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济南汇文实验学校九年级化学试题（2025.10）
本试题共 6 页，满分 100 分，考试时间为 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 铁锅生锈 B. 光合作用 C. 葡萄酿酒 D. 水结成冰
2.科技赋能 “绿色亚运”，杭州亚运会全球首创零碳甲醇主火炬。下列有关常温常压下甲醇性质的描述中，属于其化学性质的是（ ）
A. 常温下呈液态 B. 易挥发 C. 易燃 D. 有醇香味
3.以下是四种微粒的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ）
A. ①是一种阳离子 B. ②在化学变化中容易得到电子
C. ③④属于同种元素 D. ③④的化学性质不同
4.生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
A. 0 价 B. +1 价 C. +3 价 D. +5 价
5.下列有关物质的组成或（构成）说法中，正确的是（ ）
A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的
B. 氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的
C. 水是由氢原子和氧原子构成的
D. 二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
6.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实 解释
A 热胀冷缩 分子体积随温度改变而改变
B 金秋十月，丹桂飘香 分子总在不断地运动
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同
D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分
7.下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 氧气、氧化镁、液态氧 B. 铁、二氧化硫、空气
C. 水、二氧化锰、海水 D. 磷、氢气、二氧化碳
8.如图是表示气体分子的示意图，图中 “●” 和 “○” 分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是( )
A B C D
9.下列物质的用途与其化学性质相关的是( )
A. 氧气用于急救病人 B. 铜用于制作导线
C. 金属汞用作体温计中的液体 D. 液氮做制冷剂
10.河水净化的主要步骤如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 步骤 Ⅰ 可除去难溶性杂质 B. 试剂 X 可以是活性炭
C. 步骤 Ⅲ 可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.“尾气催化转换器” 将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表质子数不同的原子。下列说法中正确的是( )
A. 反应物全部是化合物 B. 反应后原子数目增多了
C. 反应后分子数目减少了 D. 该反应生成了单质
12.模型认知是科学研究的一种方法。1911 年，物理学家卢瑟福完成著名的 α 粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，属于卢瑟福原子结构理论观点的是( )
A. 原子就像充斥着正电荷的 “葡萄干布丁”
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上
C. 原子核带正电荷
D. 电子在原子核外 “很大” 空间中运动
13.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中不正确的是( )
A. 氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B. 溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
14.剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛。下列说法不正确的是( )
A. 乳酸的相对分子质量为 90g
B. 乳酸是由碳元素，氢元素、氧元素三种元素组成
C. 乳酸由 3 个碳原子，6 个氢原子，3 个氧原子构成
D. 乳酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 1:2:1
15.实验装置如图所示，试管中装有水 12g 和硝酸钾 9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达 60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述不正确的是( )
A. 加热前此溶液是不饱和溶液
B. 由室温加热至 60℃的过程中，此溶液的质量分数不变
C. 在 60℃时此溶液的质量分数为 75%
D. 若继续加热至 65℃时此溶液的质量分数不变，但溶液已达到了不饱和状态
三、非选择题（本大题共 8 小题，共 60 分）
16.（7 分）请用数字和化学符号表示：
（1）硫酸______ （2）铝离子______
（3）空气总含量最多的气体______ （4）两个氯离子______
（5）氧化铁中铁元素为正三价______ （6）氢氧化铜______
（7）地壳中含量最多的金属元素______
17.（7 分）乙烯利是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放出的乙烯（化学式为 C2H4）促进水果成熟， 乙烯是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。试回答下列问题：
（1）从物质分类的角度，乙烯属于______（填写 “混合物”“单质”“化合物”）的一项；
（2）乙烯由______种元素组成，一个乙烯分子中共含______个原子；
（3）乙烯中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）；
