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市西中学2025学年第二学期期中考试
高一化学答案
除特别标注，其余每空2分
一、黑火药 (本题共27分)
1．①. C ②. N2、K2S ③. 略 ④ 6NA或3.612×1024
2．（1）①. ②.O=C=O
（2）E F
（3）B A （共4分）
3．H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- H2O H+ + OH-（各1分，共3分）
4．（1）N＜C＜S
（2）C
（3）AB
二、钠及其重要化合物(本题共14分)
5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C 11．B
三、原子结构与元素周期表(本题共17分)
12．A 13．D 14．B 15．D 16．C
17． 4 (1分) ⅣA /第14 (1分)
18．Cl- >O2- >Al3+
19．P原子和N原子最外层电子数相同，P原子电子层数多，半径大，核吸引电子能力弱，所以P元素非金属性弱于N (3分)
四、元素周期律(本题共20分)
20．B
21．a (1分) 把烧杯中的冷水换成热水/把烧杯中的冷水换成盐酸 合理即可
22．BD
23．H、C、O、Na、S (各1分，共5分)
24．（1）4
(2)NaHCO3等 合理即可
25．>
五、化学实验 (本题共22分)
26．D 27．C 28．A
29．（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）干燥CO2
（3）球形干燥管 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 6.02×1023 / 1NA
（4）检验CO2是否除尽
30．（1）0.84g
（2）≥2
设投入x mol Na2O2和y mol NaHCO3，在300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为Na2CO3，根据元素守恒2n(C)≥n(Na)，则2y≥(2x＋y)，则起始时，≥2，故答案为：≥2。市西中学2024学年第二学期期中考试
高一化学试题
2025.4
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3．不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、黑火药
黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
S + 3C + 2KNO3 == K2S + N2↑ + 3CO2↑
1．上述反应中的还原剂为___________，还原产物有___________。标出上述反应的电子转移方向和数目，当有1 mol KNO3参加反应时，转移电子的数目为___________。
2．（1）写出上述反应中，只含有离子键的物质的电子式：______，非电解质的结构式：_______。
（2）下列化学式可以表示物质的分子构成的是___________。（不定项）
A. S B. C C. KNO3 D. K2S E. N2 F. CO2
（3）硫粉在107℃熔化时破坏的作用力为____，硝酸钾在334℃熔化时破坏的作用力为_____。
A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属键
3．黑火药爆炸时可能会生成少量的SO 。将SO2通入水中后，水溶液中存在的电离方程式有：______________________________________________。
4．（1）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是______<______<______。
（2）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（　　）
A. 单质熔点：C > S B. 酸性：
C. 中碳元素为价，硫元素为价 D. 沸点：CH4 < H2S
（3）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是___________。（不定项）
A. 雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3—
B. PM 2.5 (微粒直径约为)含氮的分散质分散在空气中，不能产生丁达尔效应
C. SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
二、钠及其重要化合物
“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。钠及其化合物是我们生活中常见的物质。
5．在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是（　　）
A. 钠的密度小于水 B. 金属钠具有良好的导热性
C. 金属钠的熔点低 D. 钠具有很强的还原性
6．工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是（　　）
A. 捕捉过程中溶液pH会下降 B. NaOH属于离子化合物
C. SO2属于非电解质 D. 1mol NaOH最多捕捉11.2L SO2（标状下）
7．将一小块钠放入稀硫酸铜溶液中，反应生成的物质中没有（　　）
A．H2 B．Cu C．Na2SO4 D．Cu(OH)2
8．NaOH是一种强碱，下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．Cl2 B．Al C．Fe2O3 D．NaHCO3
9．向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色；实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是（　　）
A．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．由实验可知：过氧化钠与水混合有Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2这个反应发生
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. b点对应的溶液中：MnO4－、Cl－、H+、Ba2+
