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浙江省湖州市第五中学2025-2026学年第一学期九年级10月阶段反馈 科学试题卷（ 1-2章）
1．（2025九上·湖州月考）生活中一些常见食物的 pH如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．玉米汁显中性
B．上述食物中红豆汁的酸性最强
C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁
D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】 A.根据图片可知，玉米汁的pH大于7，显碱性，故A错误；
B.根据图片可知，红豆汁的pH大于7，显碱性，故B错误；
C.胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁，因为苹果汁的pH小于7，显酸性，故C正确；
D.苹果汁和西瓜汁混合液不可能显中性，因为苹果汁和西瓜汁的pH均小于7，均显酸性，故D错误。
故选C。
2．（2025九上·湖州月考）我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料，用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测，以下性质不是该材料必须具有的是（　　）
A．耐高温 B．具有铁磁性 C．强度大 D．抗氧化
【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据超高音速导弹和歼20的发动机所用材料需耐高温、抗氧化、机械强度高等性质分析。
【解答】 新型复合金属材料用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料，由此可知该材料须具备耐高温、强度大、抗氧化性，但不需具有铁磁性。
故选B。
3．（2025九上·湖州月考）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质： 可与稀盐酸、 Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；溶解度的影响因素；常见物质的俗称
【解析】【分析】A.根据常见物质的俗称判断；
BC.根据Na2CO3的的性质分析判断；
D.根据碳酸钠的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】 A.Na2CO3俗称：纯碱而不是烧碱，故A错误符合题意；
B.Na2CO3易溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B正确不合题意；
C.Na2CO3可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液反应，生成新物质，发生化学变化，故C正确不合题意；
D.可从内陆盐湖中通过物理方法提取碳酸钠，因为Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，故D正确不合题意。
故选A。
4．（2025九上·湖州月考）下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（　　）
A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Al3+、
C．H+、K+、、OH- D．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 离子之间不会结合生成沉淀、水和气体，且离子没有颜色，那么它们可以共存。
【解答】 A.铁离子的水溶液显黄色，故A不合题意；
B. K'、Na+、Al3+、 SO4+ ， 四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B符合题意；
C.H+、OH-两种离子能结合生成水，故C不合题意；
D.Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁白色沉淀，故D不合题意。
故选B。
5．（2025九上·湖州月考）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断即可。
【解答】根据碱的性质可知，氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，能和稀盐酸反应生成氯化锂和水，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，故ABD正确不合题意；
氢氧化锂不能和氧化铁反应，故C错误符合题意。
故选C。
6．（2025九上·湖州月考）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　）
A．废液中一定含有 Ag+
B．废液中一定含有 CO32-
C．废液中一定含有 SO42-
D．废液中含有SO42-或 Ag+的一种或两种
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钡、硫酸钡和氯化银都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸，据此分析判断。
【解答】根据题意可知， 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这种气体肯定是二氧化碳，则说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
A.如果废液中含有银离子，那么不用加入氯化钡溶液，也会和碳酸根离子生成白色沉淀，故错误；
B.废液中一定含有碳酸根离子，故B正确；
C.废液中可能含有硫酸钡，因此不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D.废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42-，不可能含有Ag+，故D错误。
故选B。
7．（2025九上·湖州月考）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过 质量/g↑量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH 溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是 （　　）
.
A．乙代表溶质质量
B．Q 点溶液中溶质为Na2CO3
C．O→P 过程反应的化学方程式为：
D．原溶液中 CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图中信息，结合反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，则氢氧化钠先和稀硫酸反应，再和硫酸铜反应。
A.氢氧化钠和硫酸反应的方程式如下：
，
根据参加反应的相对分子质量可知，随着反应进行，溶质质量增大；
后来氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式如下：
，
根据参加反应的相对分子质量可知，随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，
故乙代表溶质质量，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，Q点时，硫酸和硫酸铜恰好完全反应，那么此时溶液中溶质为Na2SO4，故B正确不合题意；
C.O→P过程，即氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故C正确不合题意；
D.根据图像可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，根据反应的方程式可知，与80份氢氧化钠反应时，需要消耗稀硫酸98份，消耗硫酸铜的质量为160份，即则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，故D错误。
故选D。
8．（2025九上·湖州月考）按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 （　　）
A．甲： Na2CO3、稀HCl 乙： NaOH
B．甲： Zn、稀H2SO4 乙： Ba(NO3) 2溶液
C．甲： MgO、稀盐酸 乙： AgNO3
D．甲： CuO、稀H2SO4 乙： BaCl2溶液
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，I中的物质要反应生成气体，将其反应产物压入II中后与其反应生成白色沉淀，据此分析判断。
【解答】 A.根据题意可知，Na2CO3和稀HCl反应会生成二氧化碳气体，引起试管1中将I中的氯化钠被压入Ⅱ中NaOH溶液，而氯化钠与氢氧化钠不反应，故A不合题意；
B.根据题意可知，锌与稀硫酸反应生成氢气使试管I中压强增大，将I中的硫酸锌压入Ⅱ中Ba（NO3）2溶液，硫酸锌与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故B符合题意；
C.根据题意可知，.氧化镁和稀盐酸反应生成不生成气体，不会引起I中气压变化，则I中液体不会进入Ⅱ中，故C不合题意；
D.氧化铜和稀硫酸反应无气体生成，则I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
9．（2025九上·湖州月考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子共存，以及电荷守恒的知识分析判断。
【解答】 A.氢氧化铜为蓝色沉淀，即OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
BCD.综上所述，设甲中有OH-，则乙中肯定有Cu2+。因为 H+ 和OH-会结合生成水，即二者不能共存，因此 H+肯定在乙中。根据电荷守恒的知识可知，乙中肯定还有阴离子 NO3- 。而每个厂中都有三种离子，则甲中还应该有 K+、NO3- ，即甲有H+、Cu2+、NO3-，乙有K+、NO3-、OH-，故C正确，而BD错误。
故选C。
10．（2025九上·湖州月考）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。.a.管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是 （　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于 R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属腐蚀生锈的条件分析判断。
【解答】 A.根据图片可知，a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，故A正确不合题意；
B.a中铁生成铁锈时消耗氧气，造成a试管内压强减小，则L端的液面上升，高于R端，故B错误符合题意；
C.b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后没有生锈，而a中铁钉生锈，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故C正确不合题意；
D.铜生锈也需要和水、氧气接触，则常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2025九上·湖州月考）粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的（　　）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用 Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的 ，稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，据此分析判断。
【解答】 A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，则通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，故A正确不合题意；
B.在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故B正确不合题意；
C.用Ba（NO3）2代替BaCl2会生成新的杂质硝酸钠，故C正确不合题意；
D.加入氢氧化钡除去硫酸钠，再加入碳酸钠除去多余的钡离子，以及氯化镁和氯化钙，然后进行过滤，最后加入稀盐酸，除去多余的碳酸钠即可，故D错误符合题意。
故选D。
12．（2025九上·湖州月考）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH 溶液、干燥
B 溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤
C NaOH溶液 溶液 加入适量CaCl，的溶液、过滤
D 氧化铁粉末 Fe粉 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】 A.二氧化碳和被除杂的氢氧化钠也能反应，故A错误；
B.盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故B正确；
