资源简介

湖北省部分高中协作体2025-2026学年上学期10月联考高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
3.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋
D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O===H2↑＋Na＋＋OH－
4.下列物质属于强电解质的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
5.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是(　　)
选项 A B C D
溶液 Na2SO3 溶液 FeSO4 溶液 KI溶液 NaOH 溶液
所选试 剂或试纸 BaCl2 溶液 KSCN 溶液 AgNO3 溶液 pH 试纸
6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、Cl－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是(　　)
A．沉淀甲是H2SiO3
B．干燥的气体甲可能是纯净物
C．溶液X中一定存在K＋、AlO、CO和SiO
D．取溶液甲加入硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl－
7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
8.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是(　　)
A．生成1 mol CH3COOH转移0.5 mol电子
B．还原性：N2H4>Cu2O
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化
9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL　　　　　 B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
10.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　)
A．整个过程中Ni2＋作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
12.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
13.下列说法正确的是(　　)
①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验
②配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置
③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
图1　　　　　图2　　　　　图3
A．①②　　 B．②③　　
C．①④　 D．①②③
14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是(　　)
A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为%
C．饱和溶液的体积为 mL
D．25 ℃时，A的溶解度为 g
15.依据动力学原理，CaMg(CO3)2分解过程中Mg2＋会比Ca2＋优先向外扩散，CO随后扩散到表面分解产生CO2和O2－，而Ca2＋与CO的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是(　　)
A．第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3＋MgO＋CO2↑
B．图中B点时，碳酸钙的分解率为60%
C．图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO
D．第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和。请回答：
(1)X的组成元素是________(2分)，X的化学式是____________(2分)。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式____________________________
____________________________(3分)。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________________(3分)。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子__________(3分)。
17.（14分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________(2分)。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________(2分)。
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移
0.28 mol e－，则a为__________(填化学式)(2分)。则反应Ⅱ的化学方程式是____________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为__________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)。
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________(2分)。
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是___________________________(2分)。
18.（16分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
图1　　　　　　　　　　图2
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________
_______________________________________________________________(2分)。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或“不能判断”)(2分)，简述理由：________________________________________________
_____________________________________________(3分)。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管(C)中液体体积/mL V1 V2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________(3分)。
19.（12分）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是____________，B是______________
____________(3分)。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(3)由A得到B的化学方程式为______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。_________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________(3分)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A B C A B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)Ca、Cl、O　 Ca(ClO4)2　
(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O　
(3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH　
(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH
17.（14分）
答案：(1)－2　4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4　
(2)SO2　As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2　
(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4　
(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O　
(5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O
18.（16分）
答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大　
(3)收集到水的体积　
(4)没有　相同温度和压强下，残存氢气的体积与排出空气的体积相等　Ⅱ. L·mol－1
19.（12分）
答案：(1)CaC2O4　CaCO3　
(2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑　
(3)CaC2O4CaCO3＋CO↑　
(4)C的相对分子质量为55.48，C的化学式为CaO

展开更多......

收起↑