资源简介 浙江省台州市书生中学2025-2026学年第一学期九年级第一次阶段性作业质量反馈（科学）（ 1-2章）一、选择题(本题有15个小题，每题3分，共45分)1．（2025九上·台州月考）在马上迎来的校运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“青春领跑人 ”的运动精神。校运会下列设施或器材中，没有用到有机合成材料的是 ( )A．塑胶跑道 B．实心球C．铝合金接力棒 D．尼龙跳绳【答案】C【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】（1）有机合成材料主要是指通过化学方法人工合成的高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。（2）金属材料包括纯金属和合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。【解答】A、塑胶跑道主要成分为聚氨酯（PU）或聚氯乙烯（PVC），属于合成橡胶或塑料，是有机合成材料，故该选项错误。B、实心球外壳通常为橡胶或 PVC 材质，属于有机合成材料，故该选项错误。C、铝合金接力棒是由铝合金制成，铝合金属于金属材料（合金），未使用有机合成材料，故该选项正确。D、尼龙跳绳的尼龙（聚酰胺）是合成纤维，属于有机合成材料，故该选项错误。故答案为：C。2．（2025九上·台州月考）铁及铁的合金在生产、生活中有广泛应用，下列关于铁的叙述正确的是（）A．不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构B．只要接触了空气或水，铁就会生锈C．铁在空气中燃烧会生成黑色的氧化铁D．铁能制成各种餐具主要是利用了它的导电性和导热性【答案】A【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 A.根据防止铁锈蚀的措施分析；B.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；C.根据氧气的化学性质分析；D.根据金属的物理性质与用途分析。【解答】 A.不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构，故A正确；B.铁与氧气和水充分接触时容易生锈，接触了空气或水，铁不一定会生锈，故B错误；C.铁在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故C错误；D.铁能制成各种餐具主要是利用了它的导热性，故D错误。故选A。3．（2025九上·台州月考）下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．浓硫酸稀释B．读取液体体积C．称量氢氧化钠固体D．取用氯化钠【答案】D【知识点】常见实验操作【解析】【分析】根据常见实验操作的规范判断。【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，所示操作正确。故选D。4．（2025九上·台州月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油C．农业上用熟石灰改良酸性土壤D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗【答案】D【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故A正确不合题意；B. 氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油，故B正确不合题意；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故C正确不合题意；D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故D错误符合题意。故选D。5．（2025九上·台州月考） 下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是( )A．FeCl3和KOH B．MgCl2和AgNO3C．Na2CO3和CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO3【答案】B【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。（2）盐酸的化学性质：能与碱、碳酸盐、金属氧化物等反应，能与银离子结合生成不溶于稀盐酸的氯化银沉淀。【解答】 A、FeCl3和KOH两者能反应生成氢氧化铁的沉淀，但氢氧化铁又能与盐酸反应生成氯化铁，从而使沉淀溶解，所以最终无沉淀生成，故A错误；B、氯化镁和硝酸银反应生成的氯化银沉淀难溶于盐酸，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀沉淀会与盐酸反应而溶解，故C错误；D、硝酸钡和碳酸钾反应的碳酸钡沉淀会与盐酸反应而溶解，故D错误。故答案为：B。6．（2025九上·台州月考） 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D．过量的稀硫酸与Fe2O3反应【答案】C【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用【解析】【分析】（1）金属与酸、金属与盐溶液的置换反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。（2）金属氧化物与酸的复分解反应：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，且氧化铁是固体，过量的氧化铁可通过过滤除去，能保证产物纯度。【解答】A、过量的Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故A选项错误。B、过量的Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故B选项错误。C、过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2（SO4）3溶液，故C选项正确。D、过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上角度考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故D选项错误。故答案为：A。7．（2025九上·台州月考）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。则组合为①②③。故选A。8．（2025九上·台州月考）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )A．Na2CO3 、H2SO4 、HCI、NaNO3 B．NaOH、NaCI 、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3【答案】B【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）物质的物理特性（颜色）：氯化铁溶液呈黄色，可通过颜色先鉴别出氯化铁溶液。（2）复分解反应的现象：利用已鉴别出的物质与其他物质反应，根据是否产生沉淀等现象进一步鉴别。【解答】 A、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Na2CO3溶液与HNO3反应产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、AgNO3与稀HCl、MgCl2反应均产生氯化银白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故答案为：B。9．（2025九上·台州月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣紫色﹣蓝色﹣绿色C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaClD．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的性质：酸碱指示剂是一类在不同酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，可用于判断溶液的酸碱性。紫色菜汁在不同 pH 范围显示不同颜色，属于酸碱指示剂。（2）酸与碱的中和反应：氢氧化钠（碱）与氯化氢（酸）反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液的酸碱性会发生变化，从而导致指示剂颜色改变。【解答】A、氢氧化钠溶液，根据紫色菜汁变色范围，在8.5 12.0时呈绿色，故该选项正确。B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故说法正确。C、当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性。然而，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液是中性的，不会使紫甘蓝指示剂变红，故错误。D、紫色菜汁在不同的溶液中显示不同颜色，符合酸碱指示剂的特点，可以用作酸碱指示剂，故该选项正确。故答案为：C。10．（2025九上·台州月考）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将a克Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是( )A．