C.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，即引入新的杂质，故C错误；
D.被除杂的氧化铁与稀硫酸反应，故D错误。
故选B。
13．（2025九上·湖州月考）下列图象呢正确反映对应变化关系的是（　　）
A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸
B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸
C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据金属的化学性质分析；
B.注意分析产生氢气的速度大小和最终氢气质量大小；
C.根据硫酸钡沉淀是否立刻产生判断；
D.根据金铁不能与硫酸锌反应判断。
【解答】 A.铜锌混合物中的铜不与稀硫酸反应，因此反应结束时固体的质量不可能减少至0，故A错误；
B.镁的金属活动性比铁强，则相同时间内镁产生的氢气质量更大；等质量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量为镁＞铁，故B错误；
C.硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C错误；
D.向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁不能与硫酸锌反应，因此硫酸锌的质量是不变的，故D正确。
故选D。
14．（2025九上·湖州月考）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，锡匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质化学性质的不同，以及与不同试剂的反应现象分析判断即可。
【解答】 ①氯化钡溶液与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，④稀盐酸与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠反应没有现象；
②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应没有现象）；
③二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应；
①氯化钡溶液与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；
综上所述，顺序为④②③①。
故选A。
15．（2025九上·湖州月考） 有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba (OH)2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示.
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH) 2、K2SO4、Na2CO2
C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3
D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，后者不能溶于酸。
【解答】碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
A.步骤II中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，一定没由Na2CO3，故A错误；
BC.步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，而Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，故BC错误；
D.步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4，故D正确。
故选：D。
16．（2025九上·湖州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 根据酸碱质子理论，NaHSO4 可称为　 　(填“酸”或“碱”)
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是____.
A．能使酚酞变红的物质一定是碱
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【答案】（1）酸
（2）C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据硫酸氢钠的电离方程式，结合酸碱质子理论分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析。
【解答】 （1）根据硫酸氢钠在水溶液的电离方程式可知，NaHSO4在水溶液中电离出H+， 根据酸碱质子理论， NaHSO4可称为酸；
（2）A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故A错误；
B.酸碱电离理论同时适用于水溶液和熔融状态，故B错误；
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故C符合题意。
故选C。
17．（2025九上·湖州月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指pH<5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）请写出用pH 试纸来测定雨水的酸碱度的操作. 　 　与标准比色卡对照，确定其pH值。
（3）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式：　 　。
【答案】（1）熟石灰
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，与标准标准比色卡对照，确定其pH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的知识解答；
（2）根据溶液pH的测量方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】 （1）氢氧化钙与酸反应生成盐和水，则施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，与标准标准比色卡对照，确定其pH。
（3） 氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体的过程， 其实就是SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
18．（2025九上·湖州月考）盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀硫酸酸和沸硫率的是实验 　 　(选填“一”、“二”)。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　 　(填离子符号)。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 ____(填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCt2 D．pH试纸
【答案】（1）二
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（3）H+
（4）B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）区别稀盐酸和稀硫酸时，要出现明显不同的现象才行；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据反应的化学方程式确定反应前后保持不变的离子种类即可；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）实验一：氯化银和硫酸银都是白色沉淀，则溶液都出现浑浊，无法区别；
实验二：稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，而硝酸钡与稀盐酸不反应，可以区别；
故选实验二；
（2）在实验二中，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；
（3）在实验二中，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。比较可知，反应前后保持不变的离子是氢离子，则“●”代表的离子是氢离子，即H+；
（4）根据题意可知，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是B。
故选B。
19．（2025九上·湖州月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸 氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）硫酸、硫酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，结合溶液酸碱性确定溶质种类。
【解答】 （1）根据乙图可知，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即A呈碱性，为氢氧化钠溶液。最终溶液显红色，说明滴入的是酸性溶液，故B溶液是稀硫酸。
（2）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，即稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸和反应产物硫酸钠。
20．（2025九上·湖州月考）
（1）1865年见开托未经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如右图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　
（2）将一定质量的铁片加入AgNO3、Cu(NO3)2，的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有　 　。
【答案】（1）Cu2+、Fe2+
（2）Ag
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，根据图像确定反应进度，进而确定溶质种类即可；
（2）硝酸铜呈蓝色，据此确定实验的反应进度，进而确定滤渣的物质种类。
【解答】 （1）根据金属活动性顺序表的知识可知，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，则图像的第一段为铁和硝酸银的反应，第二段为铁和硝酸铜的反应，即B点时硝酸银已经完全反应，而硝酸铜正在反应，则B点时溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+；
（2）将一定质量的铁片加入AgNO3、Cu（NO3），的混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液呈蓝色，溶液中含有硝酸铜，此时硝酸银已经完全反应，所以滤渣一定有Ag。由于无法判断硝酸铜是否开始反应，因此滤渣时可能有Cu。
21．（2025九上·湖州月考）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。
（2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母)
A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4
（3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。
【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大
（2）B；D
（3）A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会吸收更多的二氧化碳进行分析；
（2）分析四种物质能够和氢氧化钠反应产生明显现象的即可；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象进行分析。
【解答】 （1）根据图片可知，A和B中二氧化碳能被水吸收导致气球体积变大，而A中的氢氧化钠还会与二氧化碳反应，因此吸收的二氧化碳更多，则对应气球的体积会更大，那么能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大；
（2）氢氧化钠和碳酸钙、硝酸钡不反应，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD；
（3）A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故A可行；
B.氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，故B不可行；
C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液遇到酚酞与都变红色，故C不可行。
故选A。
