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河北省保定市部分学校联考2025-2026学年高一（上）10月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列自然现象与丁达尔效应有关的是（　　）
A.冰溜子 B.光照树林 C.龙卷风 D.极光
A. A B. B C. C D. D
2.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，CaSO4是制作豆腐的凝固剂。CaSO4属于（　　）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（　　）
A. 钢铁生锈 B. 合成药物 C. 小麦磨成面粉 D. 食物腐败
4.下列电离方程式书写正确的是（　　）
A. B.
C. D.
5.下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.
6.下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　）
A. C→CO→CO2→H2CO3 B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
C. NaOH→Na2CO3→NaCl→NaNO3 D. Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3
7.下列实验涉及氧化还原反应的是（加热及夹持装置均已略去）（　　）
A.制取CO2 B.稀释浓硫酸
C.金属与酸的反应 D.制备Fe（OH）3胶体
A. A B. B C. C D. D
8.某无色溶液中能大量存在的离子组是（　　）
A. Ag+、、Ca2+、Cl- B. Zn2+、Na+、、Cl-
C. Cu2+、Na+、Cl-、 D. K+、Ca2+、Cl-、
9.同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（　　）
A. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D.
10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A. BaCl2和Na2SO4，Ba（OH）2和CuSO4
B. 澄清石灰水与盐酸，NaOH溶液与硫酸
C. NaHCO3和NaHSO4，Na2CO3和NaHSO4
D. Na2CO3与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液
11.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. Na2CO3→NaHCO3 B. Cu→Cu2（OH）2CO3
C. CO2→CO D. Fe3O4→Fe
12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 铁粉与足量稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向KHCO3溶液中滴加稀硫酸：
C. 向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3：
D. 用FeSO4溶液处理含重铬酸根离子（）的酸性废水：
13.根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有Al3+
B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中可能含有
C 向某物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 该物质的水溶液显酸性
D 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
14.稀土是一种重要的战略资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是（　　）
已知：Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3均为可溶于水的电解质
A. 过程Ⅰ中被还原的物质是CeO2
B. 过程Ⅱ中Ce2（SO4）3作还原剂
C. 过程Ⅲ中发生反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO2
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.一种利用含铁铜渣制备胆矾的流程如图。
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______。
（2）H2SO4在水中的电离方程式为 ______。
（3）“操作Ⅰ”的名称为 ______，该操作中需要使用的玻璃仪器为 ______。
（4）向“浸渣”中加入稀硫酸和H2O2溶液可使“浸渣”溶解，写出反应的化学方程式：______；其中H2O2的作用是 ______。
（5）胆矾的化学式为 ______，“系列操作”为 ______、过滤、洗涤、低温烘干。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.某白色固体中可能含有FeSO4、K2CO3、NaOH、KCl、MgSO4中的一种或多种，为确定其成分，进行如下实验：
步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色澄清溶液，取少量无色溶液，滴加酚酞，溶液变红。
步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀A生成。
步骤3：另取少量白色固体溶于水，向其中滴加BaCl2溶液至过量，有白色沉淀B生成。
已知：K2CO3溶液显碱性。
请回答下列问题：
（1）由步骤1可知固体中一定不含______（填化学式）。
（2）步骤2中加入稀硝酸酸化的目的是______。
（3）白色沉淀B为______（填化学式），往白色沉淀B中滴加过量的稀盐酸，可观察到的现象为______，写出反应的离子方程式：______。
（4）由步骤1的实验现象不能确定白色固体中是否含有NaOH，理由为______；设计实验验证白色固体中是否存在NaOH，实验方法为______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.阅读下列短文并结合短文内容填空。
材料一：现代厨房本质是微缩的化学实验室。食盐（主要成分为①NaCl）、料酒（主要成分为②）、食醋（主要成分为③）、食用碱（含④和⑤）均为厨房中常见的调味品，家用燃气多数为天然气（主要成分为CH4），亦有用水煤气（主要成分为CO、H2以及极少量的CO2）的。
材料二：目前，我国约有80%的电动汽车的电池为磷酸铁锂电池，为了避免环境污染，必须回收废弃电池。通常采用湿法冶金工艺：首先用⑥NaOH溶液浸泡拆解下来的材料，其中⑦Al与Al2O3溶解得到Na[Al（OH）4]溶液，过滤，得到含石墨、LiFePO4的滤渣，再用⑧稀硝酸浸取滤渣，反应生成NO气体，得到含Li+、Fe3+和磷酸的浸出液，经过调节pH、过滤、浓缩结晶等操作，可回收Li2CO3晶体。
（1）燃气燃烧的氧化剂为O2，O2和O3互为______（填“同位素”或“同素异形体”）。
（2）①～⑧（仅指划线部分）中，属于有机物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
（3）③与⑥反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______。
（4）LiFePO4中铁的化合价为______。
（5）金属铝可溶于NaOH溶液，除生成Na[Al（OH）4]外还有氢气生成，写出反应的化学方程式：______。
18.对KMnO4进行多角度分类研究并预测其性质。
（1）从组成特点分析，KMnO4属于______（填“氧化物”“酸”或“盐”）。
（2）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现______性。
（3）已知：在强酸性条件下一般被还原为Mn2+。
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去。反应后硫元素的存在形式为______（填标号）。
a.
b.
c.S
d.S2-
②加热高锰酸钾固体可制备氧气，写出反应的化学方程式：______；其中被氧化的元素为______（填元素符号）。
③MnSO4可与KMnO4溶液反应制备电池材料MnO2，同时有硫酸和硫酸钾生成，写出反应的离子方程式并用双线桥法表示电子的得失：______。
④已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。反应中作还原剂的是______（填化学式）；被氧化与被还原的物质的质量之比为______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2） ；
（3）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；作氧化剂；
（5） CuSO4 5H2O；蒸发浓缩、冷却结晶
16.【答案】（1）FeSO4、MgSO4；
（2）除去可能含有的碳酸根离子的干扰（或除去可能含有的氢氧根离子的干扰）；
（3） BaCO3；沉淀溶解，有气泡产生； ；
（4） K2CO3溶液与NaOH溶液均显碱性；取少量的白色固体于烧杯中，加入足量的水充分溶解，再滴加过量的CaCl2溶液，充分反应后，滴加酚酞检验，若显红色，则原白色固体中含有NaOH
17.【答案】（1）同素异形体；
（2） ②③；①③④⑤；⑥⑦⑧；
（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；中和反应（或复分解反应）；
（4） +2价；
（5） 2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
18.【答案】（1）盐；
（2） 氧化；
（3）①a；
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；O；
③；
④H2O2；85：158
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