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西城区首都师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②
B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②
C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
2.下列关于氯气的说法中正确的是
A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
C. 氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态
D. 液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性
3.下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是
A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 氯化铵固体受热分解
C. 氯气与水反应 D. 高温下铁与水蒸气反应
4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：已达平衡状态的是
A. 混合气体的平均相对分子质量 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：、、、
B. pH=11的溶液中：、、、
C. 含有大量CH3COO-的溶液中：、、、
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：、、、
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，将7.1 g通入水中，转移的电子数为
B. 1 L醋酸溶液中含的数目为
C. 1 L硫酸铵溶液中含的数目小于
D. 25℃时，l L的 NaOH溶液中由水电离出的的数目为
7.以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是 pH8.2~10
下列说法不正确的是
A. M点主要溶质为
B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C. N点溶液：
D. M→N过程中，均满足
8.常温下，浓度均为的几种溶液的 pH如下
溶液 ① ② ③
pH 8.88 8.33 7.00
下列说法不正确的是
A. ①中，
B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度
C. ③中，
D. 推测常温下，的
9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为S2 +Cu2+=CuS↓
B. 过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S
C. 过程③中，溶液的酸性增强
D. 回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示， Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中所含微粒种类相同
B. Ⅰ中的沉淀可能有、和
C. Ⅱ中生成的反应：
D. Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后， pH均降低
11.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A. 0min，溶液中
B. 0~60min，发生反应：
C. 水的电离程度：0min＜60min
D. 0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因是
B. ①中存在平衡：
C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低
D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
13.向100mL 溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A. 和都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. B→C，溶液中的减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
14.某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：②③ (橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A. 反应①中表现氧化性
B. 反应后混合液的减小
C. 该实验条件下，反应速率：③②
D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
15.加热与的固体混合物制备无水，起始物质的量之比为，升温，从 200℃开始有生成，同时生成副产物。混合物中与的质量分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 200℃时， 78%，%，说明 200℃之前体系中无化学反应
B. 200～400℃时体系中存在反应：、、
C. 加热与的混合物可制备，原因之一是可抑制转化为和
D. 控制温度400℃左右，增大投料比，并使二者充分接触，利于提高的产率
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。
(1)写出CO2的电子式__________。
(2)写出沉淀池中反应的离子方程式__________。
(3)工业生产时先氨化再通CO2，原因是__________。
(4)滤液A中最主要的两种离子是__________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，结合平衡移动原理解释白色晶体产生的原因有：A中主要溶质的溶解度随温度降低而减小：__________。
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为__________。
17.某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色：
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为VmL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．与生成稳定的 (无色)。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ． (棕黄色)。
ⅳ． (无色)。
(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2.
①加入NH4F溶液的目的是__________。
②Cu2+和I-反应的离子方程式是__________。
③加入过量KI溶液的作用是__________。
(3)Ⅲ中判断达到滴定终点的现象为__________。
(4)样品中Cu的质量分数为__________(列出表达式)。
18.一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
化合物
(1)i中，操作的名称是__________。
(2)ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为__________。
(3)iii中，得到的沉淀3的成分有__________。
(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤I．取agLi2CO3产品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为__________(写出计算式，用质量分数表示)。
②步骤 Ⅱ的目的是__________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：
溶液 2滴+溶液 溶液溶液 2滴 溶液溶液 2滴
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时 后 3天后
实验 I 溶液立即变为红褐色，比 II、III中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验 II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色
实验 III 溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比 II中深 溶液呈黄色
(1)测得实验所用溶液及溶液均约为 1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是_____________________。
(3)为了探究后实验 II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量后实验 I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有，实验 I中无。根据实验 IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________________________________________。
(4)后实验 III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：
①可以加快与的氧化还原反应：
②__________________；
③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作 (已知Na对实验无影响) 后的现象
实验 V 在的溶液中溶解 i．_______固体，再加入2滴溶液 溶液的红褐色介于 II、III之间
实验 VI 在的稀硝酸中溶解约固体，再加入 2滴溶液。向其中滴入少量溶液 ii．_______________
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是__________(填字母)。
a．与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为的稀硝酸在内不能将氧化
c．向大于 1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验 I的上层清液中是否存在
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】(1)
(2)
(3)NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大，有利于 NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2
(4)
(5)滤液A中含有大量，加入食盐，增大；通入氨气，增大，使平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，温度降低有利于氯化铵结晶析出
(6)

17.【答案】(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2) 将溶液中的Fe3+转化为FeF，防止其氧化 I ，确保Cu含量测定的准确性 2Cu2++4I =2CuI↓+I2 将Cu2+充分还原为CuI，同时过量的KI溶液可发生I2+I I， I 与I2结合生成I，减少 I2的挥发，提高Cu含量测定的准确性
(3)当最后半滴Na S O 溶液滴加后，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
(4)

18.【答案】(1)萃取分液
(2)2Mg2++3 +2H2O= Mg2(OH)2CO3+2
(3)Mg(OH)2和CaCO3
(4) 不可行 溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯
(5) 将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果 偏低

19.【答案】(1)
(2)起始浓度少，水解产生的少
(3)与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了 pH，使水解产生的减少
(4) 可以减缓与的氧化还原反应 0.14g 无明显现象
(5)c

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