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高2023级高三上期第二学月考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是
A．剁茶 B．过筛 C．发酵 D．压制
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：
B．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
C．氢氧化钠溶液通入过量：
D．铁与稀硫酸反应：
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为
B．常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为
C．现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为
D．标准状况下，含有氟原子的数目为
4．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
①
②
在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为
A． B． C． D．
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快
B．其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
C．的反应速率一定比的反应速率大
D．恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变
6．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．键角：
D．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质
7．下列有关原子结构与性质的说法，正确的是
A．基态电子排布式违反了泡利不相容原理
B．激发态的电子轨道表示式：
C．基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形
D．基态原子有16种能量不同的电子
8．如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是
A．苯的大键可以表示为，萘()中大键表示为
B．有机物B的碳原子和氮原子中，采用杂化与杂化的原子个数比为7:2
C．中键长由小到大的顺序为
D．的空间结构为平面三角形
9．下列说法正确的是
A．最外层电子数为2的元素都分布在s区
B．区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形
C．所有非金属元素都分布在p区
D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
10．咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．咖啡因的分子式为
B．咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定
C．咖啡因分子中C有2种杂化方式
D．咖啡因分子分子间存在氢键
11．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯
B．图②装置铁上镀铜，b极为铁
C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护
D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀
12．在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知：
下列说法正确的是
A．J能脱除、可能与其存在阴离子有关
B．TMC中所有原子一定共面
C．J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关
D．合成J的反应为加聚反应
13．和存在平衡：。下列分析正确的是
A．1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子
B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
14．室温下，0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L-1溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：室温时，。
A．的平衡常数为
B．a点：
C．b点：
D．从b点到c点，水的电离程度一直在增大
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。
(1)仪器A的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。
(2)装置的连接顺序是：c→ （填字母）。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 。
(5)装置Ⅴ的作用是 。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为 。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为 。
②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。
16．（14分）载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。
已知：每消耗2mol 生成放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 (反应1)。
回答下列问题：
(1)“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为 。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应： (反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。
① (填“＋”或“-”)，理由是 。
②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用 (填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数、反应2的平衡常数数值如表所示。
温度/℃ 600 800 1000 1200
ⅰ．随着温度的升高，的变化趋势小于的原因是 。
ⅱ．600℃时，平衡体系中的物质的量为 mol。
ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，的变化情况为 (填“增大”“减小”或“不变”)。
17．（15分）化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题：
(1)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的 区。
(2)肼()分子中孤电子对与键的数目之比为 。
(3)正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为 ，其中心原子杂化方式为 杂化。
(4)基态硒原子的价层电子排布式为 ；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于 晶体。
(5)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ，② 。
(6)基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为 。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是 。(填标号)
A． B． C． D．
(7)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为 。
②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为 。
18．（14分）抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：
已知：Boc为保护基团
(1)布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为 、 。
(2)反应的反应类型为 。
(3)可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为 。
(4)D的结构简式为 。
(5)理论上，E的核磁共振氢谱图有 组峰。
(6)反应通常需添加以提高产率，原因是 。
(7)与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有 种。
第1页，共2页高2023级高三上期第二学月考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B D C B B D D
题号 11 12 13 14
答案 B A B B
15．(1) 三颈烧瓶（1分） 无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）（2分） (2)fgabdeh（2分）
(3)将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去（1分）
(4)铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（1分）
(5)防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中（1分）
(6)（2分）
(7) （2分） [或]（3分）
16．(1) （2分）
(2) ＋（1分） 随着温度的升高CaO(或)的物质的量增加，说明升高温度反应2平衡正向移动，因此 （2分） C（2分） 由可知，，等式右边仅有T一个变量，越大，K受温度的影响越大；又因为，所以温度对的影响小于 （3分）
（2分） 不变（2分）
17．(1)p （1分） (2)2:5 （1分） (3) 正四面体形（1分） sp3（1分）
(4) 4s24p4 （1分） 分子（1分）
(5) H(6) 7（1分） D>C>A>B（1分） (7) 4 （2分） （2分）
18．(1) 酰胺基（1分） 醚键（1分） (2)取代反应（2分）
(3)（2分）
(4) （2分） (5)8（2分）
(6)与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率 （2分） (7)9（2分）
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