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《2025-2026学年度上期10月月考》高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A D D C D A
题号 11 12 13 14
答案 C C A D
1．C
【详解】A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，两者均会生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误；
B．用铂丝蘸取NaCl和KCl固体，直接观察火焰颜色，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过钴玻璃），但题目未提及钴玻璃，可能导致无法准确鉴别，B错误；
C．加入过量铁粉，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤后除去杂质，可得到纯净的FeSO4溶液，C正确；
D．加热NaCl和NaHCO3混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，但引入新杂质，未达到除杂目的，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误；
B．Fe3+被氧化为（+3→+6），说明Fe3+是还原剂，而非氧化剂，B错误；
C．Cl-由ClO-还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误；
D．ClO-作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：ClO-＞，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现；
B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现；
C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现；
D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现；
故选D。
4．B
【详解】A．“青雾”属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；
B．“百炼成钢”涉及碳的氧化，涉及氧化还原反应，但“水滴石穿”是与、H2O反应生成，属于非氧化还原反应，B错误；
C．侯氏制碱法通过控制条件使析出，利用了物质溶解度的差异，C正确；
D．和的焰色试验分别显紫色（透过蓝色钴玻璃片）和黄色，可通过焰色试验区分，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．O→P点，持续加入稀盐酸（酸性物质），溶液始终被稀释且酸性增强，pH应逐渐减小，不会增大，A错误；
B．若只有Na2CO3，OM段（生成NaHCO3）与MP段（生成CO2）消耗盐酸体积相等，而OM>MP，说明OM段除Na2CO3→NaHCO3外，还有NaOH与盐酸反应（不生成CO2），故溶液含NaOH和Na2CO3，B正确；
C．M点为OM段终点，此时NaOH已完全反应（生成NaCl），Na2CO3完全转化为NaHCO3（生成NaCl），故溶质为NaCl和NaHCO3，C正确；
D．MP段为NaHCO3与盐酸反应生成CO2，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，因此盐酸不属于电解质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于纯净物，硫酸、硝酸在水溶液中会发生电离而导电，因此硫酸、硝酸属于电解质，A错误；
B．Na2O属于碱性氧化物，与酸反应产生盐和水；但Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；
C．BaCO3能溶于盐酸，反应产生BaCl2及H2O、CO2气体， BaCl2是可溶性物质，因此反应后溶液澄清，但BaCO3与硫酸反应生成的BaSO4是难溶性物质，会覆盖在BaCO3表面，而阻碍反应继续发生，由于BaSO4是难溶性物质，因此反应后溶液不会变澄清，C错误；
D．过氧化物Na2O与水反应生成对应的碱NaOH和O2，以此类推可知：BaO2与水反应生成对应的碱Ba(OH)2和O2，D正确；
故合理选项是D。
7．D
【详解】A．提纯Fe(OH)3胶体利用渗析原理，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的杂质离子可透过，该操作能达到目的，A不符合题意；
B．验证Na2CO3和NaHCO3稳定性时，通常将稳定性较差的NaHCO3放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可证明Na2CO3稳定性更强，能达到实验目的，B不符合题意；
C．Na2O2与水反应放热会使试管内气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的现象，可验证反应放热，C不符合题意；
D．除去CO2中的HCl时，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被吸收，应使用饱和NaHCO3溶液，该操作不能达到目的，D符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A．标准状况下，为液体，其体积最小，根据公式可知，气体体积与气体物质的量成正比，①8.96L CH4的物质的量为=0.4mol，②6.021023个HCl的物质的量为1mol，③20.4g H2S的物质的量为=0.6mol，则体积顺序为②＞③＞①＞④，A正确；
B．同温同压下，液体密度最大，气体密度与摩尔质量成正比，顺序为④＞②(36.5g/mol)＞③(34g/mol)＞①(16g/mol)，B正确；
C．标准状况下，①8.96L CH4的质量为=6.4g，②6.021023个HCl的质量为1mol36.5g/mol=36.5g，④0.4mol C2H5OH的质量为0.4mol46g/mol=18.4g，故质量：②＞③＞④＞①，C错误；
