资源简介

北京市丰台区2024-2025学年高一上学期期中练习化学试题
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．胶体 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液
2．下列物质不属于电解质的是
A． B．Fe C． D．
3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．——酸 B．KOH——碱 C．CO——氧化物 D．冰水——混合物
4．下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．实验后，将废液倒入指定容器中
C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码
5．下列关于氯气性质的叙述不正确的是
A．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
B．烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色
C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色
D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：
6．下列关于和的说法不正确的是
A．物质颜色不同 B．氧元素的化合价相同
C．均能与水反应生成碱 D．久置在空气中，最终产物相同
7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．与NaOH溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．与稀盐酸反应：
9．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是
A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH
10．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．的摩尔质量是64 g
B．标准状况下，的体积是22.4 L
C．含有的数目是
D．同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1
11．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4
C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质所含分子数目最多的是
A．个 B． C． D．标准状况下
13．已知，Br(溴)与Cl原子最外层电子数相同，化学性质具有很大的相似性。下列说法正确的是
A．预测不能与水反应
B．预测溴蒸气在一定条件下可与金属单质发生反应
C．观察溴单质为深红棕色液体，说明了与化学性质有差异
D．与NaOH溶液反应生成的主要含溴物质为NaBr和HBrO
14．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．称量固体溶于I L蒸馏水中即可获此溶液
B．从其中取出100 mL，所含的物质的量浓度是
C．加水稀释至溶液体积为2 L，物质的量浓度变为
D．与溶液中的物质的量浓度相同
15．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
离子种类
浓度 0.005 0.01 0.015 0.005
该植物营养液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
16．下列图示对应的实验操作中，不合理的是
A．切割金属钠 B．收集氯气
C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶
A．A B．B C．C D．D
17．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。
下列说法正确的是
A．图a中固体不导电，是因为中不存在离子
B．图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质
C．图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离
D．图示中的 代表的是离子
18．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是
A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
19．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有
20．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是
A．①中溶液变红，说明溶液显碱性
B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气
C．③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收
D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应
21．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性
二、填空题
22．以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。
请回答下列问题：
(1)将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：
实验现象　　　　　　　　　实验结论 A．钠浮在水面上　　　　　a．有气体产生 B．钠四处游动　　　　　　b．有碱性物质生成 C．溶液变红　　　　　　　c．钠的密度比水小 D．钠熔成光亮的小球　　　d．反应放热，钠熔点低
(2)依据钠的物质类别，预测金属Na还能与溶液反应置换金属Cu，但实验过程中没有观察到红色金属Cu生成，而是产生蓝色沉淀，用化学用语解释上述异常现象 。
(3)依据类别通性，列举2个能与NaOH反应、且与类别不同的物质 、 。
(4)转化⑤和⑥是用作供氧剂的反应原理，写出转化⑥的化学方程式 。
(5)转化⑤和⑥共产生(标准状况下)，理论上需要消耗的质量为 g。
23．下图为磷及其化合物的“价-类”二维图。
(1)写出①和②化学式 、 。
(2)写出Na3PO4的电离方程式 。
(3)写出1个以①为一种反应物，生成Na3PO4的化学方程式 。
(4)物质②是一种三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4三种盐。亚磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成两种盐。写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
24．某学习小组探究中和反应的本质和物质分离的原理。
I．探究中和反应：向NaOH溶液中加稀盐酸，无明显现象，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象。其反应过程和溶液pH变化如下图。
(1)用离子方程式表示图一中反应的实质 。
(2)此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于C点。
(3)若将滴加的稀盐酸换成与之相同物质的量浓度的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 (填“a”或“b”)点方向移动。
II．除去粗盐中难溶性杂质后，溶液中还存在氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。为获得纯净的氯化钠固体，小组同学按照一定顺序加入以下三种试剂(均过量)：
a(溶液)、b(Na2CO3溶液)、c(溶液)，然后过滤。
(4)写出一种加入试剂的合理顺序 (填字母)。其中加入溶液的作用是 。
(5)为确定所加的溶液已过量，其实验操作是 。
(6)以上方案还需完善，请加以补充 。
三、解答题
25．氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。
I.常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水
(1)探究氯水的成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
i 观察氯水 氯水呈现黄绿色 氯水中存在① 。
ii 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ② 。 氯水中存在。
iii 向氯水中加入溶液 有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊 氯水中存在③ 。
iv 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质。
(2)已知，HCl没有漂白性。预测：①具有漂白性；②与水反应生成的新物质具有漂白性。设计实验验证猜想： 。
(3)写出与水反应的化学方程式为 。
(4)已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。时，氯水中、、三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 。
(5)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。
①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是 (填字母)。
②用化学方程式解释氯水光照下的变化 。
II.“84”消毒液的制备
(6)考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理 。
26．探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用。
【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。
【实验现象与结论】
(1)已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。加热一段时间后，可观察到的实验现象是 。
(2)由此可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理 。
【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。
【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异。
已知：；
【实验现象】
(3)实验表明，产生气泡更快的是 。(填“①”或“②”)
【理论计算】
(4)等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的量多是 。
【实验结论】
(5)综合实验探究和理论计算结果， 更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。
【反思】
(6)面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是 。
(7)某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 。
27．由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100ml饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：
实验 溶液浓度 溶液体积 操作及现象
I 1.0mol/L 1.6mL 加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
II 16mL 加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
III 2.1mL 加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。
已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为。
②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。
③在以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。
(1)实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
(2)对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因： 。
(3)研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是 。
(4)为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。
iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg，
v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。
①补全步骤i中的试剂： 。
②步骤出中检验洗涤液中无的方法是： 。
③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定 、 。
(5)经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与 有关。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C B C B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B C C B D A A B
题号 21
答案 C
22．(1)
(2)钠与水接触后先反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀
(3) HCl CuSO4
(4)
(5)31.2
23．(1) P2O5或P4O10 H3PO4
(2)Na3PO4=3Na++
(3)P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
(4)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
24．(1)H++OH-=H2O
(2)固体溶解，溶液由无色变蓝色
(3)a
(4) acb或cab 与氯化钙和过量氯化钡反应，除去钙离子和过量的钡离子
(5)静置一段时间后，往溶液中继续滴加氯化钡，若没有沉淀产生，说明氯化钡过量
(6)过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶
25．(1) H+
(2)将一条干燥的有色布条放入玻璃容器中，通入干燥的氯气，观察布条颜色的变化；将一条湿润的有色布条放入玻璃容器中，通入干燥的氯气，观察布条颜色的变化；若干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明没有漂白性，若干燥的氯气能够使湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的新物质具有漂白性
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)3～5.5
(5) a
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
26．(1)乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)②
(4)NaHCO3
(5)NaHCO3
(6)中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔
(7)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松
27．(1)
(2)反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出
(3)沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑
(4) 0.1mol/L溶液 取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生 4 6
(5)反应物浓度、相对用量

展开更多......

收起↑