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湖南省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题
一、单选题
1．龙是中华民族的图腾，被视为中华民族的象征之一。以下与龙有关的文化艺术形式中，主要材料属于金属材料的是
A．玉龙雕塑摆件 B．舞龙表演道具中的彩色绸布
C．龙纹金银首饰 D．龙形玉雕挂件
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．中阳离子的结构示意图为：
B．的电子式为：
C．碱性：
D．原子半径：
3．下列说法正确的是
A．固体溶于水，温度升高，它是放热反应
B．与反应生成放出的热量等于其燃烧热
C．在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小
D．中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比
4．下列有关判断错误的是
A．合成氨反应的，故低温自发
B．“雷雨肥庄稼”中 能自发，故
C．接触法制硫酸中 ，故低温自发，温度越低越节约成本
D．工业烧石灰在高温下自发，故
5．某科研团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用(如视频通话、实时深度学习)的性能表现。工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下：①；②；③；④。下列叙述错误的是
A．①中氧化剂、还原剂的质量之比为 B．反应②和③互为可逆反应
C．上述反应都是氧化还原反应 D．上述反应中，和可以循环利用
6．在不同温度下，分别向恒容密闭容器中充入发生反应 ，测得的转化率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．温度：
B．该反应的
C．温度下，内的平均反应速率
D．向温度下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低
7．“朱雀二号”火箭采用液氧甲烷燃料。已知：、的燃烧热分别为、。热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量，烃完全燃烧生成液态和气体，烃中、的物质的量比越大，理论燃烧温度(绝热火焰温度)越低。下列说法正确的是
A．中含有共价键
B．甲烷的热值大于航空煤油(以计)
C．天然气、沼气都是化石能源，也都是不可再生能源
D．甲烷燃烧时的理论燃烧温度低于
8．部分含氯、硫物质的“价-类”二维图关系如图所示。下列叙述错误的是
A．向紫色石蕊溶液中加入足量，溶液最终变无色
B．黄铁矿燃烧可制得，具有漂白、防腐和抗氧化等作用
C．向水中同时通入和，可生成
D．的酸性比的强，的稳定性比的强
9．近日，科学家在Nature杂志上展示了一种全新的方法，可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，从而高效捕获和封存大气中的二氧化碳。


下列说法错误的是
A．属于盐
B．反应a属于分解反应，也是吸热反应
C．反应b的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．反应c是非氧化还原反应
10．近日，浙江大学的莫一鸣团队通过一种溴化物介导的无膜技术，实现在温和环境下乙烯、直接转化为碳酸乙烯酯，如图所示。
已知反应1为放热反应。下列说法错误的是
A．反应1中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．增大氧气浓度，反应1中乙烯的平衡转化率增大
C．升高温度，反应2的反应速率一定能加快
D．在反应前后，卤离子催化剂的质量和化学性质通常不发生改变
11．常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，其中反应速率与时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．当气体颜色不变时，反应达到平衡状态
B．时改变的条件是增大浓度
C．反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ)
D．平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
12．某小组以废镍催化剂(主要成分为，含少量、、及)制备电池级的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：滤渣2的主要成分是，滤渣3的主要成分是和。
A．在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯
B．滤渣1的成分只有
C．双氧水的作用是
D．“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高
13．近日，中国科学技术大学教授陈维课题组提出了电池化学新体系，如图所示(已知：离子选择传输仅允许某离子通过，不允许其他离子或分子通过)。
在如图所示的新型电池结构中，下列说法正确的是
A．极的电极反应式为
B．在、、、中，单位质量金属提供电子最多的是锂
C．有机电解质的作用是氢气生成反应的催化剂
D．每生成氢气(标准状况)，理论上转移电子
14．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表：
序号 温度/K 起始投料 平衡状态
① 1.0 1.0 0.6
② 2.0 2.0
③ 1.0 1.0
已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是
A．根据表格信息可知，
B．若，则