D．①8.96L CH4的氢原子个数为=1.6NA，②6.021023个HCl的氢原子个数为NA，③20.4g H2S的氢原子个数为=1.2NA，④0.4mol C2H5OH的氢原子个数为=2.4NA，故④＞①＞③＞②，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，的物质的量无法确定为，原子数目无法计算为，A错误；
B．反应中，（为价）被氧化为（价），失去电子；（为价）被还原为（价），得到电子。生成时转移电子，则生成转移电子，而非，B错误；
C．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，C错误；
D．和的最简式均为，总质量为时，物质的量为，原子总数为，D正确；
故D选项正确。
10．A
【详解】A．计算所需NaOH质量为，电子天平可精确称量2.00 g，且需用烧杯盛放，A正确；
B．配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，而非480 mL容量瓶，B错误；
C．未冷却直接转移会导致溶液体积偏小，浓度偏高，且未考虑温度对体积的影响，C错误；
D．定容仰视会使溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；
故答案选A。
11．C
【详解】A．B装置若为饱和碳酸钠溶液，会与反应（），吸收导致损失；应使用饱和碳酸氢钠溶液吸收，A错误；
B．水与过氧化钠反应（）与二氧化碳与过氧化钠反应（）均生成O ，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，B错误；
C．C中反应后气体含和未反应的，未反应的进入D装置会导致收集的体积测量偏高，需在C和D间加碱石灰吸收，C正确；
D．水对应体积，但未说明标准状况，无法确定氧气物质的量及过氧化钠质量，D错误；
故答案选C。
12．C
【分析】操作①中加入一定量KI，与ClO2充分反应，生成I2，再通过操作②测定生成I2的含量，进而确定ClO2的含量。
【详解】A．ClO2中Cl元素化合价为+4价，处于中间价态（Cl常见化合价有-1、+1、+3、+4、+5、+7等），因此既具有氧化性也具有还原性，A错误；
B．操作①中用NaOH调至中性，反应环境为中性，而所给离子方程式中存在H+，表明为酸性条件，与实际不符，正确离子方程式为，B错误；
C．操作②中Na2S2O3与I2反应，淀粉遇I2显蓝色，当I2完全反应时，蓝色消失，故恰好完全反应的现象是溶液蓝色消失，C正确；
D．操作③调pH至1~3（酸性），根据图像，在pH为的酸性环境中，起氧化作用的微粒是，故氧化I-的微粒是而非ClO2，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。图示装置中用胶头滴管向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热方式正确，无搅拌等错误操作，能达到目的，A正确；
B．观察钾盐的焰色反应时，钾的焰色（紫色）易被钠的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，图示直接观察，无法准确判断，B错误；
C．获取干燥洁净的Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl（因Cl2在饱和食盐水中溶解度小），再通过浓硫酸干燥（除去水蒸气）。图示先通过浓硫酸后通过饱和食盐水，会导致干燥后的Cl2再次带出水蒸气，顺序错误，C错误；
D．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，图示仪器为坩埚，仪器选择错误，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A错误；
B．点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易引发火灾，B错误；
C．溶液蒸发结晶应在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，若使用烧杯或未搅拌则错误，C错误；
D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，操作正确，D正确；
故答案选D。
15．(1)13.6
(2) 20 玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶
(3)检查容量瓶是否漏水
(4)ABDCE
(5) 偏低 偏高 无影响
【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，由于没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL；
（2）由于需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）容量瓶带有活塞，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；
（4）配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正确的操作顺序是ABDCE；
（5）①定容时仰视刻线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低；
②稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响。
16．(1) NaOH(Na2CO3) Na2CO3(NaOH)
(2)漏斗和玻璃棒
(3) H++OH-=H2O 2H++CO=CO2+H2O
【分析】粗盐中主要含有、和少量、与，先加入BaCl2除掉，然后加NaOH除掉，最后加Na2CO3除掉以及多余的Ba2+，NaOH和Na2CO3除顺序可以交换；过滤后得到滤液1，向其中加入盐酸除掉多余的NaOH和Na2CO3，得到溶液2，蒸发结晶后得到NaCl晶体，向其饱和溶液通入氨气、CO2得到碳酸氢钠晶体，最后加热得到碳酸钠；
【详解】（1）由上述分析可知，多步除杂选用的试剂依次是、NaOH、Na2CO3或、Na2CO3、NaOH；
（2）实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗和玻璃棒；
