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贵州省遵义市南白中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．用作野外生氢剂：
C．利用水解制备
D．工业冶炼的反应：(熔解)
2．下列物质的化学成分不正确的是
A．重晶石：BaSO4 B．油酸：C17H35COOH
C．芒硝：Na2SO4 10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH
3．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象
① 酚酞 无色溶液最终呈红色
② CO2 无明显现象
③ 淀粉-KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝
④ FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是
A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O HClO+OH-
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
B．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
D．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
5．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④
C．①②④ D．①②③④
6．下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中加入少量硫酸镁溶液：
B．向溶液中通入少量CO2：
C．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
8．下列除杂质的操作中错误的是
A．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液
B．除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气
C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量
9．可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．下，28L氮气中含有的质子数为
B．中共用电子对数为
C．反应消耗，转移电子的数目为
D．将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数为
10．实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
11．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．·OH氧化的反应为
B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1
C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A． ，则氢气的燃烧热为
B． ； ，则
C． ，1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出92 kJ热量
D．在稀溶液中， ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ
13．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是
A．中含有键与键的数目之比为1∶1
B．放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为
C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜
D．维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知)
14．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲测新制氯水的 pH 值
B．用装置乙检验草木灰中含有 K+
C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O
二、解答题
15．捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ.工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示：
(1) 。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以 (选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是 。
Ⅱ.光催化和生成CO和催化反应机理如图所示：
(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有 。
Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：
，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为 。
(5)当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为 。
16．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出B和C的电子式：B ，C
(2)以上反应中，属于非氧化还原反应的有 (填序号)
(3)写出反应④的化学方程式 ，该反应中B
a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂
(4)写出下列反应的离子方程式：
C+E—→D
E与足量Ba(OH)2溶液
B与FeSO4溶液
17．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知：可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：
(1)写出过量发生转化I的化学反应方程式 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．上述转化均属于氮的固定
B．实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气
C．液态是良好的溶剂，推测易溶于其中
D．硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质
(3)、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是 ，原因是 。
(4)转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素。则的化学式为 。
(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子： 。
三、填空题
18．电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：
(1)我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，放电时还原为。
①充电时电极应接电源的 极(填“正”或“负”)，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为 。
②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为 。
(2)在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图2所示：
①a极是电源的 极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是 。
②写出充电时生成的电极反应式： ；电解时电解质溶液中的数量 (填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．B
10．B
11．B
12．D
13．D
14．C
15．(1)+76.4 kJ/mol
(2) ② 升高温度对反应①速率加快的影响大于其他副反应的影响
(3)CH4、CO2、h+
(4)CO2+4e—+4H+=HCHO+H2O
(5)20%
16．(1)
(2)⑤⑥
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 c
(4) OH-+=+H2O Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+
17．(1)
(2)BD
(3) 中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱
(4)
(5)取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为
18．(1) 负 有自右向左通过阳离子交换膜
(2) 正 阳 左端铜电极会被腐蚀直至消失 基本不变

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