C. c点对应的溶液中：Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
D. d点对应的溶液中：SO42－、NO3－、Fe2+、Cl－
11．相同条件下，总质量为2.4 g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加（　　）
A．小于2.4 g B．等于2.4 g C．大于2.4 g D．0g
三、原子结构与元素周期表
元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。
12．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（　　）
A. Rb元素的相对原子质量 B. Rb元素在周期表中的位置
C. Rb元素的原子序数 D. Rb元素的核外电子排布
13．下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是（　　）
A. 图中的“15.999”表示氧元素的质量数
B. 图中的“8”可以表示氧原子的最外层电子数
C. O2和O3互为同素异形体，且电子数相同
D. 图中的“8”可以表示18O的质子数
14．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．CH4的空间填充模型为 B．HCl的电子式为
C．NH3的电子式为 D．NH4+的球棍模型为
元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分。
15．下列关于表中元素的说法不正确的是（　　）
A．都是短周期元素 B．都是主族元素
C．既有金属元素又有非金属元素 D． 最高正价都等于其所在的族序数
16．上表元素中，紧靠金属与非金属分界线的是（　　）
A．C B．Mg C．Al D．P
17．据主族元素锗的原子结构示意可知，锗在第_____周期 族。
18．将O、Al、Cl形成的简单离子，按半径从大到小的顺序排列 > > (用离子符号表示)。
19．从表中P元素的位置可知其非金属性比N弱，请从原子结构角度解释原因： 。
四、元素周期律
某化学课外活动小组想通过实验验证元素化学性质的递变规律。
20．用有图装置验证S和Cl的非金属性强弱，则装置A中盛放的试剂是（　　）
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液 D．固体硫
21．为验证Na、Mg、Al的金属性强弱，某同学在a、b、c三只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，分别加入小块钠、和打磨过的镁带、铝条。反应最剧烈的是烧杯_____(填a或b或c)；另两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，可以继续进行的实验操作为_____________________________________。
22．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，同时又有一定变化，硒(Se)与S同族，P与N同族。下列关于某些化合物性质的推断不正确的是__________。（不定项）
A．二氧化硒(SeO2)具有还原性
B．受热时，H2Se比H2S难分解
C．H3PO4 酸性比HNO3弱
D．PH4I与NH4Cl的性质相似，受热易分解成PH3和HI
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A原子无中子，B和D同族，C和D同周期，C是同周期元素原子中半径最大的，D2-与Ar有相同的电子排布。试根据以上叙述回答：
23．元素A、B、C、D、E分别是 、 、 、 、 （用元素符号表示）。
24．（1）1个B原子可以最多形成 个共价键；E离子的结构示意图是 。
（2）以上元素中任选4种，形成一种既含离子键又含共价键的物质的化学式：________。
25．B的单质与C的单质反应生成化合物F，C的单质与E的单质反应生成化合物G，F和G中的正负离子个数比，F G（填>、<或=）。
五、化学实验
26．以下操作不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 钠的燃烧 验证Na和水反应是否为放热反应 观察纯碱中是否含有K2CO3
27．Na2CO3和NaHCO3是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是（　　）
A．常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．能用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3放出气体更多
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出气体更多
28．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2CO3，溶液变红 Na2CO3俗名为纯碱 Ⅰ对;Ⅱ对;无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对;Ⅱ对;无关系
某化学兴趣小组利用NaHCO3的分解产物验证二氧化碳与过氧化钠的反应并收集产物，按以下装置图进行实验，按要求填空。
29．（1）装置甲内发生的化学反应方程式为__________________________。
（2）写出乙中所缺实验装置的作用是_________________。
（3）装置丙的仪器名称为________，其中反应的化学方程式为_____________________，1mol Na2O2反应，转移电子数为_______。
（4）装置戊中澄清石灰水的作用是___________。
30．（1）某次实验结束后，装置甲的试管中余下4.00g固体，再次加热至固体质量不再减少，称得固体的质量减少了0.31g ，则4.00g固体中未分解的NaHCO3的质量是___________。
（2）若在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300°C下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是_______。

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