（3）滤液1中加入盐酸除掉多余的NaOH和Na2CO3，离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO=CO2+H2O。
17．(1) CO2 NaCl(含氨气)
(2) 石灰乳 加入沉淀剂后，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的Ca2+已经沉淀完全
(3)C
【分析】在粗食盐水中含少量Ca2+、Mg2+等杂质，用食盐水来制备Na2CO3流程：钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳沉淀Mg2+，再加Na2CO3溶液沉淀Ca2+，然后过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀，向滤液加入盐酸调pH，得到精盐水，通过蒸发浓缩得到饱和食盐水。要先向饱和食盐水中通入足量氨气得到氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，然后通入碳酸钙煅烧生成的过量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤出NaHCO3，然后加热，发生反应：，产生的CO2再通入沉淀池中得到循环利用。
【详解】（1）沉淀池中得到的是NaHCO3，而NaHCO3在煅烧炉中发生分解：，分解生成的CO2气体可以再通入沉淀池循环利用。母液在提取副产物NH4Cl以后还有NaCl剩余，这部分含有氨气的NaCl溶液可以再循环至沉淀池利用。故物质X是CO2，物质Y是NaCl(含有NH3)；
（2）粗盐精制的过程中，应先加入石灰乳将杂质Mg2+沉淀，然后再加入纯碱将杂质Ca2+和前一步中过量的石灰乳引入的Ca2+除去。其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为。加入沉淀剂后，要检验沉淀后的澄清溶液中是否还含有Ca2+，可根据是否会产生CaCO3沉淀进行判断。具体操作方法为：加入沉淀剂后，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，若无明显现象，则溶液中的Ca2+已经沉淀完全；
（3）A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HCl来进行调节，用HNO3会引入杂质离子，A错误；
B．坩埚是用来灼烧固体物质的仪器，因此第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，B错误；
C．母液在提取副产物NH4Cl以后还有NaCl剩余，所以设计循环②可以提高原料NaCl的利用率，C正确；
D．母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程中因晶体溶解性降低导致晶体析出，没有新物质生成，因此发生的变化属于物理变化，D错误；
故合理选项是C。
18．(1) 2 正
(2)溶液呈红色
(3)
(4)12
(5)B点时溶液中的离子恰好完全沉淀，此时溶液组成为水，导电能力近乎为0，继续加溶液，溶液中离子增加，导电能力增强
(6)
【分析】向一定体积的溶液中不断滴加溶液，产生氢氧化镁和硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电能力下降，恰好完全沉淀时溶液组成为水，导电能力近乎为0，此时即B点，继续加溶液，溶液中离子增加，导电能力增强。
【详解】（1）1个带2个单位的正电荷；为强碱，在水中完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为。
（2）AB段中Ba(OH)2的物质的量大于MgSO4，溶液显碱性，滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色。
（3）AB段中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，离子方程式为。
（4）B点时恰好完全沉淀，3.42 g 的物质的量为0.02 mol，则反应所需MgSO4的物质的量为0.02 mol，质量为0.02 mol×120 g/mol=2.4 g，则MgSO4溶液的质量为。
（5）据分析，B点时溶液中的离子恰好完全沉淀，此时溶液组成为水，导电能力近乎为0，继续加溶液，溶液中离子增加，溶液的导电能力不断增强。
（6）烧杯中发生的是在石墨电极作用下的电解水，石墨电极表面出现氢气和氧气，化学方程式为。滨城高中2025-2026学年度上学期10月月考
高一化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和两种溶液 向两种溶液中分别加入澄清石灰水
B 鉴别NaCl和KCl两种固体 用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色
C 除去溶液中的 加入过量铁粉并过滤
D 除去固体中的 加热
A．A B．B C．C D．D
2．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是
A．中元素的化合价为 B．反应物中氧化剂是
C．是氧化产物 D．氧化性：
3．在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是
A．
B．溶液
C．溶液溶液
D．溶液溶液溶液
4．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
5．某溶液中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。
下列说法错误的是
A．点，溶液的先减小后增大
B．溶液中含有、
C．点对应的溶液中溶质为和
D．段发生反应的化学方程式为
6．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是
A．已知硫酸、硝酸属于电解质，则盐酸也属于电解质
B．已知Na2O属于碱性氧化物，则Na2O2也属于碱性氧化物
C．已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，则H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性
