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2025学年秋季学期-10月月测（化学)
4.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)4H=-ak/.mol-1,一定条件下，1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生
一、单选题：本大题共7小题，共56分。
反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()
1.如图所示是生产水煤气的反应C(s)+H20(g)三C0(g)+H2(g)的能量变化，由图可判断下列说法正确的是()
A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B.10min时，X的转化率为80%
1molC、2molH、1molO
能
C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
量
akJi
ib kJ
D.前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1ak
5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①己达平衡的反应C(s)+H20(g)三C0(g)+H2(g),当增加反
1 mol CO (g)1 mol H2 g)
应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
1molC（s)、1molH20(g)
②记达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升
反应过程
高
A.容器内充入1molC0(g)、1molH2(g)后充分反应，放出(b-a)k的热量
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
B.C(s)+H20(gco(g)+H2(g)AH=-(b-a)k/.mol-1
④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
D.加入催化剂可以减小(b一a)的值，从而提高反应的焓变
6.某温度时，反应x(g)三4Y(g)+Z(g)4H=-Q kj.mol--1在2L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化
2.工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3如图所示，下列说法正确的是()
和N0在催化剂(MO2)表面转化为N2和H20,反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是()
4c/(mol·L-)
1.0■
0.9
0.7
的吸附
0.5
NH-No NH.NO
的形成的转化
∩n/
!H的移除
0.3
十十十
0.1十
反应进程
01t234567tmin
A.总反应化学方程式为6N0+4NH,MnO25N2+6H20
A.2min内，X的平均反应速率为0.5mol.L-1.min1
B.NH2NO是脱硝反应的活性中间体
B.5min内，反应放出的热量为0.8Qk
C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
C.第5min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
D.决定反应速率的步骤是“H的移除”
D.第t1min时，该反应未达到平衡状态
3.对于可逆反应N2+3H2=2NH3,下列各项所表示的反应速率最快的是()
7.以下反应均可制取02。下列有关说法正确的是()
A.v(W2)=0.01mol/(Ls)
B.v(H2)=0.2 mol/(L.s)
反应①：2H20(0=2H2(g)+02(g)4H1=+571.6k·mol-1
C.v(H2)=0.6 mol/(L.s)
D.v(NH3)=1.2 mol/(L.s)
反应②：2H202(0=2H20(0+02(g)4H2=-196.4·mo1
第1页，共2页2025学年秋季学期-10月月测（化学）
【答案】
1.C
2.C
3.D
4.A
5.D
6.D
7.D
8.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)4H=-890.3kJ·mol1;
②BC;
②0.02；2；
d;>;>
9.(1)N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△H=-234kJ·mo1
(2)C2H50H(0+302(g)=2C02(g)+3H20(0△H=-2392.0kJ/mol
(3)0.5H2S04(aq)+NaOH(aq)=0.5Na2S04(aq)+H20()△H=-57.3kJ/mol
(④)P4(白磷，S)=4P(红磷，S)4H=-29.2kJ·mo1;红磷；低
Cuo/Cuch
(⑤)①4HC1(g)+02(g)三2C2(g)+2H20(g)4H=-115.6kJ·mol1;
400℃
@31.9;强
〖解析】
1.该反应是可逆反应，容器内充入1molC0(g)、1molH2(g)后充分反应，放出的热量小于(b-a)kJ,A
错误。
化学反应中，△H=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)三CO(g)+
H2(g)△H=(b-a)kJ·mol1,B错误。
该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成原子，该过程吸收能量；原子再结合为新的物质，该过程释放
能量，C正确。
加入催化剂，只会降低反应的活化能，不会影响反应的焓变，D错误。
故选：C。
2.由已知SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2、H2O可知总反应的化学方程
式为6NO+4NH3MO25N2+6H20,A说法正确；
观察相对能量一反应进程曲线知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO,NH2NO
又经过反应得到N2和H2O,所以NH2NO是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；
始态相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的
正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；
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相对能量一反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反
应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的控速步骤，D说法正确。
3.略
4.根据题意，该反应的三段式为：
X(g)+3Y(g)=2Z(g)
起始/mol
1
3
0
转化/mol
0.2
0.6
0.4
10min/mol 0.8
2.4
0.4
在恒温恒容的容器中，容器内总压强和体系的总物质的量成正比，刚开始体系的总物质的量为4mol,10min
时体系的总物质的量为3.6mol,则10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍，A正确。
10min时，a(=0,2mol
×100%=20%,B错误。
1mol
10min内u()=2Lx10min
0.6mol
=0.03mol.L1.min1,C错误。
反应物的浓度越大，反应速率也越大；10min时Y反应了0.6mol,则5min时，Y的转化量大于0.3mol,即X
的转化量大于0.1mol,所以前5mim内，X和Y反应放出的热量大于0.1akJ,D错误。
5.①已达平衡的反应C(s)+H20(g)三CO(g)+H2(g),若增加C(s)的物质的量，则平衡不移动，不正
确；
@已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)三2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化
率降低，不正确
③有气体参加的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，不正
确；
④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物和生成物浓度
同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，不正确。
综上所述，①②③④均不正确。
故选：D。
6.由题图可知，2min内，X的浓度变化量为0.9mol·L1-0.4mol.L1=0.5mol·L1,则X的平均反
应速率为0.5mol·L1÷2min=0.25mol.L1.min1,A项错误；
5mim内参加反应的X为2L×(0.9mol·L1-0.1mol·L1)=1.6mol,结合热化学方程式可知
1molX反应放热为QkJ,则1.6molX反应放出的热量为1.6QkJ,B项错误；
第5min后，为平衡状态，Y与X的化学计量数之比为4：1，则Y的生成速率是X生成速率的4倍且保持不变，
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