实验开始应该先打开弹簧夹①B．该实验过程中共反应了0.84gCOC．氧化铁质量为1.6gD．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色【答案】C【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项：实验开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）化学方程式的计算及物质的转化关系：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可通过碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量，进而计算出氧化铁的质量；同时要注意一氧化碳的反应情况，实验中一氧化碳是过量的，参与反应的一氧化碳质量不等于通入的一氧化碳总质量。【解答】 A、一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；B、设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。由化学方程式，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知：x=0.84gy=1.6g理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误；C、由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确；D、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。故答案为：C。11．（2025九上·台州月考）等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是( )A． B．C． D．【答案】B【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属的活动性：金属活动性越强，与酸反应的速率越快，反应时间越短。镁的金属活动性比锌强，所以镁与稀硫酸反应的速率更快，反应时间更短。（2）金属与酸反应生成氢气的质量：当酸的质量和浓度相等且金属足量时，酸完全反应，根据化学方程式可知，产生氢气的质量由酸的质量决定，所以等质量、等浓度的稀硫酸与足量的镁、锌反应，最终产生氢气的质量相等。【解答】】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同；A、此图象中生成氢气的质量不同，故A错误；B、此图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，故B正确；C、此图中锌的斜线比镁的斜线陡，表明是锌比镁反应的速率快，故C错误；D、此图中反应生成的氢气质量不同，故D错误；故答案为：B。12．（2025九上·台州月考）向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2C．若取 bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。【解答】 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。A.在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B.c点时硝酸亚铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C.b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D.取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D错误。故选B。13．（2025九上·台州月考）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（ ）①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl【答案】A【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】甲乙混合后的气泡由甲中的稀盐酸和碳酸钠反应产生，甲中的稀盐酸与氢氧化钙不共存，可知甲中氢氧化钙完全反应；同理，乙中稀盐酸一定完全反应。【解答】②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。先有气泡产生，说明甲试管中有稀盐酸剩余，乙试管中有碳酸钠溶液剩余，稀盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲试管中反应生成的氢氧化钙与乙试管中的碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中无CaCl2、盐酸；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3。所以②的无色滤液中一定含有NaCl和Na2CO3。故答案为：A。14．（2025九上·台州月考）Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某同学设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是（ ）A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹B．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的C．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑D．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中【答案】D【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是硫酸亚铁而非硫酸铁。（2）气体的作用与实验装置的原理：氢气具有可燃性，在该实验中可用于排尽装置内的空气，防止 Fe(OH)2 被氧化；同时，利用氢气产生的压强可将 A 中的溶液压入 B 中，使硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成 Fe(OH)2 。【解答】A、装入药品后应先打开止水夹，让铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，然后再关闭止水夹，使 A 中溶液压入 B 中，故该选项错误。B、 Fe(OH)2 的白色沉淀是在 B 装置中，由 A 中压入的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成的，故该选项错误。C、装置 A 中铁与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ，而非生成硫酸铁，故该选项错误。D、H2的作用一是排尽装置内的空气，防止 Fe(OH)2 被氧化；二是将 A 中的溶液压入 B 中，使反应发生，故该选项正确。故答案为：D。15．（2025九上·台州月考）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（ ）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜【答案】A【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）酸的化学性质：金属氧化物、金属（活泼）能与酸反应，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁（溶液呈浅绿色），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，金属与盐酸反应生成盐和氢气。（2）物质的鉴别与推断：根据反应现象（如浅绿色溶液、气体使澄清石灰水变浑浊、固体与盐酸反应的情况等）推断原固体的成分，结合化学方程式的计算分析物质的存在可能性。【解答】A、固体 Z 与盐酸反应得到浅绿色溶液 N，说明有氯化亚铁生成。若原固体有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，此时溶液 N 含氯化亚铁和氯化钙两种溶质；若原固体无碳酸钙，溶液 N 只含氯化亚铁一种溶质。因此溶液 N 不一定只含一种溶质，故该选项错误。B、气体 X 能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，可能是碳酸钙高温分解生成，也可能是木炭与金属氧化物反应生成，所以原固体粉末可能含有碳酸钙，故该选项正确。C、气体 X 使澄清石灰水产生白色沉淀 Y，Y 一定是碳酸钙；固体 Z 与盐酸反应产生气体 W，且固体全部溶解得到浅绿色溶液，说明固体 Z 中有铁（铁与盐酸反应生成氢气），所以气体 W 一定是氢气，故该选项正确。D、固体 Z 与盐酸反应得到浅绿色溶液，说明有氯化亚铁，进而推断原固体一定有氧化铁和木炭（高温下反应生成铁）；若有氯化铜，会生成铜，铜与盐酸不反应，固体 Z 不能全部溶解，所以一定没有氯化铜，故该选项正确。故答案为：A。二、填空题(本题有8小题，每空2分，共40分)16．（2025九上·台州月考）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：（1）“剧毒”属于硫化氢的 (填“物理”或“化学”)性质。