∶3；D．分离出产物水，能使平衡正相移动，提高转化率，但是由于浓度降低，速率减小；（3）
根据图像可知，b点的转化率小于相同温度下 a点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，
故 b点不是平衡点；（4）对反应 1，升温平衡逆移，H2和 CO2的含量增加，为①②曲线。而方程式的计量
数关系表明 H2的增加量更大，因此增幅较小的曲线②为 CO2。
（5）根据题意可知： ；
；
平衡体系中，气体总物质的量为 2.8mol。设平衡时气体总压强为 p，恒温恒容下气体压强之比等于物质的
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4 5 (0.85×
5 3 5
量之比。有： = ，则 P=3.5MPa，K = 4
) ×(0.25×4)
2.8 P1
；
(0.4×5 24) ×(1.2×
5
4)
6
（6）①若阴极CO2的还原产物为 C2H5OH，根据电荷守恒和原子守恒，碱性条件下生成 C2H5OH的电极
反应式为：2CO2 + 12 + 9 2 = C 2H5OH + 12OH ；
2-
②阴极生成碳酸根离子，发生反应为二氧化碳和氢氧根离子生成碳酸根离子和水：CO2+2OH-=CO3 +H2O；
在阴极区若CO2每得到 1mol电子，同时有H2O也会得到等物质的量的电子，若生成 1molC2H5OH，消耗
2molCO2得 12mol电子，生成 12molOH-，H2O也会得到 12mol电子，生成 12mol OH-，共 24mol OH-，
2-
发生反应 CO2+2OH-=CO3 +H2O消耗 12molCO2，阴极共消耗 14molCO2，根据选择性公式，CH3OH 选
2 1
择性的理论最大值为 = 。
14 7
18.（4）G H分两步进行：第 1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第 2步加热条件下发生消去反应使
醇羟基脱水生成碳碳双键；第 2步反应的化学方程式： ；
（5）根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成 4 molAg和仅含 1种官能团可知，异构体中含有 2个甲酸
酯基，2个甲酸酯基中间夹一个C的同分异构体有 3种，夹 2个C的有 3种，夹 3个C的有 2种，夹 4个C
的有 1种，共 9种。其中含有 4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 、
、 ；
（6）结合题干信息，先发生取代生成M（ ），M再加成消去生成 N（ ），最
后加成生成产物 。
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