22．（2025九上·湖州月考）碳酸钡内闭应用于显像管(CRT)资、化学玻璃等行业，以碳酸盐矿石(主要成分为BaC03和 CaC03)为原料可生产碳酸钾、碳酸钡和碳酸钙具有相以的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质.氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭 和空气发生反应的作用是　 　。
（2）“操作1”是　 　和通入“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为　 　。
（3）“吸收”中发生的化学反应方程式为　 　。
【答案】（1）提供热量
（2）加热；Ca（OH）2
（3）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图片分析整个工艺流程，结合物质的性质和化学操作的知识分析解答。
【解答】根据图片可知，焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；
因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以分离池中操作1的方法是：升温、过滤。由溶液制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水；、
对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料。
（1）焦炭和空气反应时会放出大量的热，则焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
（2）综上所述，“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（3）“吸收”中，氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，则发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．
23．（2025九上·湖州月考）小柯在某菜市场看到卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小金对这种“白色粉末”很感兴趣，经查阅这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠，化学式为Na2CO4，常温下能与水反应生成气体。于是进行了相关探究。
（1）小金将过碳酸钠与水反应，并收集产生的气体，经检验该气体能使带火星的木条复燃，该气体是　 　。
那么过碳酸钠与水反应后得到的溶液中的溶质是什么
根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想：
猜想①： Na2CO3； 猜想②： NaOH； 猜想③： Na2CO3和 NaOH；
（2）小金取上述溶液，滴加少量无色酚酞试液，观察到溶液变红，从而否定了猜想①。请说明此实验方案不可行的理由　 　。
（3）小金经过反思后重新设计实验：另取上述溶液，向溶液中滴加　 　至不再产生沉淀，静置后向上层清液加入酚酞试液，观察到　 　 。
【答案】（1）氧气
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色
（3）足量的氯化钙溶液；溶液不变色
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，都能使酚酞变红色。
（3）只有排除碳酸钠后，才能通过酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠的存在。
【解答】 （1）经检验该气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。
（2） 小金取上述溶液，滴加少量无色酚酞试液，观察到溶液变红，从而否定了猜想①， 此实验方案不可行的理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
（3）根据猜想可知，设计实验关键是证明是存在碳酸钠和氢氧化钠，则可以这样操作：另取上述溶液，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液至不再产生沉淀，静置后向上层清液加入酚酞试液，观察到溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。说明猜想①正确。
24．（2025九上·湖州月考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管B中的现象是　 　
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　
（3）小芳同学把反应后D. E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是　 　.
【提出问题】无色滤液的溶质是什么
【作出猜想】①NaCl； ②NaCl和 CaCl2； ③NaCl 、CaCl2和Na2CO3； ④NaCl和 Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想④成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量　 　 　 　
【答案】（1）铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）如果含有盐酸时不能产生沉淀；氯化钙溶液；产生白色沉淀
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）氢氧化铁溶液呈浅绿色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据稀盐酸和碳酸钙的反应解答；
【进行实验】把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】 （1）在试管B中，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，所以试管B中的现象为：铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出。
（2）在试管C中，氧氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）白色沉淀是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，和稀盐酸反应会溶解，则小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀。
【进行实验】
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
25．（2025九上·湖州月考）某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：猜想②：盐酸过量：猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
I 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的 Na2CO3的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 。
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是　 　.
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是：　 　。
（4）【拓展探究】
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器(如丙图1)，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化(如丙图2)所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线　 　(选填“甲”或“乙”)对应氢氧化钡与硫酸反应。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）BaCl2、HCl
（3）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量
（4）甲
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的本质分析；
（2）根据反应产物和酸碱指示剂的性质分析；
（3）根据骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量分析；
（4）根据Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钡与盐酸反应的过程，其实就是酸和碱发生中和反应的过程，从微观角度分析反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）根据题意可知，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，则反应后溶液中一定含有氯化钡。根据方案二可知，取样后滴加少量紫色石蕊试剂变红色，说明溶液呈酸性，即其中中含有氯化氢，所以甲中反应后溶液中溶质组成是BaCl2、HCl；
（3）根据反应产物可知，溶液中一定含有氯化钡，不需要加入碳酸钠再次证实。步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量，所以方案二中步骤Ⅱ多余；
（4）氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
26．（2025九上·湖州月考）铁钉是铁和碳的合金，它在潮湿的环境中一段时间后表面会出现铁锈。小明发现，暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小明认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如下实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气浓度测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法：　 　。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是　 　。
（3）实验后，小明与另一个学校的小红同学进行交流，小红认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因：　 　。
【答案】（1）塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气
（2）在较短的时间内，氧气的含量迅速降低
（3）铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据乙图可知，氧气的浓度减小的速度很快，即铁锈生成的速度很快，这充分说明实验能够加速生锈。
（3）铁锈在生成的过程中，消耗氧气，使左边装置内气压减小，而反应放出的热量使左边容器内气压增大。由于放热引起的气压增大远远大于消耗氧气引起的气压减小，因此左边容器内气压大于右边，最终左边液面低于右边液面。
【解答】（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法：塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是：在较短的时间内，氧气的含量迅速降低。
（3）U型管左侧红墨水先下降的原因：铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大。
27．（2025九上·湖州月考）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色，氧化铜在加热条件下能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
[实验步骤]①　 　；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由　 　组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对 CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是　 　。
【答案】检查装置气密性；一氧化碳、二氧化碳；气体净化；先通气体，观察F是否变浑浊，一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 [实验步骤]①
有气体生成或参与的实验，在实验前要检查装置的气密性。
[实验结论]
吸氧剂能吸收氧气而变色。氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
[实验反思]
根据步骤C和D中试剂的作用分析；
[实验改进]
在实验过程中，因为后面的反应要产生二氧化碳，所以要先检验二氧化碳，再确定是否存在一氧化碳，据此分析解答。
【解答】 [实验步骤]①
有气体参加反应的实验中，连接好装置，需要先检查装置的气密性，才能进行实验；
[实验结论]
