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山东省聊城第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化
D．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
2．下列说法正确的是
A．O2与O3的转化属于物理变化
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸形成的溶液
C．利用丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体、浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
4．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．含有最高价态元素的化合物只具有还原性
B．单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子
C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强
D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
5．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：
B．在溶液中：
C．在强碱溶液中：
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铜与硫酸混合：
B．石灰乳与碳酸钠溶液反应：
C．醋酸除水垢：
D．溶液中加入氨水：
8．单质磷与足量的浓碱在加热条件下反应的化学方程式为(浓)。下列说法中错误的是
A．P4既是氧化剂又是还原剂 B．与能大量共存
C．P4和PH3属于非电解质 D．每生成1个PH3，转移3个电子
9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞
C．氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
10．有下列氧化还原反应：
①；
②；
③。
根据上述反应，下列结论中正确的是
A．氧化性强弱顺序为
B．四个反应都属于置换反应
C．①中是的氧化产物，是的还原产物
D．在溶液中能发生反应：
11．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．KOH和与NH4Cl B．AgNO3和HCl、Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和与H2SO4 D．HNO3和Na2CO3、HNO3和NaHCO3
12．下列相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A 双线桥：
B 氧化性：
C 每生成1个O2，转移2个电子
D 铁元素被氧化同时，氯元素被还原
A．A B．B C．C D．D
13．在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和
C．b点显中性、d 点显酸性
D．e点时，两溶液中OH 的量相等
二、多选题
14．在溶有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是
A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Ag+
B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
15．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由弱到强的顺序：SD．过程Ⅲ中发生的反应为
三、填空题
16．胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。
(1)此同学利用的反应原理(化学反应方程式)为 。
(2)可利用胶体的 来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。
A．都可以一直稳定存在 B．都能产生丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100 nm
(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
17．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
现有下列物质：①CO2，②液态氯化氢，③无水酒精，④石墨，⑤NH4HSO4固体，⑥熔融Na2O，⑦氨气，⑧稀硫酸
(1)按物质的分类方法，能导电的物质是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出⑤在熔融状态下的电离方程式： 。
(3)写出⑥与⑧两种物质在常温下发生反应的离子方程式： 。
(4)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化。
若逐滴滴加稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用如图中的 (填字母)曲线表示，该过程中发生的反应离子方程式为 。
18．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其发生的反应为，其中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。与下列 (填序号)反应中表现出的性质完全相同。
A．
B．
C．
(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式： 。
(4)根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是 (填化学式)。
(5)氧化还原反应，当有126 g 参加还原反应时，被氧化的物质的质量为 g。
19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，利用离子反应所产生现象还可以进行离子推断。
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
第一步：取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
第二步：取少量原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
第三步：取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
第四步：取少量原溶液滴入少许H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
②写出第三步实验中可能发生反应的离子方程式： (一个即可)。
③如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+。
20．化学促进了科技进步和社会发展。
Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
(1)上述反应中的 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)。
(5)生成1个O2时，反应中转移 个电子。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．B
8．C
9．B
10．D
11．A
12．D
13．B
14．AC
15．CD
16．(1)
(2)丁达尔效应
(3)聚沉
(4)BC
(5)C
17．(1) ④⑥⑧ ②⑤⑥ ①③⑦
(2)
(3)
(4) C
18．(1) O
(2) 氧化 C
(3)
(4)或
(5)64
19．(1)③
(2) 或 无
20．(1)5
(2)＞
(3)
(4) +6 FeSO4、Na2O2
(5)10

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