（2）H2S 的水溶液是一种酸(氢硫酸)，下列关于该酸的说法中错误的是____(填字母)。A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应【答案】（1）化学（2）B【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质【解析】【分析】 （1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；（2）显酸性溶液不能使酚酞试液变色，结合酸的化学性质分析判断。【解答】 （1）“剧毒”需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的化学性质。（2）A．氢硫酸能与氢氧化钠溶液反应，故A正确不合题意；B．氢硫酸不能使酚酞试液变红色，故B错误符合题意；C．氢硫酸能与某些盐溶液反应，例如能和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故C正确不合题意；D．氢硫酸能与某些金属反应，例如能和锌反应生成硫化锌和氢气，故D正确不合题意。故选B。17．（2025九上·台州月考）在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。（1） 写出该反应的化学方程式 。（2）如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 。（填写离子符号）【答案】（1）MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4（2）SO【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据化学反应的实质来分析。【解答】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，铜离子与氢氧根离子接触成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有参与反应，则“ ● ”表示硫酸根离子，硫酸根离子的符号SO。18．（2025九上·台州月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的 。(填“分离转移”或“反应转化”)。（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量 除去，再过滤得到新滤液。（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由： 。【答案】（1）分离转移（2）碳酸钠溶液（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】（1）物质分离的方法：分离转移是利用物质的物理性质差异，将混合物中的成分进行分离，不发生化学反应。粗盐提纯中溶解、过滤除去不溶性杂质，属于物理分离方法。（2）除杂的反应转化：利用物质的化学性质差异，加入试剂与杂质反应，将杂质转化为易分离的物质，且不引入新杂质、不减少目标物质。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质。（3）除杂的 “不增不减” 原则：“不增” 即不引入新杂质，“不减” 即不减少目标物质的质量。二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，会同时除去杂质和目标物质，不符合除杂原则。【解答】（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于上述模型中的分离转移。（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。（3）某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为步骤2中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质碳酸钠（合理即可）。19．（2025九上·台州月考） 一根用细绳吊着的长玻璃棒，在其左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（1）用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因： 。（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。【答案】（1）（2）不能【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼【解析】【分析】（1）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的成分分析原因：由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了；（2）根据氧化铜与稀硫酸反应是铜棒的质量减少的原因分析。【解答】（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；20．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。（1）B点对应的溶液中溶质有 。（2）品中碳酸钠的质量为 。【答案】（1）氢氧化钠和氢氧化钙（2）5.3g【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以及B点时氢氧化钙过量来分析；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】 （1）久置的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，对应的溶液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙。（2）设样品中碳酸钠的质量为x。x=5.3g答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。21．（2025九上·台州月考）有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行如图所示实验。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 (填化学式)。（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。（3）通过实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进。【答案】（1）NaOH、Na2SO4（2）Na+、H+、Ba2+（3）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。由此可知：（1）通过推导可知，原固体中一定不含的物质是：Na2CO3、MgCl2。（2）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+。（3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；22．（2025九上·台州月考）在中国南海海域实现可燃冰试采成功，标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰主要成分的化学式为CH4·nH2O，回答下列问题。（1）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n= 。（2）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。试写出该反应的化学方程式 (提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写)。【答案】（1）8（2）2CH4=催化剂C2H4+2H2【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）化学式的计算：化合物中各元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比。对于可燃冰化学式 CH4·nH2O ，可根据 CH4与H2O的质量比计算n的值。（2）微观示意图与化学方程式书写：根据微观示意图判断反应物、生成物的分子构成，再依据质量守恒定律书写化学方程式，注意有机物化学式的书写顺序（C、H 顺序）。【解答】（1）可燃冰中，甲烷和水的质量比为1：9=16：（18×n），则n=8。（2）由微观反应示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成C2H4和氢气，方程式为2CH4=催化剂C2H4+2H2。23．（2025九上·台州月考）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。（1）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ， 于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。【答案】（1）左高右低（2）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）金属与酸的反应及气体体积与压强的关系：金属与酸反应生成氢气的体积由金属的质量和化合价决定（在酸足量时）。