资源简介

四川省彭州中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是
A．我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．制造氢弹的氚原子：H或D
C．H2O分子中O原子的轨道杂化过程：
D．基态O2-的价层电子排布式：2s22p6
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的键数目为
B．晶体中含有的键数目为
C．中杂化的原子数目为
D．中含有的配位键数目为
5．下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO CaCO3(s)+SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol/L Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e
C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
10．下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热
B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：
C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl
D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl
A．A B．B C．C D．D
11．锅炉烟气中的NO可用连二亚硫酸盐(S2O)脱除，通过电解可使再生，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．连二亚硫酸盐作还原剂
B．电极a应连接直流电源负极
C．电极b的电极反应式：2H2O 4e =O2↑+4H+
D．电解过程中电极a附近溶液pH变小
12．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1
研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1
反应ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1
反应iii：……
下列表述不正确的是
A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-
C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1
D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率
13．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是
A．若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀只有
B．b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5%
14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。

下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
二、解答题
15．铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。
Ⅰ.亚铁氰化钾的制取
以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：

(1)常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是 。
(2)反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是 ，反应完成后再加入溶液的作用是 。
(3)转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由 。
(4)系列操作B为 。
Ⅱ.铁氰化钾的制取
(5)电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为 。
(6)氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为 。然后加入饱和溶液(碱性下被还原为)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为 反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经 (填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是 (填序号)。
a.粗碘(含有少量沙粒) b.粗乙醇(含有少量水) c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠)
16．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42 =2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的离子方程式： 。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b. 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 (选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 。
17．硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：
CH4H2NH3NONO2HNO3
已知：ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；
ⅱ.原子利用率=。
(1)步骤Ⅰ：制高纯氢
①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是 。
②所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0(注：Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反应条件有 (写出两点)。
(2)步骤Ⅱ：合成氨
①工业合成氨时，每生成1mol NH3(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是 。
②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 。
(3)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。
①步骤Ⅴ的化学方程式是 。
②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 (写出一点即可)。
③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是 。

18．恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。
已知：①；
②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位
③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A．分子中含有2个甲基
B．在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物A
C．C→D的反应类型是加成反应
D．恩杂鲁胺的分子式是
(2)化合物C的结构简式是 ；化合物F的结构简式是 。
(3)D→E的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是 。
(4)写出化合物E同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)： 。
①包含；
②含有片段：和 (C不再连接H)；
③N与O不相连，不含醛基
(5)设计以化合物A为原料合成化合物B的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．B
7．B
8．B
9．C
10．A
11．D
12．C
13．B
14．A
15．(1)抑制水解成HCN，防止加热时将生成的HCN排出，污染环境
(2) 改善过滤操作和降低硫酸钠含量，从而提高亚铁氰化钠产品的质量
(3)相同温度下的溶解度小于
(4)在真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)
(6) 重结晶 c
16． Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O 2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋ 取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 A、B 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体
17．(1) CH4+2H2O=4H2+CO2 降低温度，增大压强(或增大[Cu(NH3)2]Ac(aq)浓度，或增大NH3浓度
(2) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2kJ mol-1 N2+6H++6e-=2NH3
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 防止温度高造成HNO3分解(或温度高NO2溶解度降低) 通入过量的O2，使生成的NO全部转化为硝酸
18． AD 2 +2＋K2CO3→2+2KBr＋CO2＋H2O 、、、、

展开更多......

收起↑