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2025-2026学年度第一学期高中阶段联考（10月）
高一化学
时间：75分钟 满分：100分
第一卷
一、单选题 (本大题共 16 个小题，1-10 题每题 2 分，11-16 每题 4 分，共 44 分。在每小
题列出的选项中，选出符合题目的一项)
1．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用，下列分类正确的是 ( )
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2
B HCl NaOH NaHSO4 Na2O CO
C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 CaF2 CO SO2
D H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2
2．下列说法正确的有 ( )
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关；
②在制备 Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热；
③向 Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液；
④将饱和氯化铁溶液滴入 NaOH溶液中，得不到 Fe(OH)3胶体；
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来；
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关；
⑦FeCl3溶液、云、雾、豆浆、牛奶都可以发生丁达尔现象；
A．①③⑤⑦ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑦
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子
C．NaCl属于电解质，所以 NaCl晶体可导电
D．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
4．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极 a、b、c、d均与电源相连。下列说
法正确的是 ( )
A．图甲中 表示水合钠离子
B．图乙中的 NaCl处于熔融状态
C．由图甲和图乙可知 NaCl在任何状态下都可以导电
D．由图甲和图乙可知 NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．KClO3 = K+ + C l- + 3 O 2- B．NaHCO3 = Na++ H+ + C O 3 2-
C．H －2SO4 = H22++ SO42 D．Ba(OH)2= Ba2＋ +2OH-
高一化学试卷 第 1页，共 4页
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6．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 ( )
A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应
7．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、K+、NO3-、SO2－4 D．Fe3+、Na+ －、Cl-、SO42
8．氢化钠(NaH) 可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 ( )
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
9．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ＋．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3 + 3H2↑
B．BaCO BaCO + 2H+= H O + Ba2＋3粉末加入到硫酸溶液中： 3 2 + CO2↑
C．向氢氧化钠溶液中滴加 NaHCO3溶液：OH-+ HCO3- = H2O+ CO32-
D．CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO2－4 = BaSO4↓
10．下列实验现象和结论相符的是 ( )
操作及现象 结论
A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32-
B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl-
C －加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有 SO42
D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有 H+
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．Cu(OH)2和稀 H2SO4；Cu(OH)2和 CH3COOH B．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C．NaHCO3和 HCl； Na2CO3和 HCl D．HNO3和 Na2CO3；NaHSO4和 K2CO3
12．某含 RO3-的溶液与 Na2SO3溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，并且参加反应的 RO3-
与 SO32-的个数比为 1∶2.则还原产物中元素 R的价态是 ( )
A．-1 价 B．+1价 C．-2价 D．+2价
13．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．H ＋2O2 → O2 B．KClO3 → KCl C．KBr → Br2 D．MnO2 → Mn2
14．现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ( )
－ ＋ － ＋
①Cr2O27 ＋14H ＋6Cl ===2Cr3 ＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24 ＋4H＋
A Cr O2－>Cl >Fe3＋．氧化性： 2 7 2 >SO2－ B ＋ － －4 ．氧化性：Fe3 >SO24 >Cl2>Cr2O72
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋>SO2
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15．一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O，在反应中被氧化
与被还原的氮原子的个数之比为 ( )
A．5 : 3 B．5: 4 C．1:1 D．3:5
16．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不．正．确．的是( )
A． B．
C． D．
第二卷
二、非选择题（共 17-20 四个大题，除标注外，每空 2 分，总分 56 分）
17．（14分）下列物质：①氢氧化钡 ②KHSO4 ③液态 HCl ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥铜 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨
熔融氯化钠 ⑩Na2O
(1)其中属于混合物的是 (填序号；下同)，属于酸有 ，属于碱有 ，属于盐有 ，属
于酸性氧化物有 ，属于碱性氧化物有 ；（本小题每空 1分）
(2)其中属于电解质有 ，属于非电解质有 。
(3)上述②在水溶液状态时的电离方程式为 。
(4)下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中逐渐滴加④溶液”的变化趋势 （填序号）。
18．（12分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入 20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液
呈 色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，
取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，
观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入 U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电
一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ，说明 Fe(OH)3胶体粒子带 电
(填“正”或“负”)。
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(4)若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
19 －．（10分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO24 、CO32-，现进行以下
实验：
①用 pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在
的离子有 ；
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
(3)写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式 。
20．（20分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe3++ xOH－ + 3ClO－ = 2FeO42-+ 3Cl－ + y H2O 。
①上述反应中的 x= ，y= 。
②该反应中还原剂是 (填化学符号，下同)，还原产物为 。
(2) 重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2 ↑+ 7H2O
①K2Cr2O7 中 Cr的化合价为 。
②氧化剂与还原剂的个数比是 。
③上述反应中，每产生 3分子的氯气，转移 个电子。
④将氯气通入浓氨水中发生如下反应（本小题共 2分）。
请配平方程式：___Cl2+ ___NH3=___NH4Cl +___N2；
(3) 误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒。
①该过程中 NaNO2表现出的性质与下列________反应中 H2O2表现出的性质完全相同。
A．5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4= 2MnSO4 +K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O
B．H2O2 + 2Fe2++ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
C．H2O2 + H2SO4+ 2KI = 2H2O +I2+K2SO4
MnO 2
D． 2H 2O 2 2H 2O+O 2
②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程
式： 。
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2025-2026 学年度第一学期高中阶段联考（10 月）
高一化学参考答案及评分标准
答案：
1-5 ABBBD 6-10 CCDCD 11-16 DBCAA B
17.
(1)④⑦, ③， ① ， ②⑨， ⑤， ⑩，
(2)①②③⑨⑩，⑤⑧。
(3)KHSO4==K++H++SO42-
(4)a
18．
Δ
(1) 红褐 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 无
(3)电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
19．
(1) H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO2- 2- +4 、CO3 Na
(2) CO2- 2+3 +Ba =BaCO3↓
(3) CaCO3+2H+=Ca2++ H2O + CO2↑
20．
(1) ①10 5
② Fe3+ Cl-
(2) ① +6
② 1：6
③6
④ 3 8 6 1
(3) ①BC
②NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O
大致评分标准：
1、2分一空，少写给 1分，多写及写错不给分；
2、化学专用名词：写错别字不给分，如“饱和”写成“饱合”，“坩埚”写成“钳锅”等
3、 方程式书写：
①反应物或生成物化学式书写错误或极不规范，不给分；
②少写或多写反应物、生成物，或不配平，不给分；
③化学计量数成比例扩大或缩小，扣 1分；
④“＝”写成“―→”或可逆符号，漏写“↑”“↓”扣 1分；
⑤离子方程式写成化学方程式不给分。
⑥配平方程式时。错一空，均不给分
4、填空：要求写化学式，错写成名称不给分；要求写离子方程式写成化学方程式不给分
高一化学 参考答案 第 1 页 共 1 页
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