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为、。等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应，铝生成的氢气更多，导致装置内压强变化不同，进而影响 U 形管液面。（2）酸与碱的中和反应及对照实验：氢氧化钙微溶于水，稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，未溶解的氢氧化钙可能因水的存在继续溶解，而非与盐酸反应。通过设计对照实验，加入等体积的水，观察氢氧化钙的溶解情况，可判断是否发生反应。【解答】 （1）两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U型管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。金属完全反应产生氢气的质量为，则最终铝生成氢气的质量多，反应结束，恢复至室温，U型管两端液面左高右低。（2）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；可加入等体积的水进行对照实验，排除水的干扰，于是增加如下对照实验，重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共38分)24．（2025九上·台州月考）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为 （任写一个）。（2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有 （填离子符号） 。（3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致 。【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4（2）Na+、CO、SO（3）碳酸镁中含有二氧化硅【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】 工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）加入过量的硫酸，得到硫酸镁溶液（含有硫酸）和二氧化硅固体（滤渣），滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸钠与硫酸镁反应得到碳酸镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；过滤后对固体进行洗涤，得到MgCO3 3H2O。据以上分析解答。【解答】 （1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；（2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有 Na+、CO、SO ；（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。25．（2025九上·台州月考）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。（1）【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。猜想一；Cr、Al、Cu。 猜想二：Al、Cr、Cu。 猜想三： （2）【实验和探究】小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想 成立 ； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 （3）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是 【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有① ；②通过金属与盐溶液反应来比较活性。【答案】（1）Al、Cu、Cr。（2）二；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑（3）Al、CrSO4溶液、Cu；通过金属与酸反应比较【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的猜想与探究：金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力顺序，可通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象来判断。对于三种金属 Al、Cr、Cu，其活动性猜想需涵盖所有可能的顺序组合。（2）金属与酸的反应：活泼金属能与酸反应生成氢气，反应的剧烈程度与金属活动性有关，活动性越强，反应越剧烈；同时可根据反应现象书写化学方程式。【解答】 （1）铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；故答案为：Al、Cu、Cr。（2）根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．26．（2025九上·台州月考）实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。（1） 图1实验中， 对比 （填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。（2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为 。（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是 。（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 。【答案】（1）AB（2）左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈（3）能够提供充足的氧气（4）该装置只能探究氧气是生锈的条件， 不能探究水是生锈的条件。或者 没有对照组【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。【解答】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；故选AB；（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气；（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。27．（2025九上·台州月考）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】（1）①人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5.体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究 1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱（2）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。【实验探究 2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mL，pH= 1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH 随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。（3）【分析数据】由图可知，与 NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液 pH远大于 5 ；②Na2CO3 。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。（4）【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O（2）强（3）造成胃液pH远大于5（4）实验没有模拟人体的温度【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）酸与盐的反应：碳酸钠能与盐酸反应，化学方程式为，据此可猜想其作为抗酸药的可能性。（2）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 越大，溶液碱性越强。通过测量等浓度的溶液和溶液的 pH（分别为 11 和 9），可比较其碱性强弱。（3）实验探究的变量控制：对照实验需控制除研究变量外的其他条件相同，人体胃液温度约 37℃，实验应模拟该温度以保证严谨性。【解答】 （1）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（2）pH大于7时，pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。（3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。（4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。28．（2025九上·台州月考）课外探究时， 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是 。（2） 其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应， 反应的快慢不同。