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大足中学2025-2026学年度第一学期高2027届第一次月考化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
命题人：
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题（42分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A. 苏打水 B. 食醋 C. 柠檬水 D. 食盐水
2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用 燃气蒸煮食物
下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4. 下列组合中在任何温度下反应均不能自发进行的是（ ）
A．△H>0，△S>0 B．△ H>0，△ S<0
C．△H<0，△S<0 D．△ H<0，△ S>0
5. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 （ ）
A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变,水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小
C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体,影响水的电离平衡，c(OH-)增大，KW不变
D. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
6. 准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液
B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变成无色，且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据
D．实验中，需要重复操作2～3次，减小实验误差
7. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的无色溶液:K+、N、Mn、HC
B. C水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、S
C. 与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Cu2+、HC、S
D. = 1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Ca2+、Cl-、N
8. 对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 充入更多N2 B. 降低温度 　 C. 增大压强　　 D. 使用高效催化剂
9. 在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+
2CO2(g)　ΔH= - 746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是（ ）
反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为 0.1 mol/(L·s)
达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
达到平衡后,反应速率的关系:v正(CO)=2v逆(N2)
保持容器容积不变,向容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
10、已知：2X(g) + Y(s)3Z(g) ΔH= - Q kJ/mol，某温度下，体积一定的密闭容器中加入2 mol X与1mol Y，下列说法正确的是（ ）
A. 充分反应后，放出热量为Q kJ
B. 加入少量的Y，平衡正向移动
C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D. 若增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11 常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是（ ）
A. H2C2O4+CO= HCO+HC2O B. H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O
C. H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D. H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O
12. 某温度下，测得0.01mol L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=3的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为（ ）
A. 1：10 B. 10：1 C. 100：1 D. 1：100
13、反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的ΔH>0
B. m＜n+p
C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值为（ ）
A. 16 B. 24 C.30 D. 36
第II卷 非选择题（58分）
填空题(包括15~18四个小题，共58分)
15.(14分)碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ、模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器Y的名称是___________；仪器X的主要作用有导气和___________。
(2)下列说法错误的是___________。
A. 可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气
B. 可以采取增加NH3通入量来提高碱式氯化铜的产量
C. 可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求
Ⅱ、无水碱式氯化铜含量的测定
(3)采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取10g产品加硝酸溶解，得到200 mL待测液。取20.00 mL待测液，向其中先加入30.00 mL 0.1000 mol L-1的AgNO3溶液，再用0.1000 mol L-1 NH4SCN的标准溶液滴定过量的AgNO3，发生反应：
Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)。
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)，到达滴定终点的现象为___________________________________。
A. FeSO4 B. Fe(NO3)3 C. FeCl3
②读取盛装0.1000 mol L-1 NH4SCN的标准溶液的酸式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
③重复实验3次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl﹣)为___________mol。
(15分)化学反应中常常伴随能量变化，请按要求完成以问题。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是 。
①浓H2SO4稀释； ②酸碱中和反应； ③H2在Cl2中燃烧；
④Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl； ⑤铝热反应； ⑥碳高温条件下还原CO2。
(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式 。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能kJ/mol 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1
②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH2
求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH= 。
已知反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，
①测得反应放出的热量 92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 ；
②若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)，原因是 。
(14分)I.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol，平衡时N2的转化率是　　%(保留整数)。
(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L，此时反应　　　　　(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图所示变化趋势正确的是　　　　(填字母)。
A B C
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
II. H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2。实验室模拟上述反应, 已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体，经10 min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。
(6)这段时间内用CO表示的化学反应速率为　　　　　　　　。
(7）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH 　(填“>”“<”或“=”)0。
18.(15分)按要求填空。
(1)计算下列溶液的pH(25 ℃)，将20 mL0.01 mol·L－1KOH溶液与30 mL0.005mol·L－1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。
①求原KOH溶液的pH________；
②求原H2SO4溶液的pH________；
③求混合液的pH________。
(2)常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=___________ 。
(3)25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请回答以下问题：
①加入少量冰醋酸，平衡将__________（填向右、向左或不，下同）移动，溶液中
c(H＋)将________(填“增大” “减小”或“不变”)；
②加入一定量蒸馏水，平衡将_____________移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)；
③加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将_________移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)；
(4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将______移动，溶液中c(H＋)将_____(填“增大” “减小”或“不变”)。高2027届第一次月考化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。每小题只有一项符合要求)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C B B C B
填空题
15.(14分，每空2分)
(1)分液漏斗 防止倒吸 (2)B
(3)①B
当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色。
②0.60 ③0.0175
(15分，除标注外，其余每空2分)
(1)②③⑤ (全对3分，对一个得1分，只要有错误答案记0分)
(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH= 890kJ/mol
(3) -1940kJ/mol (4) 2ΔH1+ ΔH2
(5) ①小于(1分) 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
②不变(1分) 催化剂只降低活化能，但不改变反应物和生成物的能量。
17(14分，每空2分)
I.(1)K=c2(NO2) /c(N2) C(O2) (2)4 (3)正向进行
(4)AC (全对2分，对一个得1分，只要有错误答案记0分)
(5)不变
II.(6)0.02 mol/(L min) (7) >
18. (15分，除标注外，其余每空2分)
(1)①12 ②2 ③3 (2)1.0×10-11 mol/L(1分)
(3)①向右(1分) 增大(1分) ②向右(1分) 减小(1分) ③向左(1分) 增大(1分)
④向右(1分) 减小(1分)

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