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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三上期10月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A C A C A B C
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．(1)第四周期第VA族（1分）
(2) Cl2 + S2 = S ↓ + 2 Cl 或Cl2 + H2S = S ↓ + 2 Cl + 2 H+（2分）
(3) （2分） 离子键和共价键（2分）
(4)（2分）
(5)2 A1 +2 OH- +6 H2O=2 [AI(OH)4]- +3 H2↑（2分）
BeO+2 OH- +H2O=[Be(OH)4]2-（2分）
16．(1) 分液漏斗、圆底烧瓶（2分；全对得2分，少答得1分，一对一错得0分） 容量瓶（1分） 检漏（1分）
(2) b（1分）
(3) 5.4（2分） BD（2分：全对得2分，少选得1分，一对一错得0分）
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净（2分）
(5)54.8%（2分）
(6) （2分） CaO（1分）
17．（12分每空2分）
(1)B
(2)
(3)3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)0.01NA
(5)
(6)8
18．(1)+4（1分）
(2)、、NaOH（3分）
(3) 还原铁粉（1分） 将Fe3+全部转化为Fe2+（2分）
(4)温度过高会导致提前水解生成沉淀造成损失（2分）
(5)酸浸（2分）
(6) （2分） C与O2反应，O2的浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动（2分）
(7)（2分）河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三上期10月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
A．宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是
B．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体
C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
2．从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是
选项 X Y Z
A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物
B 胶体 液溶胶 溶液
C 电解质 离子化合物 共价化合物
D 一元酸 含氧酸 无氧酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是
A．氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配
B．配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒
C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处
D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．与盐酸充分反应，转移电子数为
B．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为
C．常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
5．物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是
选项 X Y Z
A Cu CuO
B
C Fe
D Si
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法错误的是
A．20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20
B．实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体
C．质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%
D．向100 mL水中分别加入0.1 mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同
7．下列实验，能达到实验目的的是
A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．制备Fe(OH)3胶体
C．制备无水 D．熔化纯碱
A．A B．B C．C D．D
8．下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．可用稀硫酸和氢氧化钡溶液混合制钡餐：
C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
9．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
10．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移20mol e-
B．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在
11．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应釜中保持高温不利于反应进行
B．反应 I、Ⅱ的离子方程式为
C．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
D．转化为的过程中，每生成，消耗
12．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是
A．原子半径Z>Y>X>M
B．电负性X>Y>W>M>Z
C．X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
13．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是
A．金属X、Y分别是、
B．反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③
C．溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板
D．由转化关系可推知氧化性：
14．将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为
C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)
二、非选择题（共58分）
15．（13分）下表列出了10种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题：
(1)元素i在元素周期表中的位置是 。
(2)能证明元素f非金属性弱于g的依据为 (用离子方程式表示)。
(3)化合物ca的电子式为 ，化合物cj3中含有的化学键有 。
(4)f的低价氧化物与f简单氢化物的水溶液之间发生反应的方程式为 。
(5)实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题：
①d单质和c的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是 。
②实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题：写出b的最高价氧化物c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
16．（16分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。
(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。
（2）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填字母)。
(3)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。
实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。
(4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。
Ⅲ热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸钙晶体（CaCO·HO，其摩尔质量为146g/mol）在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。
（6）346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为 ，840℃～960℃范围内所得产品为 (填化学式)。
17．（12分）某溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，假设有关实验完全反应，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
回答下列问题：
(1)下列有关说法错误的是_______(选填序号)。
A．该溶液中一定不能大量存在的离子是、、
B．实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验F气体
C．沉淀G为
D．E的浓溶液可用铁罐车运输
(2)用电子式表示F的形成过程： 。
(3)反应①中生成A的离子方程式为 。
(4)气体D生成溶液E过程中转移的电子数为 。
(5)反应②中生成沉淀Ⅰ的离子方程式为 。
(6)若测得X溶液中，则X溶液中为 。
18．（17分）工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下：
已知：煅烧过程中发生
(1)中钛元素的化合价为 。
(2)碱浸过程所得废液的主要成分为 (填化学式)。
(3)试剂A的名称 ，加入过量试剂A的作用为 。
(4)酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是 。
(5)水解工序所得滤液，可以返回到 (填写工序名称)。
(6)上述流程中氯化过程的化学方程式为 。已知 该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。
(7)极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是 。

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