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西城区首都师范大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
一、单选题：本大题共 15 小题，共 45 分。
1.现有常温下体积均为 10 mL、 pH=3的两种溶液：①HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的
是
A.溶液中溶质的物质的量浓度：① >②
B.溶液中酸根的物质的量浓度：① =②
C.加水稀释至 1 L，溶液的 pH：① <②
D.分别加入等浓度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：① =②
2.下列关于氯气的说法中正确的是
A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
C.氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态
D.液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性
3.下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.氯化铵固体受热分解
C.氯气与水反应 D.高温下铁与水蒸气反应
4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不．能．表明反应： 已
达平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量 B.混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是
A.某无色透明溶液中： 、 、 、
B. pH=11的溶液中： 、 、 、
C.含有大量 CH3COO-的溶液中： 、 、 、
D. 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中： 、 、 、
6.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A.常温下，将 7.1 g 通入水中，转移的电子数为
B. 1 L 醋酸溶液中含 的数目为
C. 1 L 硫酸铵溶液中含 的数目小于
D. 25℃时，l L 的 NaOH溶液中由水电离出的 的数目为
7.以 0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1mol/L 溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是
pH8.2~10
下列说法不．正．确．的是
A. M点主要溶质为
B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C. N点溶液：
D. M→N过程中，均满足
8.常温下，浓度均为 的几种溶液的 pH如下
溶液① ② ③
pH 8.88 8.33 7.00
下列说法不．正．确．的是
A.①中，
B.由①②可知， 的水解程度大于 的水解程度
第 2页，共 12页
C.③中，
D.推测常温下， 的
9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和CuCl2
的混合溶液中回收 S，其转化如图所示。下列说法正确的是
A.过程①中，生成 CuS的反应为 S2 +Cu2+=CuS↓
B.过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S
C.过程③中，溶液的酸性增强
D.回收 S的总反应为 2H2S+O2 2H2O+2S↓
10.将 溶液分别滴入 溶液和 溶液中，如图所示， Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知： 是白色难溶于水的固体。
下列说法不．正．确．的是
A. 溶液和 溶液中所含微粒种类相同
B.Ⅰ中的沉淀可能有 、 和
C.Ⅱ中生成 的反应：
D.Ⅰ和Ⅱ中加入 溶液后， pH均降低
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11.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制 NaHCO3的过程，将 CO2通入饱和氨盐水(溶质为 NH3、NaCl)，实验现象
及数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与 pH的关系如图 2。
下列说法正确的是
A. 0min，溶液中
B. 0~60min，发生反应：
C.水的电离程度：0min＜60min
D. 0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不．正．确．的是
A.①中产生白色沉淀的原因是
B.①中存在平衡：
C.②中无明显变化是因为溶液中的 过低
D.上述实验不能证明 AgSCN向 AgI沉淀转化反应的发生
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13.向 100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说
法不．正．确．的是
A. 和 都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. B→C，溶液中的 减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
14.某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：
② ③
(橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不．正．确．的是
A.反应①中 表现氧化性
B.反应后混合液的 减小
C.该实验条件下，反应速率：③ ②
D.若用 溶液代替 溶液进行上述实验，现象相同
15.加热 与 的固体混合物制备无水 ，起始物质的量之比为 ，升温，从 200℃开始有
生成，同时生成副产物 。混合物中 与 的质量分数 随温度的变化如图所示。
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下列说法不．正．确．的是
A. 200℃时， 78%， %，说明 200℃之前体系中无化学反应
B. 200～400℃时体系中存在反应： 、 、
C.加热 与 的混合物可制备 ，原因之一是 可抑制 转化为 和
D.控制温度 400℃左右，增大投料比 ，并使二者充分接触，利于提高 的产率
二、简答题：本大题共 4 小题，共 32 分。
16.化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。
(1)写出 CO2的电子式__________。
(2)写出沉淀池中反应的离子方程式__________。
(3)工业生产时先氨化再通 CO2，原因是__________。
(4)滤液 A中最主要的两种离子是__________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液 A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生
成，结合平衡移动原理解释白色晶体产生的原因有：A中主要溶质的溶解度随温度降低而减小：__________。
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(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量 NaHCO3，取质量为 m1的纯碱样品，充分加热后质量为 m2，则此样品
中碳酸氢钠的质量分数为__________。
17.某铜合金中 Cu的质量分数为 80%～90%，还含有 Fe等。通常用间接碘量法测定其中 Cu的含量，步骤如
下：
Ⅰ．称取 ag样品，加入稀 H2SO4和 H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的 H2O2，冷却后过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中；
Ⅱ．取 50.00mL滤液于锥形瓶中，加入 NH4F溶液，控制溶液 pH为 3～4，充分反应后，加入过量 KI溶液，
生成白色沉淀，溶液呈棕黄色：
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入 cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续
滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗 Na2S2O3溶液的体积平均为 VmL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ． 与 生成稳定的 (无色)。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ． (棕黄色)。
ⅳ． (无色)。
(1)Ⅰ中 Cu溶解的离子方程式是__________。
(2)Ⅱ中 Cu2+和 I-反应生成 CuI白色沉淀和 I2.