取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亚铁（3）【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】 （1）根据反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快分析；（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；（3）根据其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，据此分析。【解答】（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，故答案为：Ⅲ；（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；故填：氯化亚铁；（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，故补充的坐标为：四、解答题(本题共5小题，共37分)29．（2025九上·台州月考）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。（1）硝酸铵属于 (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。（2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？【答案】（1）氮肥（2）设尿素的质量为x，则：x=30g答：30克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO）中含氮元素的质量相等；（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是答：该化肥中硝酸铵的质量分数是98%。【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥【解析】【分析】（1）化肥的分类：氮肥是指以氮为主要养分的化肥，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥。（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析；（3）根据混合物中某纯净物的纯度的计算公式，进行分析解答。【解答】 （1）硝酸铵中只含农作物需求量大的营养元素中的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥。30．（2025九上·台州月考）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。（1）图甲中酒精灯的作用是 。（2）固体样品中氧化铁的质量是 g。（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量分数。【答案】（1）处理尾气（2）8g（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则，解得x＝25.4g； y＝0.4g所得溶液中溶质的质量分数为【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（2）根据一氧化碳还原氧化铁实验注意事项分析；（3）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量。【解答】（1）图甲中酒精灯的作用是处理尾气，将有毒的一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气。（2）设氧化铁的质量为x，根据反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，即13.6g 11.2g=2.4g。氧化铁中氧元素的质量分数为，则x×30%=2.4g，解得x=8g，故固体样品中氧化铁的质量是8g。（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则，解得x＝25.4g； y＝0.4g所得溶液中溶质的质量分数为31．（2025九上·台州月考）黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下：样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中 m的数值为 ， n的数值为 。（2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。(列式计算)（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）0.6；1.0（2）设40.0g样品中含锌的质量为x，x＝32.5g则黄铜样品中金属铜的质量40.0g﹣32.5g＝7.5g，答：黄铜样品中金属铜的质量7.5g（3）根据前三次实验数据可知，每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g；设硫酸的质量为y，y＝49g稀硫酸的溶质质量分数为答：稀硫酸的质量分数49%【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g来分析解答；根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g来分析解答；（2）根据氢气的质量和方程式来分析解答；（3）根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g来分析解答。【解答】 （1）取样品都是40.0g时，稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g，则稀硫酸60.0g时，生成氢气是0.6g，则表中m的数值为0.6，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g，则稀硫酸质量是120.0g时，生成氢气也是1.0g，则n的数值为1.0g。32．（2025九上·台州月考）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O（2）产生气泡和白色沉淀（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g设生成氢气的质量为xMg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑ 98 2 24.5g x＝x＝0.5g（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g设氧化镁的质量为yMgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O40 98y 9.8g＝ y＝4gMgO%=4g/12g ≈ 33.3%【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；（2）当稀硫酸的质量为90g时，氢气的质量保持不变，即其中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。稀硫酸与碳酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳气体。（3）根据图像可知，与镁反应的稀硫酸质量：70g-20g=50g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。（4）根据图像可知，与氧化镁反应的硫酸质量为20g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，写出氧化镁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的氧化镁的质量，最后用氧化镁的质量与镁条的质量作比即可。【解答】（1）当稀硫酸的质量在0~20g之间时，没有氢气产生，即氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O 。（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是：产生气泡和白色沉淀。33．（2025九上·台州月考）阅读短文，回答下列问题。“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。2025年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。（1）“液态阳光”利用的可再生能源是 (写出一种即可)。（2）“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 (填化学式)和CO2。（3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写出一点即可)。【答案】（1）太阳能（2）H2O（3）更易储存和运输【知识点】能源的种类；新能源及其开发与利用【解析】【分析】（1）可再生能源的定义：可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，如太阳能、风能等。（2）化学反应的原料判断：根据短文描述，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目” 由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成，所以初始原料包括水和二氧化碳。