（4）乙烯中元素的质量分数最小的是______（元素符号）；
（5）4g 乙烯中含碳元素的质量为______g（精确到 0.1g）；
（6）______g 乙烯中含氢元素 1.2g（精确到 0.1g）。
18.（6 分）写出下列反应的文字表达式、主要现象、反应类型：
（1）在空气中加热铜丝______主要现象： 反应类型： 。
（2）磷在空气中燃烧______主要现象： 反应类型： 。
19.（9 分）图 1 是电解水装置，图 2 是电解水反应的微观示意图，请回答下列问题。
图1 图2
（1）图 1 中，与玻璃管 a 相连接的是电源的______极，玻璃管 a 收集到的气体是______，通电一段时间后，a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为______。
（2）一段时间后，打开 b 端活塞，将带火星的木条接近管口，观察到______，可证明 b 管中收集到的气体是______（写化学式）。
（3）电解水的文字表达式是______。反应类型为______反应
（4）电解水实验中，反应前后分子种类______，原子种类______（填写 “改变” 或者 “不变”）
20.（9 分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出仪器名称：②______ ③______；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是______。该反应属于______反应（填 “分解”“化合”“氧化” 之一），其中二氧化锰起______作用。若要制备并收集一瓶氧气时，可以选择的装置为______（填写字母）
（3）如何检验一瓶气体是氧气？具体方法是______。
（4）可以用装置 C 收集氧气的原因是： 。
（5）下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 （填写序号 A、B、C、D 之一）。
A. 实验室制氧气时，应先检验装置气密性，再加入药品
B. 在反应前后，催化剂的质量和性质都没有改变
C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 可根据气体的密度（与空气密度相比较）和在水中的溶解性，选择气体的收集方法
21.（9 分）某同学欲配制 500g 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，按如图所示步骤进行操作，通常分为 3 个步骤。
（1）步骤①计算：需氯化钠______g，水______mL（水的密度约为 1.0g/mL）。
（2）步骤②称量：调节平衡，称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项序号）
A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少适量氯化钠
（3）步骤③______（写步骤名称）：选用______（填 “20mL”“500mL”“100mL”）量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于 0.9%，其原因可能是______（填选项序号）
A. 氯化钠固体不纯 B. 用量筒量取水时仰视读数
C. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D. 将量筒中的水倒入烧杯时，有少量洒出
22.（9 分）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图是某同学设计的净化水的装置：
（1）操作 Ⅲ 的名称为： ，其中的两处错误：① ② 。
（2）若要除去臭味，可在液体 M 中加入______吸附。
（3）区分硬水和软水用______。
（4）水的天然循环是利用其三态变化实现的，实现了水的自身净化和资源重新分配。该过程发生了______（选填 “物理变化”“化学变化”），水分子的结构______（选填 “不变”“改变”）。水在蒸发和蒸腾环节中，水分子的能量______（选填 “增大”“减小”“不变”），水分子的运动速率______（选填 “加快”“减慢”“不变”）。
23.（6 分）（1）将接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，在温度不变的条件下，可采用的方法是______；______。
（2）实验表明，在常温下，100g 水最多溶解 36g 食盐达到饱和，现在某同学向 100g 水中加入了 40g 食盐，问该同学得到的食盐溶液的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
答案
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A
10.D
11.ACD 12.BCD 13.ABD 14.ACD 15.ABC
16.（1）H2SO4 （2）Al3+ （3）N2 （4）2Cl （5） （6）Cu(OH)2 （7）Al
17.（1）化合物（2）2；6（3）6:1
（4）H （5）3.4 （6）8.4
18.（1）铜 + 氧气氧化铜；红色固体逐渐变黑；化合反应（2）磷 + 氧气五氧化二磷；产生大量白烟，放热；化合反应
19.（1）负；氢气（或H2）；2:1
（2）带火星的木条复燃；O2
（3）水氢气 + 氧气；分解
（4）改变；不变
20.（1）分液漏斗；锥形瓶（2）过氧化氢水 + 氧气；分解；催化；BC（或 BD）
（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气（4）氧气不易溶于水且不与水反应（5）B
21.（1）4.5；495.5（2）D（3）溶解；500mL；加速氯化钠溶解（4）ABC
22.（1）过滤；① 没有用玻璃棒引流；② 漏斗下端未紧靠烧杯内壁（2）活性炭（3）肥皂水（4）物理变化；不变；增大；加快
23.（1）增加氯化钠固体；恒温蒸发水
（2）解：常温下 100g 水最多溶解 36g 食盐，加入 40g 食盐时，溶解的食盐质量为 36g。溶液质量分数 =×100%≈26.5%
答：该食盐溶液的质量分数约为26.5%

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