步骤③实验过程中，A中的吸氧剂吸收氧气会变色，而A装置无现象，说明气体中不含有氧气。B装置中的澄清石灰水出现白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳。F装置出现白色沉淀，说明反应产生二氧化碳，即原来气体中存在一氧化碳。E装置中出现光亮的红色物质，即氧化铜被还原，也说明气体中含有一氧化碳，进一步说明该气体由一氧化碳、二氧化碳组成；
[实验反思]
装置C中的氢氧化钠用于吸收二氧化碳，D中的浓硫酸用于吸收水蒸气。归属于上述思维模型中的气体净化环节；
[实验改进]
在实验过程中，因为后面的反应要产生二氧化碳，所以要先检验二氧化碳，再确定是否存在一氧化碳，则小江的具体做法是先通气体，观察F是否变浑浊（判断是否含有二氧化碳），一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质（判断是否含有一氧化碳）。
28．（2025九上·湖州月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。
（1）下列物质可用来涂抹止痒的是（　　）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：　 　。
（3）在芋艿的膨大期多施草木灰可以促进芋艿生长。草木灰的主要成分是碳酸钾，要确认草木灰浸出液中含有CO32+，需用到的试剂是　 　。
（4）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是(）
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质
B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水产品用甲醛溶液保鲜
D．用纯碱除去面团发酵产生的酸
【答案】（1）A
（2）不稳定、易分解、受热易变质
（3）稀盐酸和澄清石灰水
（4）C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和的原理分析判断；
（2）经过烘烤后不痒了，说明碱性物质消失了，从而推断出皂角甙的化学性质。
（3）根据检验碳酸根离子的常用方法和原理解答。
（4）根据常见化学物质的性质判断其是否会对人体健康造成危害。
【解答】 （1）A.食醋溶液呈酸性，可以与碱性的皂角甙发生中和反应，故A正确；
B.熟石灰是呈碱性，不能中和碱性的皂角甙，故B错误；
C.纯碱的水溶液显碱性，不能中和碱性的皂角甙，故C错误；
故选A。
（2）根据描述可知，将手靠近火源烘一烘就不再痒，可知温度升高时碱性物质消失分解，由此可以推测皂角甙具有受热易分解的化学性质：不稳定、易分解、受热易变质等。
（3）向草木灰浸出液中加入稀盐酸，如果产生气泡，且这种气体能使澄清石灰水变浑浊（该气体是二氧化碳），则证明草木灰浸出液中含有碳酸根离子。
（4）A.氮气没有毒性且性质稳定，在粮库内充入氮气使粮食处于氮气的保护中，不会带来食品安全问题，故A错误；
B.食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，不会带来食品安全问题，故B错误；
C.甲醛有毒，水产品用甲醛溶液保鲜会严重危害人体健康，带来食品安全问题，故C正确；
D.纯碱（碳酸钠）能与面团发酵疏松多孔，同时除去酸，不会带来食品安全问题，故D错误；
故选C。
29．（2025九上·湖州月考）总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用， 常用的化肥有①尿素[CO (NH2)2]、②碳酸氢铵[NH3HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
（1）上述肥料属于复合肥的是　 　；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是 　 　(填序号)。
（2）空气中含有大量的氮气，植物无法直接吸收，工业上把氮气和氢气先转化成氨气： ，再制成铵态化肥使用。某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量是　 　吨。
【答案】（1）③；④
（2）42万
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
（2）写出氮气和氢气反应的化学方程式，根据氨气的质量计算参加反应的氮气的质量即可。
【解答】 （1）根据化学式CO（NH2）2可知，尿素中只含有氮元素，属于氮肥；
根据化学式NH4HCO3可知，碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥；
根据化学式KNO3可知，硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
根据化学式Ca3（PO4）2可知，磷矿粉只含有磷元素，属于磷肥；
则上述肥料属于复合肥的是③；
植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，那么它们确实磷元素，则应施用的肥料是磷肥，
故选④；
（2）设消耗氮气的质量是x，
；
；
解得：x=42万吨。
答：消耗氮气的质量是42万吨。
30．（2025九上·湖州月考）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是　 　；
（2）图2甲、乙曲线图中，0-t1段温度升高，瓶内压强减小；t2-t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。
【答案】（1）当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内）
（2）①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热
②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量
③升高温度使瓶内压强增大
④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化
答题要点：
0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热
②反应放热使温度升高，压强增大
③消耗氧气使压强减小
④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强所以0-t1段总体上温度升高，压强减小
t2-t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热
②温度升高，压强增大
③产生氢气，压强增大
④温度升高和产生氢气都使压强增大所以t2-t3段总体上温度升高，压强增大
【知识点】压强的变化
【解析】【分析】（1）注射器内的活塞受到向下的压力时，盐酸就会被挤入锥形瓶，从而开始反应。如果锥形瓶内气压减小，那么大气就会对活塞产生向下的推力，当推力达到一定程度时，活塞向下移动，也会达到相同的效果。
（2）①铁跟氧气反应生成氧化铁，消耗氧气的同时向外放热
②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量；
③升高温度，气体体积膨胀，使瓶内压强增大；降低温度，气体体积缩小，使瓶内压强减小；
④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化，据此分析解答。
31．（2025九上·湖州月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）计算所得溶液的溶质质量分数。
（2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
【答案】（1）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
x=14.2g，
此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据计算溶质质量，再根据化学方程式进行计算。
（2）根据酚酞变色范围可知，刚好由红色变为无色时，溶液仍为碱性，有氢氧根离子，溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷数相同。【解答】（2）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液对外不显电性，所以钠离子所带正电荷的总数的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的所带负电荷的总数相等，电性相反，如图所示：。
（1）见答案；
（2）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液对外不显电性，所以钠离子所带正电荷的总数的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的所带负电荷的总数相等，电性相反，如图所示：。
32．（2025九上·湖州月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.1g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.4 7.7 7.0 a 6.4
请分析计算：
（1） 表中a的值是　 　。、
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）求与硫酸铜反应的铁的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）6.4
（2）解：根据实验数据可知，每加入10g盐酸与0.7g铁完全反应，
设10g的稀盐酸中溶质的质量为x，
；
解得：x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数是：。
答：稀盐酸的溶质质量分数是9.125%；
（3）解：根据表格可知，实验结束时生成铜的质量为6.4g，
设与硫酸铜反应的铁的质量是y，
；
解得：y=5.6g。
答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据1、2、3确定10g稀盐酸完全反应时剩余固体质量的减小量，据此对第4次和5次的反应情况进行分析，从而计算a的值；
（2）根据0.7g的铁计算出10g的稀盐酸中溶质的质量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，据此计算出稀盐酸的溶质质量分数；
（4）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的铁的质量即可。
【解答】 （1）根据表格数据第1、2和3次可知，每10g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g。如果第4次，稀盐酸完全反应，剩余固体的质量为7.0g-0.7g=6.3g，但实际上第五次剩余固体的质量为6.4g＞6.3g，说明第4次中的硫酸铜完全反应，而盐酸有剩余，那么第4次和第5次反应时剩余固态质量相等，所以a=6.4。
1 / 1浙江省湖州市第五中学2025-2026学年第一学期九年级10月阶段反馈 科学试题卷（ 1-2章）
1．（2025九上·湖州月考）生活中一些常见食物的 pH如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．玉米汁显中性
B．上述食物中红豆汁的酸性最强
C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁
D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性
2．（2025九上·湖州月考）我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料，用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测，以下性质不是该材料必须具有的是（　　）
A．耐高温 B．具有铁磁性 C．强度大 D．抗氧化
3．（2025九上·湖州月考）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质： 可与稀盐酸、 Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
4．（2025九上·湖州月考）下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（　　）
A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Al3+、
C．H+、K+、、OH- D．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
5．（2025九上·湖州月考）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
6．（2025九上·湖州月考）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　）
A．废液中一定含有 Ag+
B．废液中一定含有 CO32-
C．废液中一定含有 SO42-
D．废液中含有SO42-或 Ag+的一种或两种
7．（2025九上·湖州月考）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过 质量/g↑量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH 溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是 （　　）
.