（3）燃料的性质比较：氢气是气体，储存和运输相对困难；甲醇是液体，在储存、运输或使用时更方便，这是其相比氢气的优点之一。【解答】（1）根据上述资料可知，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品；（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；（3）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有更易储存和运输、安全性高等。1 / 1浙江省台州市书生中学2025-2026学年第一学期九年级第一次阶段性作业质量反馈（科学）（ 1-2章）一、选择题(本题有15个小题，每题3分，共45分)1．（2025九上·台州月考）在马上迎来的校运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“青春领跑人 ”的运动精神。校运会下列设施或器材中，没有用到有机合成材料的是 ( )A．塑胶跑道 B．实心球C．铝合金接力棒 D．尼龙跳绳2．（2025九上·台州月考）铁及铁的合金在生产、生活中有广泛应用，下列关于铁的叙述正确的是（）A．不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构B．只要接触了空气或水，铁就会生锈C．铁在空气中燃烧会生成黑色的氧化铁D．铁能制成各种餐具主要是利用了它的导电性和导热性3．（2025九上·台州月考）下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．浓硫酸稀释B．读取液体体积C．称量氢氧化钠固体D．取用氯化钠4．（2025九上·台州月考）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油C．农业上用熟石灰改良酸性土壤D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗5．（2025九上·台州月考） 下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是( )A．FeCl3和KOH B．MgCl2和AgNO3C．Na2CO3和CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO36．（2025九上·台州月考） 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D．过量的稀硫酸与Fe2O3反应7．（2025九上·台州月考）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④8．（2025九上·台州月考）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )A．Na2CO3 、H2SO4 、HCI、NaNO3 B．NaOH、NaCI 、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO39．（2025九上·台州月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣紫色﹣蓝色﹣绿色C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaClD．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂10．（2025九上·台州月考）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将a克Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是( )A．实验开始应该先打开弹簧夹①B．该实验过程中共反应了0.84gCOC．氧化铁质量为1.6gD．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色11．（2025九上·台州月考）等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是( )A． B．C． D．12．（2025九上·台州月考）向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2C．若取 bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生13．（2025九上·台州月考）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（ ）①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl14．（2025九上·台州月考）Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某同学设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是（ ）A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹B．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的C．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑D．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中15．（2025九上·台州月考）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（ ）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜二、填空题(本题有8小题，每空2分，共40分)16．（2025九上·台州月考）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：（1）“剧毒”属于硫化氢的 (填“物理”或“化学”)性质。（2）H2S 的水溶液是一种酸(氢硫酸)，下列关于该酸的说法中错误的是____(填字母)。A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应17．（2025九上·台州月考）在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。（1） 写出该反应的化学方程式 。（2）如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 。（填写离子符号）18．（2025九上·台州月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的 。(填“分离转移”或“反应转化”)。（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量 除去，再过滤得到新滤液。（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由： 。19．（2025九上·台州月考） 一根用细绳吊着的长玻璃棒，在其左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（1）用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因： 。（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。20．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。（1）B点对应的溶液中溶质有 。（2）品中碳酸钠的质量为 。21．（2025九上·台州月考）有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行如图所示实验。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 (填化学式)。（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。（3）通过实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进。22．（2025九上·台州月考）在中国南海海域实现可燃冰试采成功，标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰主要成分的化学式为CH4·nH2O，回答下列问题。（1）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n= 。（2）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。试写出该反应的化学方程式 (提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写)。23．（2025九上·台州月考）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。（1）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ， 于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共38分)24．