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吉林省 长春市第二实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
2．下列说法正确的是
A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)可知：金刚石比石墨更稳定
B．相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则
C．，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应变大
D．已知，，则
3．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
C．氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
6．下列说法不正确的是
A．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关
B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]
C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0
D．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行
7．以羰基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原理为： ΔH＜0，对于该过程理解不正确的是
A．温度：
B．反应中有新化学键生成
C．工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D．，温度升高，反应ΔG增大
8．某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是
A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态
B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小
9．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
以上所述正确的组合为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧
10．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A．
B．可计算键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
11．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
图① 图②
图③ 图④
A．图①若，则a曲线一定使用了催化剂
B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．起始反应速率：
B．达到平衡时的转化率大小为：
C．达到平衡时，的物质的量大小为：
D．若，则正反应一定是放热反应
13．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
B 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3 mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象
C 的可逆性 向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D 对与反应的催化作用 在两支试管中各加入酸性溶液和溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间
A．A B．B C．C D．D
14． ，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mol 和3mol ，乙容器恒温恒容，充入6mol ，丙容器恒温恒压，充入6mol ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A．乙中的体积分数大于丙 B．转化率：
C． D．甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数
15．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
二、解答题
16．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)根据表格中的键能数据，计算
化学键 C-H C-C C=C
键能 412 348 612
(2)该反应在 (填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ；
②A、C两点化学平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。
①经过时间t min，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率 kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
17．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1)用离子方程式表示该反应原理： 。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
实验 A溶液 B溶液
①
②
(2)盛装A溶液的仪器名称是 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 10 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(4)实验3中X= 。
(5)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：
实验 反应温度(℃) 加入物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL V/mL V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。
(7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 。
18．利用页岩气中丰富的丙烷【C3H8】制丙烯【C3H6】已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
I.丙烷直接脱氢法：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ mol-1。
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的体积分数随温度、压强的变化如图。
(1)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)图中，曲线I、III表示C3H6的体积分数随温度的变化，判断依据是： 。
(3)图中，表示100kPa时C3H8的体积分数随温度变化的曲线是 (填“II”或“IV”)。
II.丙烷氧化脱氢法：C3H8(g)+O2(g)C3H6(g)+H2O(g) △H2=-101kJ mol-1
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C3H8的转化率和C3H6的产率如表：
反应温度/℃ 465 480 495 510
C3H8的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4
C3H6的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5
(4)表中，C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是： (答出1点即可)。
(5)已知：C3H6选择性=×100%。随着温度升高，C3H6的选择性 (填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是 。
19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：
(1)步骤Ⅰ可以使用湿法脱硫。
科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。
步骤Ⅰ，总反应的热化学方程式为：（）该工艺包含两个阶段：
①第一阶段，的吸收氧化：；
②第二阶段，的再生：该阶段的热化学方程式 。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理之一如下： 该反应能自发进行的条件是 （选填“高温”、“低温”或“任何温度”）。若在恒容绝热容器中加入和进行反应，可以判断反应达到平衡的是 。
a.单位时间内，断裂键，生成键
b.混合气体的密度不再改变
c.、、的物质的量浓度相等
d.混合气体平均摩尔质量保持不变
e.与转化率一样
f.体系温度保持不变
(3)步骤Ⅲ中，原料气（、及少量的、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其主要反应为 ，必须除去原料气中CO的原因是 。
(4)已知： 。在2L密闭容器中通入和，测得不同温度下，的产率随时间变化如图所示。
①反应开始到a点时，用表示该反应的平均反应速率为： 。
②已知：瞬时速率表达式，（k为速率常数，只与温度有关）。温度由调到，增大倍数 增大倍数（填“大于”、“小于”或“等于”）。时， 。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．C
8．D
9．A
10．C
11．C
12．C
13．B
14．A
15．C
16．(1)+84
(2)高温
(3) 压强 < 升高温度
(4)
17．(1)
(2)分液漏斗
(3)反应物的浓度
(4)11
(5)0.00625
(6)D
(7)易溶于水，使测定不准确
18．(1)不变
(2)丙烷直接脱氢反应为吸热反应，压强相同时，温度升高平衡正向移动，C3H6体积分数变大
(3)II
(4)温度升高，丙烷氧化脱氢的反应速率加快
(5) 降低 温度升高，更有利于丙烷被氧化成其他产物的副反应发生
19．(1)
(2) 高温 df
(3)防止催化剂中毒
(4) 小于 或2.37

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