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河南省多校2025-2026学年高二（上）第一次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1.硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，硫易溶于水 B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 加热条件下，硫与铜反应生成CuS D. 硫元素位于第三周期第ⅥA族
2.下列化学用语使用错误的是（　　）
A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl B. 中子数为8的碳核素：
C. I2的电子式： D. 甲烷的空间填充模型：
3.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气（CO、H2）为原料制备乙二醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ.HCHO（g）+CO（g）+H2（g）=HOCH2CHO（l）ΔH1；
反应Ⅱ.HOCH2CHO（l）+H2（g）=HOCH2CH2OH（l）ΔH2；
反应Ⅲ.HCHO（g）+CO（g）+2H2（g）=HOCH2CH2OH（l）ΔH3。
则反应Ⅲ的ΔH3用含ΔH1和ΔH2的式子可表示为（　　）
A. ΔH1-2ΔH2=ΔH3 B. ΔH1-ΔH2=ΔH3
C. ΔH1+ΔH2=ΔH3 D. 2ΔH1-ΔH2=2ΔH3
4.酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其结构如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A. 氯化铵固体和氯化锌固体均为电解质
B. 石墨能导电，故石墨为电解质
C. 石墨电极上发生还原反应，失去电子
D. 锌筒上的电极反应式为Zn+2e-=Zn2+
5.一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. O t1min内，反应速率v正＞v逆
B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物
C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变
D. 可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
6.甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一为CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3。下列说法错误的是（　　）
A. CH3C≡CH与CH3C≡CCH3互为同系物
B. CH2=C（CH3）COOCH3不能与热的氢氧化钠溶液反应
C. 一定条件下，CH3OH能与乙酸发生酯化反应
D. CO中碳元素的化合价为+2价
7.一定温度下H2（g）与I2（g）反应生成HI（g），该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该反应属于放热反应
B. 理论上，该反应可设计成原电池
C. 该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致
8.25℃和101 kPa下，1molC8H18（l）在O2（g）中完全燃烧生成二氧化碳（g）和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
A. 2C8H18+25O2=16CO2+18H2OΔH=+11036kJ
B.
C.
D.
9.图示装置与对应叙述相符且能达到目的的是（　　）
A.Cu—Zn原电池装置 B.中和反应反应热的测定装置
C.甲烷气体的收集装置 D.除去溴化氢中溴的除杂装置
A. A B. B C. C D. D
10.下列反应的化学方程式书写错误的是（　　）
A. 氯气通入氢溴酸溶液中：Cl2+2HBr=2HCl+Br2
B. 乙烷在纯氧中完全燃烧：
C. 将足量盐酸滴入亚硫酸钠溶液中：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑
D. 将少量SO2通入CaCl2溶液中：SO2+CaCl2+H2O=CaSO3↓+2HCl
11.为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现（如图所示），下列说法错误的是（　　）
A. a+b=4
B. NaCl属于离子化合物
C. NaCl（s）的溶解为吸热过程
D. 搅拌可加快NaCl（s）固体溶解，该过程中ΔH3的值将增大
12.电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池（如图所示），下列关于该电池的说法错误的是（　　）
已知：放电时，该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
A. 铅酸蓄电池为二次电池
B. 放电时，H+往Pb电极方向迁移
C. 放电时，正、负电极上的质量均增大
D. 放电时，电解质溶液中的溶质质量减小
13.依拉雷诺（Q，结构如图所示）是一种用于治疗原发性胆汁性胆管炎的突破性药物，下列有关Q的说法错误的是（　　）
已知：乙醇的键线式为。
A. 能使溴水褪色 B. 氢元素的质量分数最小
C. 能与碳酸氢钠溶液反应 D. 可发生取代反应，不能发生氧化反应
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，0.81g溴化氢分子中，所含的原子总数为0.02NA
B. 等物质的量的CO和N2中，所含的电子数均为14NA
C. 标准状况下，4.48LSO3分子中，所含的中子数为8NA
D. 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中，所含的质子总数为0.2NA
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.探究浓度对化学反应速率的影响。
T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol L-1的Na2S2O3溶液，向盛有1mLNaS2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol L-1H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。
实验编号 加入0.1mol L-1Na2S2O3溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入0.1mol L-1H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间
1 2 0 2 t1s
2 1 1 2 t2s
（1）已知t1＜t2，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率______（填“越快”或“越慢”）。
