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山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列未涉及氧化还原反应的是
A．煤的气化 B．粮食发酵酿造米醋
C．小苏打作膨松剂 D．油脂为人体提供能量
2．下列化学用语错误的是
A．只含有极性共价键 B．次氯酸的电子式：
C．NH3分子的球棍模型： D．用电子式表示H2O的形成过程：
3．下列说法错误的是
A．图甲装置可用于制备Fe(OH)2沉淀 B．图乙装置可用于探究Fe与水蒸气反应
C．图丙装置可用于除去SO2中少量HCl气体 D．图丁装置可用于验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．次氯酸能杀灭细菌，体现了次氯酸的强氧化性
B．硫代硫酸钠用于脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性
C．叠氮化钠可用作安全气囊，体现了叠氮化钠的不稳定性
D．SO2通入滴有硫氰酸钾的Fe2(SO4)3溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性
5．联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．食盐粉可以用浓盐酸替代
B．“操作①”中可循环利用的物质为CO2
C．“操作②”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
D．“碳酸化”反应为
6．关于水溶液的说法正确的是
A．与因水解相互促进而不能大量共存
B．25℃时，加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，减小
C．25℃时，将pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH<3
D．向NaCl、NaBr的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
7．制备莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的实验装置如图，下列说法错误的是
A．装置a中水的作用是防止外界空气进入
B．加入过量铁屑，可以防止二价铁被氧化
C．加入少量碳粉作催化剂，可以加快反应速率
D．装置b中得到莫尔盐的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
8．利用沉淀滴定法测定某NaCl溶液的浓度：向20.00 mL NaCl溶液中滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1 mol·L-1 AgNO3标准液滴定，终点时消耗AgNO3标准液20.00 mL[已知：每滴K2CrO4溶液中含10-4 mol K2CrO4：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]，下列说法错误的是
A．应使用酸式滴定管盛装AgNO3标准液
B．滴定终点时仰视读数，所测NaCl溶液浓度偏小
C．若用KI溶液作指示剂，所测NaCl溶液浓度偏小
D．若滴加4滴K2CrO4指示剂，所测NaCl溶液浓度偏大
9．实验室利用二氧化锰制备高锰酸钠的反应方程式（未配平）为：
①
②
下列说法错误的是
A．Na2MnO4中锰元素的化合价为+6
B．由反应①可知，该条件下物质的氧化性：
C．若反应②中Na2MnO4与MnO2按1:1反应，总反应消耗n(O2):n(Cl2)=1:2
D．若反应②中Na2MnO4与MnO2按2:1反应，生成1 mol NaCl时，转移电子数为NA
10．常温下，含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液中，pc(M+)（pc=-lgc）以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，M+、B-均不发生水解。下列说法错误的是
A．曲线③代表δ(A2-)
B．
C．pH=3时，M2A饱和溶液中存在：c(M+)=4c(A2-)
D．0.1 mol·L-1 NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
11．NaBH4在某催化剂表面水解制氢的微观过程如图所示，当NaBH4浓度较大时，易析出NaBO2结晶。下列说法不正确的是
A．反应过程中有一元弱酸生成 B．反应过程中有极性键的断裂和生成
C．若使用D2O代替H2O，将得到 D．随着NaBH4浓度的增大，制氢的速率增大
12．一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：，该反应由两步完成：①，②，其中反应②，。测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~30s，v(M)=0.05 mol·L-1·S-1
B．30s时，反应k逆:k正=0.4
C．总反应的反应速率由反应②决定
D．Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v正＞v逆
二、多选题
13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 分别向新制氯水中滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度
B 将CuO固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性：Cu2O>CuO
C 将Al(OH)3加入到NaOH溶液中 Al(OH)3溶解 Al(OH)3具有酸性
D 将NaBiO3加入到酸性FeCl2溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性：NaBiO3>Cl2>Fe3+
A．A B．B C．C D．D
14．一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下：
已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；Ka(HF)=7.0×10-4。
ⅱ．HA为有机萃取剂，萃取原理：。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”为Cu
B．“过滤Ⅱ”发生反应：
C．“过滤Ⅲ”中，溶液中的最大值为7.0×10-1.5
D．“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取
15．电化学法实现CO2转化的电解装置以及在不同电压条件下不同有机产物的法拉第效率如图所示[已知：法拉第效率，选择性]。下列说法正确的是
A．0.7 V时，阴极主要发生的反应为
B．0.75 V时，每有1 mol CO2参与反应，生成HCOOH的物质的量为0.65 mol