A．乙代表溶质质量
B．Q 点溶液中溶质为Na2CO3
C．O→P 过程反应的化学方程式为：
D．原溶液中 CuSO4和H2SO4质量相等
8．（2025九上·湖州月考）按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 （　　）
A．甲： Na2CO3、稀HCl 乙： NaOH
B．甲： Zn、稀H2SO4 乙： Ba(NO3) 2溶液
C．甲： MgO、稀盐酸 乙： AgNO3
D．甲： CuO、稀H2SO4 乙： BaCl2溶液
9．（2025九上·湖州月考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
10．（2025九上·湖州月考）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。.a.管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是 （　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于 R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
11．（2025九上·湖州月考）粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的（　　）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用 Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的 ，稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
12．（2025九上·湖州月考）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH 溶液、干燥
B 溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤
C NaOH溶液 溶液 加入适量CaCl，的溶液、过滤
D 氧化铁粉末 Fe粉 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·湖州月考）下列图象呢正确反映对应变化关系的是（　　）
A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸
B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸
C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉
14．（2025九上·湖州月考）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，锡匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
15．（2025九上·湖州月考） 有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba (OH)2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示.
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH) 2、K2SO4、Na2CO2
C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3
D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4
16．（2025九上·湖州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 根据酸碱质子理论，NaHSO4 可称为　 　(填“酸”或“碱”)
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是____.
A．能使酚酞变红的物质一定是碱
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
17．（2025九上·湖州月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指pH<5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）请写出用pH 试纸来测定雨水的酸碱度的操作. 　 　与标准比色卡对照，确定其pH值。
（3）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式：　 　。
18．（2025九上·湖州月考）盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀硫酸酸和沸硫率的是实验 　 　(选填“一”、“二”)。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　 　(填离子符号)。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 ____(填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCt2 D．pH试纸
19．（2025九上·湖州月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸 氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
20．（2025九上·湖州月考）
（1）1865年见开托未经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如右图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　
（2）将一定质量的铁片加入AgNO3、Cu(NO3)2，的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有　 　。
21．（2025九上·湖州月考）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。
（2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母)
A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4
（3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。
22．（2025九上·湖州月考）碳酸钡内闭应用于显像管(CRT)资、化学玻璃等行业，以碳酸盐矿石(主要成分为BaC03和 CaC03)为原料可生产碳酸钾、碳酸钡和碳酸钙具有相以的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质.氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭 和空气发生反应的作用是　 　。
（2）“操作1”是　 　和通入“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为　 　。
（3）“吸收”中发生的化学反应方程式为　 　。
23．（2025九上·湖州月考）小柯在某菜市场看到卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小金对这种“白色粉末”很感兴趣，经查阅这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠，化学式为Na2CO4，常温下能与水反应生成气体。于是进行了相关探究。
（1）小金将过碳酸钠与水反应，并收集产生的气体，经检验该气体能使带火星的木条复燃，该气体是　 　。
那么过碳酸钠与水反应后得到的溶液中的溶质是什么
根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想：
猜想①： Na2CO3； 猜想②： NaOH； 猜想③： Na2CO3和 NaOH；
（2）小金取上述溶液，滴加少量无色酚酞试液，观察到溶液变红，从而否定了猜想①。请说明此实验方案不可行的理由　 　。
（3）小金经过反思后重新设计实验：另取上述溶液，向溶液中滴加　 　至不再产生沉淀，静置后向上层清液加入酚酞试液，观察到　 　 。
24．（2025九上·湖州月考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管B中的现象是　 　
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　
（3）小芳同学把反应后D. E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是　 　.
【提出问题】无色滤液的溶质是什么
【作出猜想】①NaCl； ②NaCl和 CaCl2； ③NaCl 、CaCl2和Na2CO3； ④NaCl和 Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想④成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量　 　 　 　
25．（2025九上·湖州月考）某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量：猜想②：盐酸过量：猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
I 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的 Na2CO3的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 。
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是　 　.