（2）实验1中发生反应的离子方程式为______。
（3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水（足量）中，可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ.探究温度对化学反应速率的影响。
另取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1mol L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol L-1H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。
实验编号 加入0.1mol L-1Na2S2O3溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入0.1mol L-1H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间
3 2 T1 2 t3s
4 2 T2 2 t4s
已知：T1＜T2，t3＞t4。
（4）①对比实验2和实验4，______（填“能”或“不能”）得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为______。
②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的______性。
（5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：______（写1种即可）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.根据所学知识回答下列问题：
（1）燃料电池在航天、军事和交通等领域得到了广泛的应用。一种以液态肼（N2H4）为燃料、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度为700～900℃，该温度范围内，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。该电池工作时：
①能量的转化形式主要为______（填“电能”或“化学能”，下同）转化为______。
②电极甲上的电极反应式为______。
③每消耗0.1molO2，此时消耗______molN2H4。
（2）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。
①下列说法错误的是______（填标号）。
A.浓硫酸的稀释属于放热反应
B.铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应
C.NH4Cl与Ba（OH）2 8H2O的反应属于吸热反应
D.化学反应常伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应
②晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式为。该反应中，每放出0.1ckJ的热量，此时生成SiO2的质量为______g。
③火箭发射时可用液态肼作燃料，其反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ mol-1，该方程式______（填“能”或“不能”）用来表示N2H4（l）燃烧热（或燃烧焓）的热化学方程式，原因为______。
（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2，1molO2充入一密闭容器中，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。该反应的热化学方程式为______。
17.汽车尾气脱硝脱碳的主要反应为2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），该反应为放热反应。某化学兴趣小组，在一定温度下、2L的恒容密闭容器中模拟该反应，用传感器测得在不同时刻NO和CO的浓度如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4
c（NO）/（mol L-1） 9.50×10-3 4.50×10-3 2.50×10-3 1.50×10-3 1.50×10-3
c（CO）/（mol L-1） 9.00×10-3 4.00×10-3 2.00×10-3 1.00×10-3 1.00×10-3
回答下列问题：
（1）该反应的ΔH______（填“＞”或“＜”，下同）0，该反应反应物的总能量______生成物的总能量。
（2）下列说法正确的是______（填标号）。
A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡
B.当N2的质量不再改变时，该反应达到平衡
C.反应达平衡后，仅充入少量He,v（NO）保持不变
D.适当升高温度，ΔH的值增大
（3）该反应中，每转移0.4mol电子，此时消耗CO的质量为______g。
（4）①反应达平衡时，NO的平衡转化率为______%（保留3位有效数字）。
②0 3s内，v（N2）=______（保留2位有效数字）mol L-1 s-1。
③平衡时，混合气体的平均相对分子质量为______（保留3位有效数字）。
④反应前和反应达到平衡时，混合气体的总压强之比为______。
18.一种合成聚苯乙烯（E）和乙酸苯乙酯（K）的路线如图所示（某些反应条件已略去）。回答下列问题：
已知：甲苯（）的键线式为。
（1）A+B→C的反应类型为______。
（2）C的化学名称为______，X属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）F的结构简式为______。
（4）G→H所需的反应试剂和条件为______，H中所含官能团的名称为______。
（5）下列说法正确的是______（填标号）。
a.G与CH3OCH3互为同分异构体
b.CH3CHO中C元素的质子数与H元素的质子数相差11
c.常温下，D呈气态，且易溶于水
d.E属于混合物
（6）F+I→K的化学方程式为______。
（7）F的同分异构体有多种，其中苯环上只有2个取代基的结构共有______种。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】（1）越快； （2）=S↓+SO2↑+H2O；
（3） 澄清石灰水变浑浊；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（4） ①不能；未控制变量，也未给出具体的时间段； ②还原；
（5） 催化剂或压强
16.【答案】（1）①化学能；电能；②=N2↑+2H2O； ③0.1；
（2）①A； ②6； ③不能；生成物应为N2和液态的水；
（3）
17.【答案】（1）＜；＞； （2）BC； （3） 5.6； （4）①84.2； ②1.3×10-3； ③37.0； ④37：29
18.【答案】（1）加成反应； （2）乙苯；极性； （3） ；
（4） Cu/O2或Ag/O2、Δ；醛基； （5）ad；
（6） ；
（7） 9
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