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2025级高一年级第一学期第1次质量检测
化学试题答案
1-5CCADC 6-10CCACB
11-15 DAD BD BC
16(12分)（除标明外，每空均2分）
(1)
①.K3(1分)②.K、K2(1分)
(2)2Na202+2H2SO4=2Na2SO4+2H20+021 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO21
(3)吸收C02
(4)①.C02和02(1分)
②.02(1分)
78V
(5)
2一×100%
53V+25V,
17(12分)（除标明外，每空均2分）
(1)1.5(1分)
(2)36.5(1分)
(3)①.6.72
②.2.8
(4)①.2：3(1分)
②.1：1(1分)
(5)①.32g/mol
②.0.04NA或2.408×1022
18.(12分)（除标明外，每空均2分）
(1)干燥氯气(1分)
(2)2Fe+3Cl2=2FeC13
(3)①.D
②.冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3
(4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl潮解(1分)
(5)
①
2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O
NaOH
NaOH
溶液
溶液
19.(12分)（除标明外，每空均2分）
(1)4.0molL1
(2)0.04molL1(3)C
(4)①.A(1分)
②.A(1分)
③.C(1分)
④.B(1分)
(5)4.6molL
20.(12分)（除标明外，每空均2分）
(1)Na202(1分)NaC1(1分)
(2)①Cl2+H20—HC1+HC10②2Na202+2H20一4NaOH+O2↑③2HC10
光题2HC1+021
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O
Ca(CIO)2+H20+CO2=CaCO3+2HCIO
高一化学答案
第1页共1页2025 级高一年级第一学期第1次质量检测
化 学 试 题
2025.10
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A.实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B.漂白粉：用于环境的杀菌消毒
C.纯碱：治疗胃酸过多症 D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
3.中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C H O ，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为282g· mol-
B.1个青蒿素分子中含有32个原子
C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L
D. 1mol青蒿素中含 11 mol H
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4.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是()
选项 实验操作及现象 推理或解释
A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解
B 将点燃的 伸入充满( 的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 Cl 能支持H 燃烧
C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应
D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠
5.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图甲装置用 固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
B.图乙装置可用于除去CO 中的HCl(g)
C.图丙装置验证 Na和水反应是否为放热反应
D.图丁装置用于探究 和 的热稳定性
6.下列叙述错误的个数是 ()
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
的摩尔质量是 的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
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⑤HCl的摩尔质量是 36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 mol氦气的原子数为2NA
⑧将1m ol NaCl固体溶于500mL 水, 其浓度为
溶液中取出的5mL 溶液，其物质的量浓度为
⑩一个氧原子的实际质量约等于
A. 5 B. 6 C. 7 D.8
7.下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 ()
A.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液
B.新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低
C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
D.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其主要成分为次氯酸钠
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下, 11.2 L 甲烷(CH )和乙烯(C H )混合物中含氢原子数目为2NA
B.24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数
C.等质量的氧气和臭氧中，所含电子数不相同
D. 标准状况下, 2.24LH O中电子的数目为4NA
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl B. FeCl C. MgCl
10.下列有关叙述正确的是
A.现有CO、CO 、O 三种气体，它们都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
B.同温同压下，同体积、同密度的C H 和N ，两种气体的分子数一定相等
C.28gCO和22.4L CO中含有的碳原子数一定相等
D.配制 的 NaOH 溶液, 用托盘天平称取 NaOH 固体1.8g
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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.氯化钡和氯化钠的混合溶液aL，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗 xmol的稀硫酸、ymol的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为
12.已知标准状况下: ①6.72 L NH : ②1.204×10 个H S分子: ③5.6gCH : ④0.5molHCl。下列关系正确的是
A. 体积大小: ④>③>①>②
B. 原子数目③>①>②>④
C. 密度大小: ④>②>③>①
D. 质量大小: ④>③>②>①
13.已知某饱和溶液的：①溶液的质量：②溶剂的质量：③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是
