资源简介

辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷
一、单选题
1．闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献，被称为“中国催化剂之父”。催化剂是化学反应的重要工具，下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是
A．非金属单质 B．手性有机小分子 C．金属配合物 D．过渡元素的金属单质
2．化学品在衣食住行中应用广泛。下列说法错误的是
A．合成纤维可制作衣帽鞋袜 B．不锈钢防盗网为合金
C．甲醛水溶液可用于海鲜保存 D．碳纤维复合材料可用于自行车架
3．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型为
B．的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
4．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
A．在中燃烧生成，则在中燃烧生成
B．与反应生成，则与反应生成
C．可与反应生成，则可与反应生成
D．与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成
5．下列对应离子方程式正确的是
A 向饱和溶液中通入过量
B 溶液中加入过量的溶液
C 溶液与过量石灰水反应
D 溶液中通入少量气体
A．A B．B C．C D．D
6．已知过二硫酸钾()和水的反应：及过二硫酸根()的结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
A．标准状况下，中电子数目为
B．是还原剂
C．固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成，转移电子数目为
7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2
C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液
A．A B．B C．C D．D
8．某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为 B．电负性：
C．1 mol该物质最多能与反应 D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
9．是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对回收和资源化利用。研究人员提出的被氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是
A．比稳定，是因为水分子间存在氢键
B．反应中被氧化为，被还原为S单质
C．H、S、O均属于p区元素
D．S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子共享形成
10．无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法不正确的是
A．A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气
B．实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升
C．E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解
D．G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应
11．邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应物与乙二醇不互为同系物 B．反应物中不存在手性碳原子
C．通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系 D．反应物能发生消去反应
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．化学键中离子键成分的百分数： D．最简单氢化物的键角：
13．以氧化铋渣(、，含和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：的，；
下列说法错误的是
A．“浸渣”的主要成分为AgCl和
B．Sb位于第VA族
C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“沉铋”反应的平衡常数作
14．以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验 溶液a 现象
Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于
二、多选题
15．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3)
B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好
C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸
D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。
已知：反应(浓)正向进行的程度很小。
回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是 。
(2)“氨浸”时，反应的离子方程式为 。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因 。
(3)“沉银2”中的作用是 。
(4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因 。
(5)反应I的化学方程式为 。
(6)已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中 (填化学式)可循环利用。
17．[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题：
Ⅰ．按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen]
已知：i．Co2+在溶液中易被氧化为Co3+；
ii．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为：
制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室温搅拌4-5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通N2，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
(1)A处应安装的仪器是 (填名称)；恒压滴液漏斗支管的作用是 。
(2)不通氮气会造成实验失败，原因是 ；“保持微沸”的目的是 。
(3)回流结束后，接下来的操作顺序为 (填序号)。
①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气
(4)双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为 。
Ⅱ．按如图乙装置进行载氧量测定
图乙
(5)除去装置中的空气后，关闭K1、K2，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是 。
(6)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表：
序 号 [Co(Ⅱ)Salen] 样品质量/g 吸氧体积 /mL(标况下)
1 m 3.22
2 m 3.38
3 m 3.20
配合物载氧量=n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为 (已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g/mol）。
18．Ⅰ．氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
(1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 。
(2)极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为 。
②1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为 。
③第二电离能： （填“>”或“<”）
④熔点： NaCl（填“>”或“<”）
Ⅱ．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(4)某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为 ，相邻之间的最短距离为 pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填标号)。
A． B． C． D．
19．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B分子中采取杂化的碳原子数目是 ，A在酸性条件下水解的有机产物为 (填结构简式)，A的名称为 。
(2)C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为，C→X、X→D的反应类型分别是 、 。
(3)E→F中加入的目的是 。
(4)写出三种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 、 (不含“”结构)。+
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种有机物，其中一种能与溶液发生显色反应。1 mol另一种产物最多能与2 mol金属Na发生反应。
(5)参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．C
5．D
6．B
7．D
8．C
9．D
10．D
11．B
12．A
13．C
14．C
15．AD
16．(1)除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸
(2) Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键
(3)还原银氨离子，得到银单质
(4)Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
(5)
(6)NH4Cl
17．(1) 球形冷凝管 平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下
(2) Co2+或双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化 使胶状微粒聚沉，便于过滤
(3)②①③
(4)+(CH3COO)2Co+2CH3COOH
(5)调整水准调节器，使其和量气管内液面相平
(6)(3.21×10-3×325)：22.4m
18．(1)5：2或2：5
(2)(CH3)3N能与水形成分子间氢键
(3) sp2、sp3 17 ＞ ＜
(4) （，0，） A
19．(1) 2 苯乙腈
(2) 加成反应 取代反应
(3)可与HBr反应，有利于反应进行
(4)
(5)

展开更多......

收起↑