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濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期10月第一次质量检测化学
一、单选题
1．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油
2．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里
C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可以表示为
A． B． C． D．
4．平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法错误的是
A．
B．反应①是决速步
C．催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程
D．总反应为，和均为催化剂
5．下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是
A．
B．
C．
D．
6．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是
A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
7．已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是
A．能溶于水，但是在水中难电离
B．向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有
D．将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应
8．接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是
A． B．混合气体的密度不变
C．与的物质的量之比不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
9．已知反应：2NO2(红棕色，g) N2O4(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是
A．N→M→N B．N→M→P
C．N→P→N D．N→P→M
10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A． B． C． D．
11．下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气
C．溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深
D．合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施
12．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是
A．该反应，
B．断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量
C．升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动
D．增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大
13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：(II)>(I)
D．平衡常数K：K(II)二、解答题
15．某实验小组在不同温度下，用2%溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响分解的化学反应速率的因素，设计如下实验；
实验序号 温度/℃ 2%溶液的体积/mL 的试剂 时间
1 25 20.00 几乎不分解
2 25 20.00 82 s
3 25 20.00 202 s
4 100 20.00 65 s
5 25 20.00 中通气体使其 几乎不分解
6 25 20.00 中加入固体，使其 75 s
已知：、、。
回答下列问题：
(1)从实验1、2、3可以得出， (填离子符号)促进分解生成氧气，且促进效果 (填离子符号)更好。
(2)实验1设计的目的是 。
(3)实验 (填实验序号)探究温度对分解的影响。
(4)向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为 。
(5)由上述实验可知，酸 (填“抑制”或“促进”，下同)分解，碱 分解，向中加入固体，分解速率变化的原因是 (从平衡移动的角度解释)。
16．研究碳、氮等元素化合物的转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
Ⅰ．工业上利用甲烷或活性炭还原可以减少氮氧化物的排放。
(1)已知：①
②
甲烷直接将还原为的热化学方程式为 。
(2)某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和发生反应：，在一定温度下，测得不同时间段的数据如下。
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.40 0.20 0.30 0.30
0 0.40 0.60 0.60
0 0.60 0.60
①0~10 min内，的平均反应速率 。
②30 min后若只改变一个条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 (填选项字母)。
a．改变反应体系的温度 b．缩小容器的体积 c．通入一定量的NO d．使用催化剂
Ⅱ．工业上可将CO转化为甲醇进而再利用。已知，若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，测得CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。
(3)若达到化学平衡状态A时，改变压强，反应又重新达到平衡B，则压强 (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。
(4)若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为 ；平衡常数 。
17．实验室用盐酸、溶液进行测定中和热的实验。测定中和热的实验装置和实验数据如下：
实验次数 起始温度 终止温度
盐酸 溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
(1)实验室配制溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外还需要有 。
(2)装置中玻璃搅拌器的作用是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 （，盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容c按计算，结果保留小数点后一位）。
(4)反应过程中溶液的浓度为，不是的原因是 。如改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
(5)本实验所得的中和热结果与查阅资料中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是 （填选项字母）。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视计数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
18．工业合成的反应为 。
(1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。
物质
相对能量/() 0
，此条件下的燃烧热 的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。
(2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。
A．B．C．D．
(3)恒容密闭容器中充入一定量的和合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．B．C． D．
(4)恒温、恒容的密闭容器中充入和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。
①用表示的化学反应速率为 (用单位时间内压强变化量表示)。
②反应达到平衡时的转化率为 。
③此反应的分压平衡常数 为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含的式子表示)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D D C A D C A
题号 11 12 13 14
答案 D C D B
15．(1) I-、Fe3+ I-
(2)作对照，排除K+和Cl-对过氧化氢分解速率的影响
(3)2和4
(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(5) 抑制 促进 增大KOH溶液的浓度，反应I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快
16．(1)
(2) bc
(3) < 该反应为气体分子数减少的反应，增大压强有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故
(4) 50% 4
17．(1)胶头滴管、量筒
(2)使酸和碱充分混合，加快反应速率，减小实验误差
(3)-56.8
(4) 确保盐酸被完全中和，使测量数据更加准确 不相等 相等
(5)ABE
18．(1) >
(2)AC
(3)AD
(4) 0.03p 60%

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