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是：　 　。
（4）【拓展探究】
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器(如丙图1)，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化(如丙图2)所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线　 　(选填“甲”或“乙”)对应氢氧化钡与硫酸反应。
26．（2025九上·湖州月考）铁钉是铁和碳的合金，它在潮湿的环境中一段时间后表面会出现铁锈。小明发现，暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小明认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如下实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气浓度测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法：　 　。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是　 　。
（3）实验后，小明与另一个学校的小红同学进行交流，小红认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因：　 　。
27．（2025九上·湖州月考）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色，氧化铜在加热条件下能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
[实验步骤]①　 　；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由　 　组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对 CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是　 　。
28．（2025九上·湖州月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。
（1）下列物质可用来涂抹止痒的是（　　）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：　 　。
（3）在芋艿的膨大期多施草木灰可以促进芋艿生长。草木灰的主要成分是碳酸钾，要确认草木灰浸出液中含有CO32+，需用到的试剂是　 　。
（4）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是(）
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质
B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水产品用甲醛溶液保鲜
D．用纯碱除去面团发酵产生的酸
29．（2025九上·湖州月考）总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用， 常用的化肥有①尿素[CO (NH2)2]、②碳酸氢铵[NH3HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
（1）上述肥料属于复合肥的是　 　；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是 　 　(填序号)。
（2）空气中含有大量的氮气，植物无法直接吸收，工业上把氮气和氢气先转化成氨气： ，再制成铵态化肥使用。某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量是　 　吨。
30．（2025九上·湖州月考）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是　 　；
（2）图2甲、乙曲线图中，0-t1段温度升高，瓶内压强减小；t2-t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。
31．（2025九上·湖州月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）计算所得溶液的溶质质量分数。
（2）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
32．（2025九上·湖州月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.1g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.4 7.7 7.0 a 6.4
请分析计算：
（1） 表中a的值是　 　。、
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）求与硫酸铜反应的铁的质量。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】 A.根据图片可知，玉米汁的pH大于7，显碱性，故A错误；
B.根据图片可知，红豆汁的pH大于7，显碱性，故B错误；
C.胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁，因为苹果汁的pH小于7，显酸性，故C正确；
D.苹果汁和西瓜汁混合液不可能显中性，因为苹果汁和西瓜汁的pH均小于7，均显酸性，故D错误。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据超高音速导弹和歼20的发动机所用材料需耐高温、抗氧化、机械强度高等性质分析。
【解答】 新型复合金属材料用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料，由此可知该材料须具备耐高温、强度大、抗氧化性，但不需具有铁磁性。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；溶解度的影响因素；常见物质的俗称
【解析】【分析】A.根据常见物质的俗称判断；
BC.根据Na2CO3的的性质分析判断；
D.根据碳酸钠的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】 A.Na2CO3俗称：纯碱而不是烧碱，故A错误符合题意；
B.Na2CO3易溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B正确不合题意；
C.Na2CO3可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液反应，生成新物质，发生化学变化，故C正确不合题意；
D.可从内陆盐湖中通过物理方法提取碳酸钠，因为Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 离子之间不会结合生成沉淀、水和气体，且离子没有颜色，那么它们可以共存。
【解答】 A.铁离子的水溶液显黄色，故A不合题意；
B. K'、Na+、Al3+、 SO4+ ， 四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B符合题意；
C.H+、OH-两种离子能结合生成水，故C不合题意；
D.Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁白色沉淀，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断即可。
【解答】根据碱的性质可知，氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，能和稀盐酸反应生成氯化锂和水，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，故ABD正确不合题意；
氢氧化锂不能和氧化铁反应，故C错误符合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钡、硫酸钡和氯化银都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸，据此分析判断。
【解答】根据题意可知， 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这种气体肯定是二氧化碳，则说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
A.如果废液中含有银离子，那么不用加入氯化钡溶液，也会和碳酸根离子生成白色沉淀，故错误；
B.废液中一定含有碳酸根离子，故B正确；
C.废液中可能含有硫酸钡，因此不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D.废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42-，不可能含有Ag+，故D错误。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图中信息，结合反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，则氢氧化钠先和稀硫酸反应，再和硫酸铜反应。
A.氢氧化钠和硫酸反应的方程式如下：
，
根据参加反应的相对分子质量可知，随着反应进行，溶质质量增大；
后来氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式如下：
，
根据参加反应的相对分子质量可知，随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，
故乙代表溶质质量，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，Q点时，硫酸和硫酸铜恰好完全反应，那么此时溶液中溶质为Na2SO4，故B正确不合题意；
C.O→P过程，即氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故C正确不合题意；
D.根据图像可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，根据反应的方程式可知，与80份氢氧化钠反应时，需要消耗稀硫酸98份，消耗硫酸铜的质量为160份，即则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，故D错误。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，I中的物质要反应生成气体，将其反应产物压入II中后与其反应生成白色沉淀，据此分析判断。
【解答】 A.根据题意可知，Na2CO3和稀HCl反应会生成二氧化碳气体，引起试管1中将I中的氯化钠被压入Ⅱ中NaOH溶液，而氯化钠与氢氧化钠不反应，故A不合题意；
B.根据题意可知，锌与稀硫酸反应生成氢气使试管I中压强增大，将I中的硫酸锌压入Ⅱ中Ba（NO3）2溶液，硫酸锌与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故B符合题意；
C.根据题意可知，.氧化镁和稀盐酸反应生成不生成气体，不会引起I中气压变化，则I中液体不会进入Ⅱ中，故C不合题意；
D.氧化铜和稀硫酸反应无气体生成，则I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子共存，以及电荷守恒的知识分析判断。
【解答】 A.氢氧化铜为蓝色沉淀，即OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
BCD.综上所述，设甲中有OH-，则乙中肯定有Cu2+。因为 H+ 和OH-会结合生成水，即二者不能共存，因此 H+肯定在乙中。根据电荷守恒的知识可知，乙中肯定还有阴离子 NO3- 。而每个厂中都有三种离子，则甲中还应该有 K+、NO3- ，即甲有H+、Cu2+、NO3-，乙有K+、NO3-、OH-，故C正确，而BD错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属腐蚀生锈的条件分析判断。
【解答】 A.根据图片可知，a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，故A正确不合题意；
B.a中铁生成铁锈时消耗氧气，造成a试管内压强减小，则L端的液面上升，高于R端，故B错误符合题意；
C.b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后没有生锈，而a中铁钉生锈，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故C正确不合题意；
D.铜生锈也需要和水、氧气接触，则常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，据此分析判断。
