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福州八中2025-2026学年第一学期质检二
高三化学
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
O-16 C-12 N-14 H-1 Cu-64 Co-59 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.福建武夷山是重要的林区、茶叶产地，也是世界文化与自然遗产地。下列说法错误的是（）
A.“岩茶香气浓，水色如碧融”，彻、泡茶过程涉及溶解、过滤等
B.摩崖石刻散落在千崖万壑之间，雕刻的石头属于无机非金属材料
C.“人窑一色，出窑万彩”的建盏制作工艺中的“拉坯、修坏”属于化学变化
D.山水画卷中常绘有竹筏漂流场景，竹子的主要成份是纤维素，纤维素属于多糖
2.金银花提取物咖啡酰奎宁（结构简式如下）有止血抗病毒功效，下列说法错误的是（）
A.该分子存在顺反异构体
B.分子中含有4个手性碳原子
C.1 mol该分子与溴水反应可消耗3 mol
D.其酸性水解产物羧酸分子中所有的碳原子可能共平面
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A.12 g金刚石中含有的共价键数目为
B.标准状况下，22.4 L中含有的碳原子数为
C.向溶液中通入适量，当有1 mol生成时，转移的电子数为
D.密闭容器中，2 mol和1 mol在催化剂作用下充分反应后分子总数为
4.某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是（）
A.原子半径：YB.最简单氢化物的沸点：W>M>Z
C.键角：
D.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能
5.下列离子方程式与所给事实相符的是（）
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
B.向溶液中通入足量：
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
6.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向 所得水解液中滴入少量新制，加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解
B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液 有黄色沉淀生成
C 向溶液中通入气体，再通入气体X 先无明显现象，后产生白色沉淀 气体X可能是
D 乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 反应生成了乙烯
7.在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ（一种重要的电子化学品）的催化机理如图。下列说法错误的是（）
A.为非极性分子
B.该反应中催化剂只有KI
C.反应②中断裂的化学键为极性键和离子键
D.该催化机理的总反应方程式为：
8.金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为，电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.充电时a极的电极电势大于b极
B.充电时，b极区的物质的量增大
C.放电过程中从b极区向a极区移动
D.放电时另一步负极电极反应式：
9.某含锶（Sr）废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；为强碱。下列说法错误的是（）
A.“浸出液”中主要的金属离子有、、
B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C.溶液不可用溶液替代
D.由制备无水时需在HCl气流中加热
10.室温下，水溶液中、及的物质的量分数随pH变化的关系如图所示已知，，，。下列叙述正确的是（）
A.代表的变化曲线
B.与交点的pH=2.7
C.pH=6时，溶液中一定在
D.向0.2 溶液中加入等浓度等体积的溶液不会产生沉淀
二、填空题（共4题，共60分）
11.（16分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如表（“完全沉淀”时，金属离子浓度）。
沉淀
恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子轨道表示式：_______________________。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是______________________________。浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_________________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________。
（4）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是________________。
（5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_____________________________；反萃取时，应加入的物质是_________（填溶液名称）。
（6）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体制取。一定温度下，CoO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充形成的正三角形空隙中（如右图），已知的半径为b m，每平方米面积上分散的CoO的质量为________g。（用b、表示）
12.（15分）二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
已知：
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。
（2）装置B中所装试剂是___________，装有的吡啶溶液的仪器的名称为___________。
（3）实验需要 NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________（填标号）。
（4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭，打开向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸[]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①反应结束后打开，通一段时间的的目的是________________________________。
②制备过程中要不断通入氯气，其原因是____________________________________。
（5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠在酸中可将氢元素全部转化为HClO），用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点（恰好反应完全），消耗溶液20.00 mL。
已知：a、；
b、该样品的有效氯含量。
①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是____________________________________。
②产品中的有效氯含量约为__________（保留三位有效数字）。
13.（14分）二甲醚（）被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：Ⅰ.
副反应：Ⅱ.
回答下列问题：
（1）由上述反应可知，CO（g）和（g）直接转化为（g）和水蒸气的热化学方程式为：________________________。该反应在________（填“低温”或“高温”）条件下能自发进行。
（2）在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1 molCO合成，CO的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。
①、、温度之间的大小关系：_____________。
②a、b、c三点的转化率大小关系：_______________。
（3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示
已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线__________（填“①”或“②”）；温度低于280℃，曲线②随温度的降低而升高的原因是____________________________。
（4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1:3的和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，的选择性为75%，则的转化率_________；反应Ⅱ的压强平衡常数________________。（列计算式即可）
14.（15分）非布索坦（K）是一种抗痛风药物。K的一种合成路线如下所示（部分试剂和条件省略）。
已知：Ac-代表；F为。回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为_________________。
（2）D中含有的官能团名称为_________________。
（3）E+F→G时还生成两种无机小分子，该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）生成H的反应中，需要提供较强的酸性环境，适宜选择的试剂为__________（填“乙酸”或“三氟乙酸”），从结构角度解释其原因：_________________________________________。
（5）I→J的反应类型为_______________。
（6）K的结构简式为___________________。
（7）同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为______________________________。
a.能发生银镜反应
b含有酯基且在酸性条件下的水解产物中有一种为乙醇
c.核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积之比为3:3:2:1

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