资源简介

高一10月月考 参考答案解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A B B C C D B B A B B A B A C
D 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意；
B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意；
C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意；
D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意；
2. A 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误；
B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；
D．该反应中NaCl作为催化剂参与发生反应，D正确；
3. B
4. B 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误；
B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确；
C．水溶液中的电离方程式：，C错误；
D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误；
5.C 解析　豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔效应；食盐水是水溶液，不能发生丁达尔效应，故选C。
C 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确；
D．Ba（OH）2电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；
7. D 【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．含的溶液为蓝色，故C错误；
D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；
8. B 解析　S2-→S是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选；Fe3+→Fe2+是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选；HCl→NaCl化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；CaCO3→CaO通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选。
B 解析　各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。
10.　A 解析　A项，Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为OH-+H+===H2O；B项，前者反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，后者反应的离子方程式为Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不相同；C项，前者反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同；D项，前者反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3===CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同。
11.答案：B 【详解】A．KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：，故A错误；
B．反应中，4个HCl中有2个HCl中氯元素从-1价升高到0价得到氯气、失去2×e-电子，锰元素从+4价降低到+2价、二氧化锰得到1×2e-，则表示方法正确，故B正确；
C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：，故C错误；
D．　氯酸钾分解反应中，Cl元素化合价由+5价降低为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥表示为，D错误.
12. B 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C. CaCO3不能拆出碳酸根，故C错误。
D. 不发生这个反应，故D错误。
13. 答案：A　【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确；
B．过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性，B错误；
C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，C错误；
D．由分析可知过程Ⅱ为：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，D错误；
14.　B解析　在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3是氧化剂，故A错误；在该反应中H2SO4的组成元素在反应前后化合价均不变，因此在反应中H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确；在该反应中KClO3得到电子被还原，KCl失去电子被氧化，因此被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故C错误；在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，故D错误。
15.【答案】A
【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。
16. 　C 解析　反应1中SO2中S元素化合价升高，为氧化产物，A正确；反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2，B正确；由图可知，还原性：SO2>I->Fe2+，则反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++S+4H+，C错误；从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，D正确。
二．非选择题
17. （14分）　(1) ②④⑤⑥ （2分） ①⑦ （2分）
(2)Pb3O4（1分）　 6PbO+O22Pb3O4（2分）
由质量守恒定律可知，X为Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹(Pb3O4)，反应的化学方程式为6PbO+O22Pb3O4。
（3）D（1分）　 C　（1分） （4）电解质（1分）　 （2分）
(5) （2分）
18.（14分）
(1) （2分）
(2)1：1（2分） (3)AC （2分）
(4) 略 （2分）
（5） 、S （2分） C（1分） CO2 （1分） K2S、N2 （2分）
19.（12分）　(1) +6　（1分） (2)还原（1分）　Fe3+（1分）
（3）杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉　 （2分）
(4)①+1（1分）　 -1（1分）　 >　 （1分）
②（2分）
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2Fe+3Cl-+5H2O（2分）
解析　(1)K2FeO4中K为+1价，O为-2价，所以Fe为+6价。(2)过程①中，Fe转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂，体现氧化性，活性菌是还原剂，体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。(4)①该反应中，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，Fe元素由+3价升高到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则碱性条件下，氧化性：ClO->Fe。
20.【答案】（1） 盐 （2分）
（2）c （2分） （3）B （2分）
（4） ①+1 （2分） ②. 不属于 （2分）
（5） ①. 一元酸 （2分） ②. 正盐 （2分）
（6）4：1 （2分）
【解析】(1)根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质；
(2)胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1 nm—100 nm之间；
(3)氢氧化铁胶体的制取就是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故选B；
(4)根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不是氧化还原反应；
(5)次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；
(6)根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，Ag+离子是氧化剂，P的化合价升高4，H3PO2是还原剂，，氧化剂和还原剂个数之比应该是4∶1；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考
湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期10月高一月考
化学
考试时间：75分钟，满分：100分
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ）
A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针
2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．X为 B．和互为同素异形体
C．为电解质 D．NaCl作催化剂参与反应
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　)
A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B.粗盐提纯利用过滤除去沙子，此过程属于化学变化
C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于化学用语表示正确的是（ ）
A．氧化钠的化学式：
B．的离子结构示意图：
C．水溶液中的电离方程式：
D．用单线桥表示此反应电子的转移过程：
5.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(　　)
A.豆浆 B.鸡蛋清溶液 C.食盐 D.烟、云、雾
6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3
C. NaHSO4=Na++H++ D. Ba(OH)2=Ba2++OH-
7. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A. S2-→S B.Fe3+→Fe2+ C. HCl→NaCl D.CaCO3→CaO
9. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　)
A.SO3＋H2O===H2SO4 B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
10. 下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是(　　)
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ
A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸
D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸
11. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气：
B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；
C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO2↑+H2O
D. 铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+Cu2++H2↑
13. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，氧化性：
C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D．过程Ⅱ反应方程式为：2Ca(OH)2+SO2=2CaSO4+2H2O
14.已知反应：5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是(　　)
A.KClO3是还原剂 B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶5 D. 1个KClO3参加反应时有10 个电子发生转移
15.. 一定条件下，当溶液中 与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中 离子被还原为较低价态，H2O2被氧化生成O2，则X元素的化合价为（　　）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
16.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，
1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是(　　)
A.反应1中为氧化产物
B.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.由图可知：SO2+2Fe3+===2Fe2++
D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
二、非选择题（本大题共四小题，共56分）
17. （14分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ. (1)下列氧化物中，属于碱性氧化物是 ，属于酸性氧化物的是 。 ①CO2 ②MgO ③CO ④Fe2O3 ⑤CuO ⑥Na2O ⑦SO2
(2)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3===PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为　　　　，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为　　　　　 　　　。
(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C.2H2O2===2H2O＋O2↑
D.H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
Ⅱ.数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)
(4)Ba(OH)2属于　　　　　 (填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：　　　　　　 　　　。
18. （14分）完成下列填空。
Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。
请将上述化学方程式改写成离子方程式 。
(2)被还原的和未被还原的个数比为 。
(3)浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(4)请用单线桥法标出该反应电子转移情况： 。
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下
该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，被氧化的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
19.(12分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
查阅资料　向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　。
(2)过程①中活性菌表现了　　　　(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是　　　　(填离子符号)。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　　　　　　　(填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由　　　　价变为　　　　价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-　　　　(填“>”“=”或“<”)Fe。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　 　　 　　，
将该反应改写为离子方程式：　　　 　　 　　。
20.（16分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液本质区别是___________(填序号)。
a．分散质粒子可通过滤纸 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子在1~100nm
(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。
A.冷水　　　　　　B.沸水 C.NaCl溶液　　　　　　　　　D.NaOH溶液
II.磷元素的含氧酸有、H3PO3(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：
(4)H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
答案第2页 总2页

展开更多......

收起↑