C．验证和水反应是否放热 D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
8．标准状况下，现有①②个③④，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>①>③>②
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．反应中，生成时，转移的电子数目为
C．物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为
D．由和组成的混合气体中含原子总数为
10．实验室需配制480 mL溶液下列说法正确的是
A．应用烧杯盛放，在电子天平上称取固体2.00 g
B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480 mL容量瓶
C．为防止在空气中吸收，溶解后迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
11．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是
A．B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCl
B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管
D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有1.56 g
12．碘量法检测水中浓度的部分操作步骤如下：
①取一定体积的水样，加入一定量的KI溶液，再用NaOH溶液调至中性，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②加入一定量的溶液发生反应：；
③再加硫酸调节水样pH至，溶液又呈蓝色。操作时，不同pH环境中含氯粒子种类如图所示：
下列相关说法正确的是
A．从中Cl元素化合价的角度分析，只具有氧化性
B．操作①中发生反应的离子方程式为
C．操作②恰好完全反应的现象是溶液蓝色消失
D．操作③中氧化的微粒是
13．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．观察钾盐的焰色
C．获取干燥洁净的氯气 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作正确的是
A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．配制一定物质的量浓度的溶液是化学定量研究的重要过程，现用98%的浓硫酸配制480 mL 的稀硫酸，请按要求完成填空：
(1)量取浓硫酸的体积为 mL。（2分）
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 。（4分）
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（2分）
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 （填字母）。（2分）
A．将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，然后小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
(5)请对下列情况会使所配溶液浓度变化情况进行分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时仰视读刻度 ，（2分）
②未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中 ，（2分）
③容量瓶未干燥 。（2分）
16．某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。
(1)多步除杂选用的试剂依次是、 、 。（4分）
(2)多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。（2分）
(3)写出溶液1中加入足量盐酸发生反应的离子方程式 、 。（4分）
17．工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图，请回答：
已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。
(1)物质X是 ，Y是 。（4分）
(2)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为 。加入沉淀剂后，设计实验检验此时Ca2+已经沉淀完全： 。（6分）
(3)下列有关说法正确的是___________(填标号)。（3分）
A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3来进行调节
B．第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行
C．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率
D．母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程属于化学变化
18．为了探究溶液的导电能力，同学们设计了如图1所示装置。向一定体积的溶液中不断滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
请回答下列问题：
(1)1个带 个单位的 （填“正”或“负”）电荷。写出在水中的电离方程式： 。（6分）
(2)时刻取烧杯中的少量液体置于试管中，并滴入几滴无色酚酞试剂，可观察到的实验现象为 。（2分）
(3)写出AB段溶液中发生反应的离子方程式： 。（3分）
(4)B点对应溶液的导电能力约为0，若烧杯中的原溶液里含有3.42 g ，则理论上需要滴加 g 溶液（溶质质量分数为20%）才能达到B点。（2分）
(5)BC段时溶液的导电能力不断增强，主要原因是 。（4分）
(6)实验过程中会观察到石墨电极表面产生少量气泡，请用相关化学方程式解释出现该现象的原因： 。（2分）

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