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四川省阆中东风中学校
2025-2026学年度上期高中三年级10月月考化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
已知原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 F—19 Ca—20 Ni--59 Co—59
一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分。
1．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 （ ）
A．手机芯片的主要成分硅属于共价晶体
B．C919大飞机的燃料煤油属于混合物
C．新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能
D．奋斗者号潜水器钛合金外壳利用了合金的高强度特点
2．(中国诗词大会)不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 （ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关
B．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能
3．已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是（ ）
A．氧化性：NaClO3>Cl2
B．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
4．下列变化中主要属于化学变化的选项 （ ）
①风化 ②皂化 ③酯化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥石油裂化 ⑦苯的硝化 ⑧盐析 ⑨石油分馏 ⑩焰色反应
A．5 B．6 C．7 D．8
5．化学用语是化学特定的符号系统，下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A．的电子式：
B．肼的结构式：
C．分子的空间填充模型：
D．N95口罩所使用的熔喷布原材料为聚丙烯，分子式为(CH3CH=CH2)n
6．下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 （ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中一定含有
C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀
D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全
A．A B．B C．C D．D
7．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是 （ ）
A．只有c、d属于酸性氧化物
B．只有k、e、f属于电解质
C．g、a、d均不能用浓硫酸干燥
D．雷雨天可实现h→i→j→k转化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）
A．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．42g分子中含有的σ键数目可能为9NA
C．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为6NA
D．1L的溶液中，的数目为0.01NA
9．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 （ ）A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
10．碳酸二甲酯(DMC)是一种重要的有机合成中间体。一种催化合成DMC的反应机理如图所示。
下列说法正确的是 （ ）
A．①、②、③中均有O-H的断裂
B．生成DMC总反应的原子利用率为100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC与足量NaOH溶液反应生成和甲醇
11．可逆反应：，在体积不变的密闭容器中，达到平衡状态的标志（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态。
A．①③④ B．②③⑤ C．①④ D．①②③④⑤
12．某化合物结构如图所示。其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机
分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．该配合物中X均满足8电子稳定结构
D．该配合物中X的杂化类型有
13．一种新型超导材料的晶胞结构为立方晶胞，如图所示，晶胞参数；阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是 （ ）
A．该晶体的化学式为
B．若图中Mg的原子分数坐标为，则图中指定Ni原子的分数坐标为
C．晶体的密度为
D．镍原子之间的最短距离为
14．已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向溶液中滴加HCN：
B．向溶液中通入过量HF：
C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
D．向NaCN溶液中通入少量CO2：
15．室温下，向柠檬酸钠Na3A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随PH变化曲线如图所示．下列说法错误的是 （ ）
A．曲线c表示
B．约为5时，通入发生的反应为
C．的水解平衡常数
D．n点：
二、解答题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：
已知：①；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
金属阳离子
开始沉淀 7.0 2.3 7.1
沉淀完全 9.0 3.2 9.2
(1)基态Mo原子的价电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为 。
(2)“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是 。
(3)“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式： 。
(4)“除铁”时，控制pH的范围为 。
(5)“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率= [沉镍率=，不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。
(6)在空气中加热18.3g ，其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中，c点对应固体的成分是 (填化学式，其中c为Co的氧化物)。
(7)由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为 。
17．（14分）双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为：
回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性 氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因： 。
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：
①f的名称是 。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是 。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %。(用含c、m、V的代数式表示)
18．（13分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题:
（1）C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是 （填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是 。
（2）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为 。
已知：氟化钙晶体密度为ρ g/cm3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为 pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。
（3）已知FeCl3的沸点:319℃，熔点:306℃，则FeCl3的晶体类型为 。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示
由图可知,该晶体的化学式为 ，与每个Br紧邻Br有 个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为 。
19．（14分）降压药厄贝沙坦的关键中间体 K 的合成路线如下：
A的水溶液能使石蕊溶液变红，B分子的结构简式是 。
C的结构简式为 。
D→E中， NH2发生取代反应，该反应的化学方程式为 。
反应①②将 NH2转换为 N≡C(异氰基)有如下两个作用。
①保护 NH2。否则，D直接与Br(CH2)4Br反应将得到含有一个五元环且与H互为同分异构体的副产物M。下列关于M的说法正确的是 填字母)。
a．M 分子间存在氢键
b．M 的核磁共振氢谱有 5 组吸收峰
c．若D 或 F 与1mol Br(CH2)4Br充分反应得到1mol M或 G，则均生成2mol HBr
H与NaOH反应的化学方程式为 。
J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物L1、L2的结构简式分别为 、 。
高中三年级10月月考化学答案
1-5：C B B C D 6-10：B B A C D 11-15：C D C C D
16．共14分：每空2分。
(1)第五周期ⅥB族 (2)增大接触面积，提高反应速率
(3) (4)3.2≤pH<7.0
(5)94.4% (6)CoO
(7)
17．共14分：每空2分。
(1)小于 (2)CaCN2+H2O+CO2= CaCO3↓+NC-NH2
(3)OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应
(4)真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应
(5) 直形冷凝管 止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出
18．共13分：除备注外每空2分。
(1)O＞N＞C＞ H (1分) Cr (1分)
(2) 4 (1分) 1010
(3)分子晶体 (4)CuBr 12
19．共14分：每空2分。
（l）ClCH2COOH
（2) H2NCH2COOH
（3）H2NCH2COOC2H5+HCOOC2H5 OHCNHCH2COOC2H5＋C2H5OH
（4）bc

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