资源简介

哈尔滨市2025年中考真题试卷
化学试卷
考生须知：
1.本试卷满分为70分，考试时间为60分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）
1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是（　　）
A.研制高强度芳纶复合材料 B.环境污染检测
C.研究碳中和 D.研究核反应及利用
2.预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是（　　）
A.用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火
B.油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火
C.炒菜时着火，立即用锅盖盖灭
D.电器着火用大量的水灭火
3.关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（　　）
A.霉变食物经蒸煮后再食用
B.儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松
C.合理用药有利健康
D.在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素
4.下列实验中发生化学变化的是（　　）
A.石蜡受热熔化 B.探究燃烧条件
C.活性炭净水 D.食盐溶解
5.下列实验操作错误的是（　　）
A.倾倒液体试剂 B.点燃酒精灯 C.稀释浓硫酸 D.读取液体体积
6.下列物质的用途错误的是（　　）
A.氮气用于磁悬浮列车 B.大理石做建筑材料
C.炭黑做铅笔芯 D.熟石灰改良酸性土壤
7.下列说法正确的是（　　）
A.节约用水是爱护水资源的唯一途径
B.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C.使用脱硫煤无法减少酸雨的产生
D.打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
8.钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（　　）
A.钙属于金属元素 B.钙原子核外有20个电子
C.钙原子中质子数等于电子数 D.钙原子在化学反应中易得电子
9.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A.拉瓦锡测得空气中氧气含量∶化合反应
B.甲烷在空气中完全燃烧∶氧化反应
C.实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气∶置换反应
D.石灰乳刷墙∶复分解反应
10.下列有关事实对应的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
11.下列做法正确的是（　　）
A.蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳 B.用石灰石改良酸性土壤
C.用二氧化碳作气体肥料 D.给自行车链条刷漆防止锈蚀
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项 A B C D
区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和二氧化碳 炉具清洁剂和厕所清洁剂
方法一 分别加热 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液
方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打
13.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）
A.时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C.向氢氧化钠溶液中加水
D.时，X的溶解度为60g
二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分）
14.（5分）化学服务于生活，生活促进化学的发展。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是______（填字母）。
A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙
（2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。
（3）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。
营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
①表中“X”指的营养素是______。
②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物______（填“光合”或“呼吸”）作用的产物。
③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）。
A. B.KCl C.
（4）农业上用一定溶质质量分数______溶液选种的原因是______。取200g该溶液恒温蒸发46g水无晶体析出，再恒温蒸发46g水析出晶体6g，则该溶液溶质的质量分数是______。（常温下该溶质的溶解度是36g）
15.（5分）
资料一∶未来的“钢铁”——钛（Ti）它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二∶“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。
（1）金属玻璃属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：________________________。
（3）钛合金的性能有________________________。配方价格较低可________生产成本。质轻化的主要意义表现在________。
A.节约材料 B.节约能源 C.便于加工
16.（5分）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是________（填字母）。
A.NH3 B.N2H4 C.CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。
①Ge2O3中锗元素的化合价为________。
②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为________________________。
③反应器Ⅱ反应前后改变的是________，不变的是________________；能量变化是________变成________。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应）
①丁的化学式为________。丁和一氧化碳的相同点有________________________。
②参加反应的甲与乙的质量比为________。
17.（4分）分类、类比是初中化学常用的方法。
（1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验①________（填字母）；所选实验的实验目是②________________。
A.氢气在空气里燃烧的实验 B.燃烧条件的实验
C.铁钉生锈条件的实验 D.电解水的实验
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3
构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H+）的粒子也有差异。
①Mg（OH）2起中和酸作用的粒子是OH-。
②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为：________________________。
碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是________、________。（填粒子符号）
18.（7分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称∶________。
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是________。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________________________。
（4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并①________________________操作，将气体从②________（填“a”或“b”）端通人，则可以用排水法收集二氧化碳。
（5）若按B、G（c→d）、F（a→b）顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是①________________，说明生成气体的性质是②________________________；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③________（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有________________________。（写出两点）
（7）若用右图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是，________；使反应暂停的操作是________________________，长颈漏斗的作用是________________________。
19.（5分）图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3∶8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。（图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。
物质 A B C D Ca（OH）2
所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱
（1）分别写出D、E的化学式∶D。________，E。________。
（2）C与Ca（OH）2溶液反应时，可观察到溶液中产生________。
（3）B→C反应的化学方程式为________________________。
（4）若去掉A—Ca（OH）2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是________________（填化学式）。
（5）若A是不挥发的液体，除图中体现的的转化关系以外，涉及的转化关系还有________个。
20.（6分）赤铜（主要成分是氧化亚铜，红色）和木炭混合物，高温还原过程中发生的主要反应是。请回答下列问题。
（1）该反应中X的化学式为______，C和的质量比是______。
（2）另取木炭和赤铜的固体混合物16 g，按图中装置进行实验，通氧气加热至固体质量不再改变（杂质不反应），最终称得黑色固体质量为17 g，图中右侧装置的质量增重2.2 g。请回答下列问题：
①相关反应的化学方程式除主要的还有______、______。
②16 g固体中含铜元素的质量为______。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是∶______。
④酒精灯加网罩的目的是∶______。
21.（7分）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。
【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。
甲组学生∶取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。
乙组学生∶取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为①______。
【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。
甲组学生∶用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。
乙组学生∶向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中②______过量了。
【反思与评价】通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③______，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④______（填化学式）。如果用定量的方法就更好了。
【实验活动三】定量除杂。
丙组学生∶将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体（其中含氢氧化钡17.100g），配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤______g恰好除杂。
将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09.
【分折交流】D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥______。改正的方法应该是⑦______。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。

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