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江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期10月自主评估
高三化学
试卷满分：100分，评估时间：75分钟
注意事项：
1.作答前请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：O—16 Ce—140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 明代宋应星所著的《天工开物》是一本工艺百科全书。下列化学原理错误的是
选项 工艺 关键操作 化学原理
A 耕种 “石灰淹苗足” 利用石灰中和土壤酸性
B 冶锡 “火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注” 在锡中加铅形成合金以升高熔点
C 制盐 “凡煎卤未即凝结……将皂角椎碎，和粟米糠投入其中搅和，盐即顷刻结成” 皂角和粟米糠促进食盐结晶
D 制糖 “凡饴饧……用稻、麦之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成” 谷物生芽产生糖化酶使淀粉水解成麦芽糖
2. 下列化学用语表示错误的是
A．丙二酸二乙酯的结构简式为
B．剧毒物质外包装标注：
C．已知，则的核外电子数为57
D．电子云轮廓图：
3. 下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是
A．甲操作有白色固体析出
B．乙装置中先通再通，可制备
C．丙装置可从铝合金中提取Al
D．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出
4. 已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为，Z和R位于同一主族，基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．粒子含有键
C．Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中，Y的最稳定
D．对于YX3和X2R分子结构中存在的键角，前者相对大些
阅读下列材料，完成下面5-7小题。
周期表中IIIA族元素（、、、等）的单质及其化合物应用广泛。极易水解，生成（是一种强酸）和硼酸（）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下和过量焦炭在氯气的氛围中获得。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和可以制得GaN。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。
5．下列化学反应表示正确的是
A．制备：
B．高温下、焦炭在氯气中反应：
C．水解：
D．用石墨作电极电解制备Al的阳极反应式：
6．下列说法不正确的是
A．熔点：
B．GaN为共价晶体
C．GaN晶体中所有原子均采取杂化
D．与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易水解，可用作强氧化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
8. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。现有一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示。已知在光照下光催化剂可被激发产生电子和空穴，则下列说法错误的是
A．电子由X极通过导线传递到Y极
B．光催化剂表面可能发生反应：
C．Y极的电极反应式：
D．每产生11.2L(标准状况)，光催化装置生成
9. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是
A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇
B. 上述分子结构中m与n比值为4∶1
C. 杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合
D. 以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应
10. 如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，其反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于加聚反应
B．卤代烃在发生消去反应时可能会有副产物某醚的生成
C．不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率与卤素原子的电负性有关
D．该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式
11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为
B 常温下，向溶液中加入足量稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3与Ag+的配位能力
C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终没有显红色 该溶液中一定无Fe2+
D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度：
常温下，用含少量杂质的溶液制备过程如下图所示。下列说法正确的是
已知：水溶液pH>7
A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于
B．溶液中存在：
C．氨水、溶液中存在：
D．“沉锰”后的滤液中一定存在：
13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B.
C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间
D．a点所对应温度下反应II的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 2025年10月9号，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题：
(1)镧系元素在周期表中的位置是 ▲ ；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为 ▲ 个。
(2)氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、，还含有一定量的Al2O3、PbO2、SiO2等)为原料生产的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ．金属离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为已沉淀完全；
ⅱ．常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下左图所示。
①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因
是 ▲ 。
②滤渣b的主要成分是 ▲ (填化学式)。
③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则 ▲ (保留两位有效数字)。
④“焙烧”时发生反应的化学方程式为： ▲ 。
(3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。
①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有 ▲ 个。
②在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性：)，则此时为 ▲ 。
15．依巴斯汀是一种抗过敏药物，其合成路线如下：
(1)D→E的反应类型为 ▲ ，E中N原子杂化方式为 ▲ 。
(2)G的化学式为，其结构简式为 ▲ 。
(3)E到F的转化过程中，加入的作用是 ▲ 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有苯环，能发生水解。 ②分子中有四种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以苯和甲苯为原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ▲ 。
16.LiFePO4和Li2CO3都是重要的锂的化合物。
I．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料.它可以通过H3PO4、LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得，实验室制备LiFePO4的方法如下：
步骤1：将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持续通入氮气。
步骤2：将(NH4)2Fe(SO4)2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO4固体。
(1)共沉淀反应投料时，不能将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 ▲ 。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式： ▲ 。
(3)工业制取LiFePO4在高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能 ▲ 。
Ⅱ．磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)均可用于制取Li2CO3。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li2CO3的部分实验流程如下：
①“低酸转化”使Li3PO4转化为Li2HPO4，再实现“磷锂分离”，写出“磷锂分离”的化学方程式： ▲ 。
②向“萃取”后的溶液中加入三辛胺[N(C8H17)3]再通入CO2得到Li2CO3沉淀，从结构的角度解释三辛胺有利于溶液吸收CO2的理由 ▲ 。
已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH>3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4、FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤， ▲ ，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
17. 氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢：工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为 ▲ 。
②吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，分子中能被Ni吸附的原子可以是 ▲ (填元素符号)。
(2)储氢：部分和Mg一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。
①中间体X的结构 。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是 ▲ 。
(3)储氢物质的运用：常用于烟气(主要成分NO、)脱硝。以为载气，将含一定量NO、及的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，研究温度、、对脱硝反应的影响。
①如下左图所示，温度高于350℃，NO转化率下降，推测原因是 ▲ 。
②如上右图所示，温度高于350℃，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是 ▲ 。
③实验证明，烟气中含会导致催化剂不可逆的中毒(氧化生成的覆盖在生成的表面，阻止了氧化)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合下图机理，说明抗硫能力增强的可能原因 ▲ 。
高三化学参考答案
（选择题每题3分，共39分）
题目 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D D B A D
题目 8 9 10 11 12 13
答案 B C A D A C
（非选择题除作说明，每空2分，共61分）
14.（16分）
(1) 第6周期第ⅢB族 4
(2)① 后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小
② ③
④
(3) ① 50 ② 0.4
15.（15分）
（1）还原反应 sp3
（2）
（3）消耗反应生成的HBr，使反应正向进行
（5）
（5分）
16.（15分）
(1)直接混合有生成，极易被氧化，最终产品中混有化合物
(2)
(3)利用其还原性，防止被氧化
(4)①
② 三辛胺氮原子含有的孤电子对，易与氢离子形成配位键，从而降低溶液中的c(H+)，有利于提高c(CO)，促进Li2CO3生成（3分）
(5)边搅拌边向滤渣中加入盐酸至固体不再减少，过滤；向滤液中加入稍过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH略大于3.2，过滤；向滤液中滴加Na2CO3溶液直至静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液无沉淀生成（4分）
17.（15分）
(1) ① Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ② N、O
(2)①
② 提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；有利于提高H2的转化率，提高了储氢率（3分）
(3)① 温度升高，催化剂的活性下降；温度升高，NH3和O2反应有NO生成；NH3和O2反应也会使脱销NH3的量减少
② 在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，10%水蒸气的存在对的正向反应抑制程度较大，而10%水蒸气对的正向反应抑制程度较小，从而更多的NH3和NO能够反应，提高了NO转化率
③ 添加CuO后，SO2更易被Cu2+捕捉生成SO覆盖在Cu2+上，减少了在表面的覆盖，有利于O2氧化Ce3+恢复催化能力，从而增强了抗硫能力。

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