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天津市第四十七中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂
B．医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响
C．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释
D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
3．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是
A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小
D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液
4．用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是
A．该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高
5．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去
6．下列说法正确的是
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2
C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸
D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸
7．下列说法正确的是
A．通入适量的气体，使溶液中，增大
B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．溶于中的水解方程式为：
8．下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是
A．在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂
B．炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里
C．实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的
D．金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同
9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度、压强 B．温度、压强
C．温度、压强 D．温度、压强
11．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是
A．e是
B．b→a+c反应的活化能为60kJ mol-1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3 (aq)= (aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ mol-1
12．下列热化学方程式书写正确的是
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：
C．若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：
D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：
13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是
A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
14．下列实验中，能达到实验目的的是

A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体
A．A B．B C．C D．D
15．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
16．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
pH 10 10 4 4
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
17．部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
弱电解质 HCN H2S H2CO3 HClO CH3COOH
电离平衡常数(25℃) 6.2×10-10 K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.75×10-5
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色
B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
C．25℃时，物质的量浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7
D．相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液
18．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是
A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好
B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小
C．常温下的电离常数：
D．在含和的溶液中，随着的变化，则有：
二、解答题
19．甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
①
②
(1)则表示燃烧热的热化学方程式 。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是 （填字母）。
a.容器中气体的压强不变 b.和浓度相等
c. V消耗生成 d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。
a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入 d.向装置中再充入
(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①则 0（填“＜”、“＞”或“＝”），在T℃时的密闭容器中，充入和发生反应②，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为 。
②若向此密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T℃，此时V（正） V（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
20．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
【实验一】某学习小组测定醋酸中的浓度。进行了如下实验。
(1)先配制稀醋酸，再用 (填标号)量取于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。
(2)用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。
(3)4次滴定消耗溶液的体积记录如下：
实验次数 1 2 3 4
滴定前 滴定终点
消耗溶液的体积
第4次滴定消耗溶液的体积为 ，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 (保留4位有效数字)。
【实验二】
(4)下列滴定操作正确的是 。
①用酸性溶液滴定溶液
②测定某盐酸的浓度
③记录滴定终点读数：
④排除滴定管内气泡
⑤测定某溶液的浓度
(5)某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。涉及的有关反应如下：；。
①滴定终点的颜色变化为： 。
②胆矾的纯度为 。(用含、、的最简式子表示)
三、填空题
21．平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
电离常数() ，
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、Na2CO3，由大到小的顺序是 (填编号)。
②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。
③向溶液通入少量，离子方程式为 。
(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。溶液呈酸性，其溶液中 (填写“>”、“=”或者“<”，下同)。
(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性，则混合前 。混合后溶液中 。
22．请回答下列问题。
(1)向中滴加溶液过程中，变化如图。
①点溶液 1(填“>”、“<”或“=”)。
②下列说法正确的是 。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：
(2)能证明醋酸是弱酸的实验事实是 (填写序号)。
①相同条件下，浓度均为的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②时，一定浓度的、混合溶液的等于7
③溶液能与反应生成
④溶液可使紫色石蕊试液变红
(3)在时对氨水进行如下操作，请填写下列空白
①若向氨水中加入稀硫酸使氨水恰好被中和，所得溶液的 7(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因 。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则 。
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．D
10．D
11．D
12．B
13．B
14．B
15．C
16．D
17．C
18．C
19．(1)
(2)ae
(3)ad
(4) ＞ ＞
20．(1) a 酚酞
(2)滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
(3) 25.00 0.1250
(4)④
(5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色
21．(1) c>b>a
(2)>
(3) < =
22．(1) > bc
(2)①②
(3) < NH+H2ONH3·H2O+H+

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