【解答】 A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，则通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，故A正确不合题意；
B.在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故B正确不合题意；
C.用Ba（NO3）2代替BaCl2会生成新的杂质硝酸钠，故C正确不合题意；
D.加入氢氧化钡除去硫酸钠，再加入碳酸钠除去多余的钡离子，以及氯化镁和氯化钙，然后进行过滤，最后加入稀盐酸，除去多余的碳酸钠即可，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】 A.二氧化碳和被除杂的氢氧化钠也能反应，故A错误；
B.盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故B正确；
C.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，即引入新的杂质，故C错误；
D.被除杂的氧化铁与稀硫酸反应，故D错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据金属的化学性质分析；
B.注意分析产生氢气的速度大小和最终氢气质量大小；
C.根据硫酸钡沉淀是否立刻产生判断；
D.根据金铁不能与硫酸锌反应判断。
【解答】 A.铜锌混合物中的铜不与稀硫酸反应，因此反应结束时固体的质量不可能减少至0，故A错误；
B.镁的金属活动性比铁强，则相同时间内镁产生的氢气质量更大；等质量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量为镁＞铁，故B错误；
C.硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C错误；
D.向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁不能与硫酸锌反应，因此硫酸锌的质量是不变的，故D正确。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质化学性质的不同，以及与不同试剂的反应现象分析判断即可。
【解答】 ①氯化钡溶液与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，④稀盐酸与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠反应没有现象；
②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应没有现象）；
③二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应；
①氯化钡溶液与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；
综上所述，顺序为④②③①。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，后者不能溶于酸。
【解答】碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
A.步骤II中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，一定没由Na2CO3，故A错误；
BC.步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，而Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，故BC错误；
D.步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4，故D正确。
故选：D。
16．【答案】（1）酸
（2）C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据硫酸氢钠的电离方程式，结合酸碱质子理论分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析。
【解答】 （1）根据硫酸氢钠在水溶液的电离方程式可知，NaHSO4在水溶液中电离出H+， 根据酸碱质子理论， NaHSO4可称为酸；
（2）A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故A错误；
B.酸碱电离理论同时适用于水溶液和熔融状态，故B错误；
C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故C符合题意。
故选C。
17．【答案】（1）熟石灰
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，与标准标准比色卡对照，确定其pH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的知识解答；
（2）根据溶液pH的测量方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】 （1）氢氧化钙与酸反应生成盐和水，则施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，与标准标准比色卡对照，确定其pH。
（3） 氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体的过程， 其实就是SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
18．【答案】（1）二
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（3）H+
（4）B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）区别稀盐酸和稀硫酸时，要出现明显不同的现象才行；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据反应的化学方程式确定反应前后保持不变的离子种类即可；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）实验一：氯化银和硫酸银都是白色沉淀，则溶液都出现浑浊，无法区别；
实验二：稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，而硝酸钡与稀盐酸不反应，可以区别；
故选实验二；
（2）在实验二中，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；
（3）在实验二中，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。比较可知，反应前后保持不变的离子是氢离子，则“●”代表的离子是氢离子，即H+；
（4）根据题意可知，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是B。
故选B。
19．【答案】（1）稀硫酸
（2）硫酸、硫酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，结合溶液酸碱性确定溶质种类。
【解答】 （1）根据乙图可知，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即A呈碱性，为氢氧化钠溶液。最终溶液显红色，说明滴入的是酸性溶液，故B溶液是稀硫酸。
（2）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，即稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸和反应产物硫酸钠。
20．【答案】（1）Cu2+、Fe2+
（2）Ag
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，根据图像确定反应进度，进而确定溶质种类即可；
（2）硝酸铜呈蓝色，据此确定实验的反应进度，进而确定滤渣的物质种类。
【解答】 （1）根据金属活动性顺序表的知识可知，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，则图像的第一段为铁和硝酸银的反应，第二段为铁和硝酸铜的反应，即B点时硝酸银已经完全反应，而硝酸铜正在反应，则B点时溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+；
（2）将一定质量的铁片加入AgNO3、Cu（NO3），的混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。若滤液呈蓝色，溶液中含有硝酸铜，此时硝酸银已经完全反应，所以滤渣一定有Ag。由于无法判断硝酸铜是否开始反应，因此滤渣时可能有Cu。
21．【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大
（2）B；D
（3）A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会吸收更多的二氧化碳进行分析；
（2）分析四种物质能够和氢氧化钠反应产生明显现象的即可；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象进行分析。
【解答】 （1）根据图片可知，A和B中二氧化碳能被水吸收导致气球体积变大，而A中的氢氧化钠还会与二氧化碳反应，因此吸收的二氧化碳更多，则对应气球的体积会更大，那么能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大；
（2）氢氧化钠和碳酸钙、硝酸钡不反应，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD；
（3）A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故A可行；
B.氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，故B不可行；
C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液遇到酚酞与都变红色，故C不可行。
故选A。
22．【答案】（1）提供热量
（2）加热；Ca（OH）2
（3）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图片分析整个工艺流程，结合物质的性质和化学操作的知识分析解答。
【解答】根据图片可知，焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；
因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以分离池中操作1的方法是：升温、过滤。由溶液制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水；、
对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料。
（1）焦炭和空气反应时会放出大量的热，则焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
（2）综上所述，“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（3）“吸收”中，氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，则发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．
23．【答案】（1）氧气
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色
（3）足量的氯化钙溶液；溶液不变色
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，都能使酚酞变红色。
（3）只有排除碳酸钠后，才能通过酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠的存在。
【解答】 （1）经检验该气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。
（2） 小金取上述溶液，滴加少量无色酚酞试液，观察到溶液变红，从而否定了猜想①， 此实验方案不可行的理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
（3）根据猜想可知，设计实验关键是证明是存在碳酸钠和氢氧化钠，则可以这样操作：另取上述溶液，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液至不再产生沉淀，静置后向上层清液加入酚酞试液，观察到溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。说明猜想①正确。
24．【答案】（1）铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）如果含有盐酸时不能产生沉淀；氯化钙溶液；产生白色沉淀