C．1.0 V时，HCHO的选择性为57.1%
D．1.3 V时，若生成4.6g C2H5OH，通过质子交换膜的H+总数为24 NA
三、填空题
16．已知25℃时弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质 HCOOH HCN H2C2O4 NH3·H2O
电离平衡常数（mol·L-1） Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Kb=1.7×10-5
(1)向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)等体积等浓度的HCOOH和H2C2O4溶液加水稀释到相同pH，加入水的量：HCOOH H2C2O4（填“>”“<”或“=”）。
(3)等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子数目HCOONa NaCN，水的电离程度HCOONa NaCN（填“>”“<”或“=”）。
(4)室温下，向10mL 1.7 mol·L-1盐酸中滴加10 mL c mol·L-1氨水，溶液恰好呈中性，则c= 。
(5)向Na2C2O4溶液中滴加过量HCOOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
(6)常温下，向20 mL浓度均为0.1mol·L-1的氨水和HCOONa溶液中分别滴加浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和HCOOH溶液，-lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示。向氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为 ，向HCOONa溶液中滴加NH4Cl溶液的曲线为 （填“a”“b”“c”或“d”）。
17．利用图甲装置可实现CO2的高效吸收，以该原电池为电源可处理污水中的硝酸盐和铵盐。
回答下列问题：
(1)电极a的电极反应式为 。
(2)若通入足量CO2，Ⅰ室与Ⅱ室可获得副产物分别为 、 （填化学式）。
(3)该电池以4A恒定电流工作10分钟，电极a处消耗H2（标准状况下）体积为560 mL，则该电池将化学能转化为电能的转化率为 [已知：电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)，NA=6.0×1023mol-1，e=1.60×10-19C]。
(4)图乙中电极d连接电池甲的 极（填“a”或“b”），电极反应式为 。当电极c生成1mol N2和1mol 时，处理污水中的物质的量为 mol。
四、解答题
18．以锌精矿焙烧后的产物（主要含ZnO、ZnFe2O4，杂质为SiO2及Ca、Fe、Cu的化合物等）为主要原料制备锌的工艺流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17：当离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全；lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，ZnFe2O4发生反应的离子方程式为 。
(2)“氧化过滤”时，需加入试剂X调节溶液pH，X最适宜选用 （填标号），应调节pH的最小值为 。
A．ZnO B．CuO C．氨水 D．NaOH
(3)“滤渣1”除了SiO2，Fe(OH)3外，还含有 （填化学式）。
(4)“脱钙过滤”时，加入ZnF2使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是 。
(5)“电解”时，用惰性电极电解硫酸锌的反应方程式为 ，电解废液可以导入 操作单元循环利用。
19．铬酰氯（CrO2Cl2）是一种深红棕色液体，沸点117℃，极易水解，是有机合成中的重要试剂。利用如下装置制备铬酰氯的实验过程如下：
①检查装置气密性。通冷凝水后打开止水夹K，通入HCl气体，再滴加浓硫酸。直至反应结束后，停止通HCl气体和冷凝水。
②改用蒸馏装置，收集铬酰氯。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)浓硫酸与重铬酸钾反应生成CrO3，迅速与HCl气体反应得到铬酰氯，写出CrO3与HCl反应的化学方程式 。
(3)为安全起见，应减缓反应速率，可采取的措施为 、 。
(4)选择合适仪器组装蒸馏装置（加热及夹持装置省略），仪器连接顺序为 ⑨⑧ （填序号），最后一个装置的目的是 。
(5)测定铬酰氯的产率：取m g K2Cr2O7进行实验，实验结束后，将收集到的产品用c mol·L-1 Na2SO3标准液进行滴定，终点时消耗标准液V mL，则铬酰氯的产率为 %（用含m、c、V的代数式表示）。
20．利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知 ，则ΔS= 0（填“>”“<”或“=”），反应Ⅱ的= kJ·mol-1。
(2)向密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，测得CO2的平衡转化率与CH3OH、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[已知选择性，X代表CH3OH或CO]。
①表示S(CO)的曲线为 （填“X”或“Y”），P1 P2（填“>”“<”或“=”）
②实验发现：230℃时，S(CH3OH)的实验值高于同温度下的平衡值，其原因是 。
③在P2(0.35MPa)下，250℃达到平衡的反应体系中H2的物质的量为2 mol，则反应Ⅰ的Kp= (MPa)-2。
④恒温恒容，向平衡体系中再按1:3通入少量CO2和H2，重新达到平衡，CO的体积分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．D
5．A
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．D
12．A
13．BC
14．CD
15．CD
16．(1)
(2)<
(3) ＞ <
(4)1.71
(5)
(6) b d
17．(1)
(2) CaCl2 NaHCO3
(3)50%
(4) b 0.75
18．(1)
(2) A 3.3
(3)
(4)与结合形成弱电解质HF，导致平衡向右移动
(5) 酸浸
19．(1)恒压滴液漏斗
(2)CrO3+2HCl＝CrO2Cl2+H2O
(3) 浓硫酸在反应前装入冰箱冷却至0℃左右 降低通入HCl气体的流速
(4) ⑥⑩②④ 吸收未参与反应的HCl气体并防止空气中的水蒸气进入装置，造成铬酰氯发生水解
(5)
20．(1) > +41.2
(2) X > 在该条件下生成甲醇的速率大于生成CO的速率，单位时间内生成的甲醇的量比生成CO的量多 3.125 减小

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