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机密★启用前
2025年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
1．天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是（ ）
A.海水可经蒸馏制备淡水
B.海水经氯气氧化可直接得到液溴
C.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D.用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液
2．下列可用作食品添加剂且属于无机物的是（ ）
A.硫酸铅 B.木糖醇 C.葡萄糖酸-δ-内酯 D.二氧化硫
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
4．下列比较结果，错误的是（ ）
A，熔点：石英>苯酚
B.热稳定性：
C.离子半径：
D.分散系中分散质粒子的直径：：胶体溶液
5．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（ ）
A.实验室制备氨气：
B.与盐酸反应：
C.常温下，将氯气通入溶液中：
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：（稀）
6．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（ ）
A.用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D.用质谱区分正己醇和正庚醇
7．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的电子数目为
B.消耗，生成的体积为67.2 L
C.处理6.5 g NaN3，至少需要
D.处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
8．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是（ ）
A.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物
B.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应
C.蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子
D.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同
9．依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C
B 硫化锌（ZnS，白色）、硫化镉（CdS，黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+
D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性
A.A B.B C.C D.D
10．我国科学家报道了如下反应。
有关该反应的说法错误的是（ ）
A.反应物与产物的摩尔质量相同
B.反应物与产物的红外光谱相同
C.反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成
11．右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（ ）
A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液
C.ZnO和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸
12．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是（ ）
A.曲线①是H2A的分布系数曲线
B.H2A的
C.反应的平衡常数
D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
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2025年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．硫是一种重要的非金属元素。
（1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。
（2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。
（3）NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（4）25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________（填“酸性”“中性”“碱性”）。
（5）硫化锂晶体的晶胞如右图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。
（6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________________________（用化学方程式表示）。
14．我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。
已知：
R1：烷基、芳香基；R2：芳香基、烷基、H；R3：芳香基、烷基
（1）A→B的反应试剂及条件为___________。
（2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________（不考虑立体异构）。
（3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有_____组吸收峰。
（4）D中最多共平面原子数目为___________。
（5）E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。
（6）E→F的反应类型为___________。
（7）G→H的反应方程式为___________。
（8）以及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成。
15．硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。
某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。
Ⅱ．组成的测定
①SO2-定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO2-完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。
②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：
（1）研细晶体的仪器名称为___________。
（2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________（填序号）。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
（3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO4的平均质量为___________。
（4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。
（5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。
（6）判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。
（7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________（填“能”或“不能”），理由是________________。
16．以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．CO2与苯的分子结构
（1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯是___________（填“极性”或“非极性”）分子。
Ⅱ．苯的催化氧化
Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
（2）光照条件下，对应的转化率曲线为___________（填“a”或“b”）。
（3）有、无光照条件下，两种反应历程的___________（填“相等”或“不等”）。
Ⅲ．CO2的转化
（4）CO2与H2反应可以合成甲醇：
一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是___________（填序号）。
a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H2量 d.降低温度
（5）一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。
①电极a是___________极，电极反应式为___________；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将___________（填“升高”“不变”或“降低”）；
③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________。
2025年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学参考答案
第Ⅰ卷
1．【试题答案】B 2．【试题答案】D 3．【试题答案】D 4．【试题答案】B
5．【试题答案】C 6．【试题答案】A 7．【试题答案】C 8．【试题答案】A
9．【试题答案】A 10．【试题答案】B 11．【试题答案】B 12．【试题答案】
第Ⅱ卷
13．【试题答案】
（1） 四面体形 V形
（2）
（3）
（4）碱性 （5）4 8
（6）
14．【试题答案】
（1），加热 （2）7 （3）3-甲基丁醛 4 （4）17 （5）羟基 1 （6）取代反应
（7）
（8）
15．【试题答案】
（1）研钵 （2）acbd （3）不能 1.165 g （4）①淀粉溶液
②将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下。
③溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（5）16%
（6）①偏低 ②偏低
（7）能 由电荷守恒可以确定NH4的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式。
16．【试题答案】
（1）sp 非极性 （2）a （3）相等 （4）acd
（5）①阴 ②降低 ③K+

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