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）氢氧化铁溶液呈浅绿色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据稀盐酸和碳酸钙的反应解答；
【进行实验】把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】 （1）在试管B中，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，所以试管B中的现象为：铁片逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出。
（2）在试管C中，氧氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）白色沉淀是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，和稀盐酸反应会溶解，则小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀。
【进行实验】
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
25．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）BaCl2、HCl
（3）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量
（4）甲
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和反应的本质分析；
（2）根据反应产物和酸碱指示剂的性质分析；
（3）根据骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量分析；
（4）根据Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钡与盐酸反应的过程，其实就是酸和碱发生中和反应的过程，从微观角度分析反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）根据题意可知，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，则反应后溶液中一定含有氯化钡。根据方案二可知，取样后滴加少量紫色石蕊试剂变红色，说明溶液呈酸性，即其中中含有氯化氢，所以甲中反应后溶液中溶质组成是BaCl2、HCl；
（3）根据反应产物可知，溶液中一定含有氯化钡，不需要加入碳酸钠再次证实。步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量，所以方案二中步骤Ⅱ多余；
（4）氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
26．【答案】（1）塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气
（2）在较短的时间内，氧气的含量迅速降低
（3）铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据乙图可知，氧气的浓度减小的速度很快，即铁锈生成的速度很快，这充分说明实验能够加速生锈。
（3）铁锈在生成的过程中，消耗氧气，使左边装置内气压减小，而反应放出的热量使左边容器内气压增大。由于放热引起的气压增大远远大于消耗氧气引起的气压减小，因此左边容器内气压大于右边，最终左边液面低于右边液面。
【解答】（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法：塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是：在较短的时间内，氧气的含量迅速降低。
（3）U型管左侧红墨水先下降的原因：铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大。
27．【答案】检查装置气密性；一氧化碳、二氧化碳；气体净化；先通气体，观察F是否变浑浊，一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 [实验步骤]①
有气体生成或参与的实验，在实验前要检查装置的气密性。
[实验结论]
吸氧剂能吸收氧气而变色。氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
[实验反思]
根据步骤C和D中试剂的作用分析；
[实验改进]
在实验过程中，因为后面的反应要产生二氧化碳，所以要先检验二氧化碳，再确定是否存在一氧化碳，据此分析解答。
【解答】 [实验步骤]①
有气体参加反应的实验中，连接好装置，需要先检查装置的气密性，才能进行实验；
[实验结论]
步骤③实验过程中，A中的吸氧剂吸收氧气会变色，而A装置无现象，说明气体中不含有氧气。B装置中的澄清石灰水出现白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳。F装置出现白色沉淀，说明反应产生二氧化碳，即原来气体中存在一氧化碳。E装置中出现光亮的红色物质，即氧化铜被还原，也说明气体中含有一氧化碳，进一步说明该气体由一氧化碳、二氧化碳组成；
[实验反思]
装置C中的氢氧化钠用于吸收二氧化碳，D中的浓硫酸用于吸收水蒸气。归属于上述思维模型中的气体净化环节；
[实验改进]
在实验过程中，因为后面的反应要产生二氧化碳，所以要先检验二氧化碳，再确定是否存在一氧化碳，则小江的具体做法是先通气体，观察F是否变浑浊（判断是否含有二氧化碳），一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质（判断是否含有一氧化碳）。
28．【答案】（1）A
（2）不稳定、易分解、受热易变质
（3）稀盐酸和澄清石灰水
（4）C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱中和的原理分析判断；
（2）经过烘烤后不痒了，说明碱性物质消失了，从而推断出皂角甙的化学性质。
（3）根据检验碳酸根离子的常用方法和原理解答。
（4）根据常见化学物质的性质判断其是否会对人体健康造成危害。
【解答】 （1）A.食醋溶液呈酸性，可以与碱性的皂角甙发生中和反应，故A正确；
B.熟石灰是呈碱性，不能中和碱性的皂角甙，故B错误；
C.纯碱的水溶液显碱性，不能中和碱性的皂角甙，故C错误；
故选A。
（2）根据描述可知，将手靠近火源烘一烘就不再痒，可知温度升高时碱性物质消失分解，由此可以推测皂角甙具有受热易分解的化学性质：不稳定、易分解、受热易变质等。
（3）向草木灰浸出液中加入稀盐酸，如果产生气泡，且这种气体能使澄清石灰水变浑浊（该气体是二氧化碳），则证明草木灰浸出液中含有碳酸根离子。
（4）A.氮气没有毒性且性质稳定，在粮库内充入氮气使粮食处于氮气的保护中，不会带来食品安全问题，故A错误；
B.食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，不会带来食品安全问题，故B错误；
C.甲醛有毒，水产品用甲醛溶液保鲜会严重危害人体健康，带来食品安全问题，故C正确；
D.纯碱（碳酸钠）能与面团发酵疏松多孔，同时除去酸，不会带来食品安全问题，故D错误；
故选C。
29．【答案】（1）③；④
（2）42万
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
（2）写出氮气和氢气反应的化学方程式，根据氨气的质量计算参加反应的氮气的质量即可。
【解答】 （1）根据化学式CO（NH2）2可知，尿素中只含有氮元素，属于氮肥；
根据化学式NH4HCO3可知，碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥；
根据化学式KNO3可知，硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
根据化学式Ca3（PO4）2可知，磷矿粉只含有磷元素，属于磷肥；
则上述肥料属于复合肥的是③；
植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，那么它们确实磷元素，则应施用的肥料是磷肥，
故选④；
（2）设消耗氮气的质量是x，
；
；
解得：x=42万吨。
答：消耗氮气的质量是42万吨。
30．【答案】（1）当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内）
（2）①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热
②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量
③升高温度使瓶内压强增大
④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化
答题要点：
0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热
②反应放热使温度升高，压强增大
③消耗氧气使压强减小
④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强所以0-t1段总体上温度升高，压强减小
t2-t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热
②温度升高，压强增大
③产生氢气，压强增大
④温度升高和产生氢气都使压强增大所以t2-t3段总体上温度升高，压强增大
【知识点】压强的变化
【解析】【分析】（1）注射器内的活塞受到向下的压力时，盐酸就会被挤入锥形瓶，从而开始反应。如果锥形瓶内气压减小，那么大气就会对活塞产生向下的推力，当推力达到一定程度时，活塞向下移动，也会达到相同的效果。
（2）①铁跟氧气反应生成氧化铁，消耗氧气的同时向外放热
②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量；
③升高温度，气体体积膨胀，使瓶内压强增大；降低温度，气体体积缩小，使瓶内压强减小；
④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化，据此分析解答。
31．【答案】（1）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
x=14.2g，
此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据计算溶质质量，再根据化学方程式进行计算。
（2）根据酚酞变色范围可知，刚好由红色变为无色时，溶液仍为碱性，有氢氧根离子，溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷数相同。【解答】（2）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液对外不显电性，所以钠离子所带正电荷的总数的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的所带负电荷的总数相等，电性相反，如图所示：。
（1）见答案；
（2）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液对外不显电性，所以钠离子所带正电荷的总数的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的所带负电荷的总数相等，电性相反，如图所示：。
32．【答案】（1）6.4
（2）解：根据实验数据可知，每加入10g盐酸与0.7g铁完全反应，
设10g的稀盐酸中溶质的质量为x，
；
解得：x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数是：。
答：稀盐酸的溶质质量分数是9.125%；
（3）解：根据表格可知，实验结束时生成铜的质量为6.4g，
设与硫酸铜反应的铁的质量是y，
；
解得：y=5.6g。
答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据1、2、3确定10g稀盐酸完全反应时剩余固体质量的减小量，据此对第4次和5次的反应情况进行分析，从而计算a的值；
（2）根据0.7g的铁计算出10g的稀盐酸中溶质的质量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，据此计算出稀盐酸的溶质质量分数；
（4）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的铁的质量即可。
【解答】 （1）根据表格数据第1、2和3次可知，每10g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g。如果第4次，稀盐酸完全反应，剩余固体的质量为7.0g-0.7g=6.3g，但实际上第五次剩余固体的质量为6.4g＞6.3g，说明第4次中的硫酸铜完全反应，而盐酸有剩余，那么第4次和第5次反应时剩余固态质量相等，所以a=6.4。
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