A.①②③④ B.①③④⑤ C.④⑤⑥ D.①④⑥
14.同温同压下，相同体积的CO和CO 相比较，下列说法不正确的是
A.分子个数之比为1：1
B. 密度之比为11: 7
C. 质量之比为7: 11
D.所含氧原子个数比为1：1
15.某干燥粉末可能由 NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知 下列判断正确的是
A.与盐酸反应产生气体仅为O
B.混合物中一定有
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C.剩余固体的质量增加是因为 与 反应导致的
D.无法确定粉末里是否含有NaCl、
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(12分)通过测定混合气中( 含量可计算已变质的 (含杂质 )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。
(1)实验开始时，需要关闭 打开 ，并打开分液漏斗的活塞滴加足量稀硫酸；读数完成后，关闭 ，打开 (填) 或 或
(2)在Q 内发生反应的化学方程式是
(3)干燥管b中的试剂的作用
(4)实验测得I中 的体积 (填化学式)，Ⅱ中 的体积 (填化学式)
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(5)根据测得气体体积，求算 的纯度为 (表达式)
17.(12分)回答下列问题
(1) molCO 中含有的氧原子数与 个 分子含有的氧原子数相同。
(2)0.4mol SiH 分子中所含原子数与 gHCl 分子中所含原子数相等。
(3)标准状况下，8.96L 甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为 L，一氧化碳的质量为 g。
(4)等物质的量的( 和臭氧 其质量之比为 。若( 和( 质量相等，则其原子数之比为 。
(5)已知某气态氧化物化学式为 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R 的摩尔质量为 ，含有的氧原子数为 。
18. (12分) 已知无水 在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水
已知：装置A用于制备( 发生反应的化学方程式为
溶液X 是饱和食盐水(饱和NaCl 溶液)，目的是除去 中混有的HCl气体。
(1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是 。
(2)装置D发生反应的化学方程式为 。
(3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯：E中冷水的作用是 。
(4)装置F的作用是 。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 ，并写出对应的化学方程式 。
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19.(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。
(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中(
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL 含 NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高：B、偏低：C、不变(用字母回答)
I.定容时俯视刻度线 ；
Ⅱ.未冷至室温就转移定容 ；
Ⅲ.转移前，容量瓶内有蒸馏水 ；
IV.定容时水多用胶头滴管吸出
(5)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，消毒小组人员用98%(密度为 的浓硫酸配
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制2000mL2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中， 的物质的量浓度为 。
20.(12分)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H, 满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C H
(2)写出图中标号①、②、③对应的化学反应方程式：
① ; ③ ; ② 。
(3)由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应的化学方程式：
, 。
高一化学试题 第8页 (共8页)2025级高一年级第一学期第1次质量检测
4.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是()
选项
实验操作及现象
推理或解释
化学试题
A
新制氯水久置后漂白性下降
次氯酸不稳定易分解
2025.10
将点燃的H2伸入充满C2的集气瓶中H2安静地燃烧，发出
C2能支持H2燃烧
注意事项：
苍白色火焰
1答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的
该钠盐是碳酸钠
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
气体
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
5.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27S32C1:35.5
第1卷（选择题，共40分）
NaHCO
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
混合气体
1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
过氧化钠
⑧带孔隔板
A.实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
澄清石
饱和碳酸
钠溶液
灰水
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
A.图甲装置用N2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
B.图乙装置可用于除去CO2中的HC1(g)
A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B.漂白粉：用于环境的杀菌消毒
C.图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应
C.纯碱：治疗胃酸过多症
D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
D.图丁装置用于探究Na,CO,和NaHCO,的热稳定性
3.中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。己知青蒿素的分子式
6.下列叙述错误的个数是()
为C1sH22O5,下列有关说法正确的是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
A.青蒿素的摩尔质量为282gmoH
②2molH,O的摩尔质量是1molH,O的摩尔质量的2倍
B.1个青蒿素分子中含有32个原子
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D.1mol青蒿素中含11molH
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
高一化学试题第1页（共8页）
高一化学试题第2页（共8页）

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