C．若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大
D．上述可逆反应的
二、解答题
15．某实验小组设计实验制备并探究影响反应速率与平衡的因素。已知：遇水蒸气易潮解，制备的实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)盛装85%浓硫酸的仪器是 (填名称)；装置B中试剂的名称是 。
(2)装置中烧瓶内产物为、、，写出总反应的化学方程式： 。
(3)实验过程中，先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯，后点燃另一只酒精灯。
(4)装置的作用是 。
(5)已知：(蓝色)(黄色)。取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。
①完成下表：
实验步骤 实验现象 结论
a．加热试管 溶液由蓝色变为黄绿色 在其他条件不变时，升高温度，平衡向右移动
b．将试管置于冷水中 在其他条件不变时，降低温度，平衡向左移动
②由实验现象可知(蓝色，)(黄色，) 0(填“>”或“<”)。
(6)设计如下实验探究催化剂、温度对双氧水分解速率的影响。三支试管中溶液均为双氧水，记录收集相同体积(已换算为标准状况)所用的时间。
实验 水浴温度/℃ 添加去离子水/mL 添加溶液
c 25 2 0
d 25 0
e 35 2 0
① 。
②预测： (填“>”或“<”)。
16．以煤为原料合成绿色能源甲醇的流程如下(用炭代表煤的主要成分)。
已知：Ⅰ．
II．
Ⅲ．
IV．
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ中反应物总键能 (填“大于”或“小于”)生成物总键能。
(2)“煤气化”中将煤转化成合成气，宜采用 (填字母)。
A．逆流操作，从煤层下部通入水蒸气 B．顺流操作，从煤层上部通入水蒸气
(3)“冷却除尘”后得到的粗合成气中含少量，常用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为 。
(4)工业上“合成甲醇”(反应Ⅲ)宜采用的条件是“催化剂、、”，升高温度，原料平衡转化率降低，但工业生产不宜采用低于，其主要原因是 (答一条，下同)。增大压强，有利于提高原料平衡转化率，但工业上采用压强不宜高于，其主要原因是 。
(5)反应Ⅲ正反应自发进行的条件是 (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。
(6)某温度下，向恒容密闭容器中充入、的物质的量比为，只发生反应Ⅲ．当CO的体积分数不随时间变化时，该反应 (填字母)。
A．一定达到平衡状态
B．一定没有达到平衡状态
C．无法判断是否达到平衡状态
17．有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；B的结构简式为 。
(2)D中含氧官能团的名称是 。
(3)葡萄糖→C的化学方程式为 。
(4)D→E的反应类型是 。
(5)E的结构简式为 。
(6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。
①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生气泡
其中含有两个甲基的结构简式为 (写一种)。
18．催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
iv．
回答下列问题：
(1)反应i中，反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。
(2) (写具体数字)。
(3)向恒容绝热密闭容器中充入适量和，发生上述反应i~iv。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是______(填字母)。
A．气体密度不随时间变化 B．气体压强不随时间变化
C．炭粉的浓度不随时间变化 D．体系温度不随时间变化
(4)向反应容器中充入和，仅发生反应i．下列条件下平衡转化率和反应速率都增大的是______(填字母)。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．增大浓度
(5)起始投入，在固定平衡转化率为0.8、0.6、0.4条件下，探究反应iii中温度和压强的关系如图所示。
①代表的曲线为 (填“a”“b”或“c”)，原因是 。
② 0(填“>”“<”或“=”)。
③、、的大小关系为 。已知：用各气体组分的物质的量分数计算的平衡常数为，则点对应的 。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．C
5．B
6．D
7．B
8．D
9．C
10．C
11．A
12．C
13．B
14．A
15．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)
(3)A
(4)吸收尾气中的，防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管与反应
(5) 溶液由黄绿色变为蓝色 >
(6) 2 >
16．(1)小于
(2)A
(3)
(4) 温度低于180℃，反应速率较慢(或温度低于180℃，催化剂活性降低) 压强高于，材料、能耗及成本增加
(5)较低温度
(6)C
17．(1) 丙烯
(2)酯基
(3)
(4)加聚反应
(5)
(6) 8 或
18．(1)小于
(2)+247
(3)C
(4)B
(5) c 反应iii是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向左移动，甲烷平衡转化率减小 ＞ K(W)=K(Q) ＞K(P) 2.25

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