①加入 NH4F溶液的目的是__________。
②Cu2+和 I-反应的离子方程式是__________。
③加入过量 KI溶液的作用是__________。
(3)Ⅲ中判断达到滴定终点的现象为__________。
(4)样品中 Cu的质量分数为__________(列出表达式)。
18.一种利用富锂卤水(含 Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：
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已知：室温下相关物质的 如下表。
化合物
(1)i中，操作的名称是__________。
(2)ii可除去 80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为__________。
(3)iii中，得到的沉淀 3的成分有__________。
(4)有人提出：可省略向溶液 3中加入草酸钠这一步，该建议______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤 I．取 agLi2CO3产品，加入 标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为 。
①已知：杂质不与 H2SO4、NaOH溶液反应。该 Li2CO3产品纯度为__________(写出计算式，用质量分数表
示)。
②步骤 Ⅱ的目的是__________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的 Li2CO3产品纯度
__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：
溶液 2滴 溶液
溶液
+ 溶液 溶液 2
溶液 2滴
滴
小组记录的实验现象如下表所示：
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开始时 后 3天后
溶液立即变为红褐色，比 II、III 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉
实验 I 与开始混合时一致
中略浅 淀
实验 II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色
实验 III 溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比 II中深溶液呈黄色
(1)测得实验所用 溶液及 溶液 均约为 1.0。两溶液均呈酸性的原因是
__________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验 I中红褐色比 II、III中略浅的原因是_____________________。
(3)为了探究 后实验 II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验 IV：分别取少量 后实
验 I、II、III中溶液，检测到实验 II、III中有 ，实验 I中无 。根据实验 IV的现象，结合化学用语解
释红褐色变浅的原因是___________________________________________。
(4) 后实验 III中溶液颜色比实验 II中深，小组认为可能存在三种因素：
① 可以加快 与 的氧化还原反应：
②__________________；
③ 在酸性环境下代替 氧化了 ，同时消耗 ，使 水解出的 较多。
通过实验 V和实验 VI进行因素探究：
实验操作 (已知 Na对实验无影响) 后的现象
在 的 溶液中溶解 i．_______固体，再 溶液的红褐色介于 II、III
实验 V
加入 2滴 溶液 之间
在 的稀硝酸中溶解约 固体，再加入 2
实验 VI ii．_______________
滴 溶液。向其中滴入少量 溶液
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是__________(填字母)。
a． 与 同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧
化还原反应为主
b．浓度为 的稀硝酸在 内不能将 氧化
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c．向 大于 1的稀硝酸中加入少量 ，使其完全溶解，可用来检验实验 I的上层清液中是否存在
第 10页，共 12页
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】(1)
(2)
(3)NH3极易溶于水，先通 NH3可使更多的 CO2与其反应，能增大 ，有利于 NaHCO3晶
体的析出，所以工业生产时先氨化再通 CO2
(4)
(5)滤液 A中含有大量 ，加入食盐，增大 ；通入氨气，增大 ，使平衡
逆向移动，促使氯化铵结晶析出，温度降低有利于氯化铵结晶析出
(6)
17.【答案】(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
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(2) 将溶液中的 Fe3+转化为 FeF ，防止其氧化 I ，确保 Cu含量测定的准确性 2Cu2++4I =2CuI↓+I2 将
Cu2+充分还原为 CuI，同时过量的 KI溶液可发生 I2+I I ， I 与 I2结合生成 I ，减少 I2的挥发，提高 Cu
含量测定的准确性
(3)当最后半滴 Na S O 溶液滴加后，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
(4)
18.【答案】(1)萃取分液
(2)2Mg2++3 +2H2O= Mg2(OH)2CO3+2
(3)Mg(OH)2和 CaCO3
(4) 不可行 溶液 3中 Ca2+能与步骤 v中的沉锂的纯碱反应生成 CaCO3，造成所得 Li2CO3沉淀不纯
(5) 将溶液中溶解的 CO2赶出，以免影响实验结果 偏低
19.【答案】(1)
(2) 起始浓度少，水解产生的 少
(3) 与 发生氧化还原反应： ，在减少 浓度的同时降低了
pH，使水解产生的 减少
(4) 可以减缓 与 的氧化还原反应 0.14g 无明显现象
(5)c
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