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四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
2．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A．， B．，
C．， D．，
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2 g 中含氧原子数为0.2
B．标准状况下，2.24 L 含分子数为0.1
C．含10.7 g 的胶体中，胶粒数目为0.1
D．1 mol 与足量充分反应，生成的分子数为
4．某反应由两步构成，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．D比C稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．的反应热
D．反应一定需要加热才能发生
5．下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A．石油的裂化 B．黄铁矿煅烧 C．盐湖水晒盐 D．煤的气化
6．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快
C．减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率
D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
7．工业废气中的氮氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质和，还原的热化学方程式为 。
已知：① ；
② ；
③ 。
下列关系式正确的是
A． B．
C． D．
8．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
9．下列说法中正确的是
A．平衡常数的大小与起始浓度有关
B．值越大，反应物的转化率越小
C．值越大，反应进行的程度越大
D．
10．目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
编号 T/℃ 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 120
Ⅲ 360 80.0
A．实验Ⅱ的反应温度为280℃
B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大
C．实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为
D．该反应的反应热
11．在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有：
反应：I：
反应Ⅱ：
将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知
下列说法正确的是
A．图中曲线②表示的转化率随温度的变化
B．范围内，随温度的升高，的选择性增大
C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
D．其他条件不变，选用高效催化剂能提高平稀时的产率
12．某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，后反应达到平衡状态，测得生成。下列说法错误的是
A．平衡时的转化率为
B．该条件下，该反应的平衡常数
C．反应开始和平衡时容器内压强之比为
D．若该反应在常温下能自发进行，则对决定该反应的自发进行起主要影响作用
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量)。下列结论正确的是
I． II．
III． IV．
A．反应I：， B．反应II：，
C．反应III：， D．反应IV：，或，
14．为进一步体会氧化还原反应的规律，培养证据推理意识，某兴趣小组做了“碘钟实验”，其实验过程及反应原理如下。
①；②。下列说法错误的是
A．实验中淀粉的作用是做指示剂
B．溶液“无色→蓝色”过程中被氧化
C．溶液“蓝色→无色”是因为发生了还原反应
D．颜色循环变化一段时间后会停止，不会一直持续下去
15．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：Ⅰ． Ⅱ． ，反应Ⅱ速率方程分别和，其中、为该反应的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 ……
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 ……
下列说法正确的是
A．0~2 min时，
B．升高温度，减小，增大，，平衡逆向移动
C．反应Ⅱ平衡常数
D．若增大容器容积，平衡时W的转化率不变
二、解答题
16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
(1)下列反应属于放热反应的是_______(填字母)。
A．浓硫酸的稀释
B．Na与水反应
C．与反应
D．铝和稀硫酸反应
(2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题。
①通常把断开1 mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据。
化学键 N-H N≡N H-H
键能(kJ/mol) 386 946 a
已知：氮气与氢气反应生成2 mol氨气时会放出92 kJ热量。则a为 。
②火箭推进剂通常选择液态的作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式 。
(3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol ，这时的反应热就是中和热。30 mL 0.50 mol/L硫酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
③测得的实验数据如图。
温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃
实验次数 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为1 ，中和后生成的溶液比热容。则生成1 mol水时的反应热 (取小数点后一位)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)在某催化剂作用下，催化加氢制的反应历程如下。
该历程中的最大能垒(活化能)为 eV，对应步骤的反应为 。
(2)下列叙述能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．与的物质的量之比为1∶1且保持不变
B．
C．单位时间内断裂3mol H―H键，同时生成2mol H―O键
D．的体积分数在混合气体中保持不变
E．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
F．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)T℃下，将1mol和3mol通入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，达到平衡状态，此时测得容器中。0~5min内， ，反应Ⅰ的平衡常数K= 。
(4)工业上也使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。一定温度下，向一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol发生反应，平衡时，CO的转化率为50%。
①平衡时的产率是 ；平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，CO与的浓度比 (填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol，：0.2mol，此时 (填“>”“<”或“=”)。
18．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 400 450
平衡常数 0.1 0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)； (填“大于”“小于”或“等于”)原因是 。
(2)实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1 mol N2和3 mol H2，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中b点的转化率为 ； (填“大于”“小于”或“等于”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示，列式无需化简)。
三、填空题
19．二氧化氯()常温下为气态，是一种高效、安全的消毒杀菌剂，广泛应用于饮用水处理、食品加工等领域。工业上可以利用亚氯酸钠()与盐酸反应制备，反应体系中共有5种物质：、、HCl、NaCl、。回答下列问题。
(1)中Cl元素的化合价为 ；能用于消毒杀菌，主要利用其 性。
(2)上述工业制备的化学方程式为 ，其中还原产物是 (填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)某工厂污水中含有，现用将其氧化，生成空气中常见的两种无毒气体，这两种气体是 。
(4)在碱性条件下，类似于氯气可以发生歧化反应，生成相邻价态的盐类物质，则该反应的离子方程式为 ；若反应中消耗1 mol ，则转移电子的物质的量为 mol。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A C D A D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D C D
16．(1)BD
(2) 426
(3) 玻璃搅拌器 1.0 -53.5 偏小
17．(1) 1.41
(2)DF
(3) 0.2 7.2
(4) 75% 增大 >
18．(1) 吸热 对温度要求高，且值小，正向进 的程度小(或转化率低)，不适合大规模 产 温度 小于 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以
(2) 40% 大于
19．(1) +4 (强)氧化
(2) NaCl 1：4
(3)和
(4) 0.5

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