（2025九上·台州月考）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为 （任写一个）。（2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有 （填离子符号） 。（3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致 。25．（2025九上·台州月考）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。（1）【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。猜想一；Cr、Al、Cu。 猜想二：Al、Cr、Cu。 猜想三： （2）【实验和探究】小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想 成立 ； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 （3）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是 【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有① ；②通过金属与盐溶液反应来比较活性。26．（2025九上·台州月考）实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。（1） 图1实验中， 对比 （填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。（2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为 。（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是 。（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 。27．（2025九上·台州月考）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】（1）①人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5.体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究 1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱（2）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。【实验探究 2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mL，pH= 1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH 随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。（3）【分析数据】由图可知，与 NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液 pH远大于 5 ；②Na2CO3 。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。（4）【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。28．（2025九上·台州月考）课外探究时， 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是 。（2） 其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应， 反应的快慢不同。取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。四、解答题(本题共5小题，共37分)29．（2025九上·台州月考）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。（1）硝酸铵属于 (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。（2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？30．（2025九上·台州月考）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。（1）图甲中酒精灯的作用是 。（2）固体样品中氧化铁的质量是 g。（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量分数。31．（2025九上·台州月考）黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下：样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中 m的数值为 ， n的数值为 。（2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。(列式计算)（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。32．（2025九上·台州月考）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)33．（2025九上·台州月考）阅读短文，回答下列问题。“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。2025年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。（1）“液态阳光”利用的可再生能源是 (写出一种即可)。（2）“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 (填化学式)和CO2。（3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写出一点即可)。答案解析部分1．【答案】C【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】（1）有机合成材料主要是指通过化学方法人工合成的高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。（2）金属材料包括纯金属和合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。【解答】A、塑胶跑道主要成分为聚氨酯（PU）或聚氯乙烯（PVC），属于合成橡胶或塑料，是有机合成材料，故该选项错误。B、实心球外壳通常为橡胶或 PVC 材质，属于有机合成材料，故该选项错误。C、铝合金接力棒是由铝合金制成，铝合金属于金属材料（合金），未使用有机合成材料，故该选项正确。D、尼龙跳绳的尼龙（聚酰胺）是合成纤维，属于有机合成材料，故该选项错误。故答案为：C。2．【答案】A【知识点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 A.根据防止铁锈蚀的措施分析；B.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；C.根据氧气的化学性质分析；D.根据金属的物理性质与用途分析。【解答】 A.不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构，故A正确；B.铁与氧气和水充分接触时容易生锈，接触了空气或水，铁不一定会生锈，故B错误；C.铁在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故C错误；D.铁能制成各种餐具主要是利用了它的导热性，故D错误。故选A。3．【答案】D【知识点】常见实验操作【解析】【分析】根据常见实验操作的规范判断。【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，所示操作正确。故选D。4．【答案】D【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故A正确不合题意；B. 氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油，故B正确不合题意；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故C正确不合题意；D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故D错误符合题意。故选D。5．【答案】B【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。（2）盐酸的化学性质：能与碱、碳酸盐、金属氧化物等反应，能与银离子结合生成不溶于稀盐酸的氯化银沉淀。【解答】 A、FeCl3和KOH两者能反应生成氢氧化铁的沉淀，但氢氧化铁又能与盐酸反应生成氯化铁，从而使沉淀溶解，所以最终无沉淀生成，故A错误；B、氯化镁和硝酸银反应生成的氯化银沉淀难溶于盐酸，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀沉淀会与盐酸反应而溶解，故C错误；D、硝酸钡和碳酸钾反应的碳酸钡沉淀会与盐酸反应而溶解，故D错误。故答案为：B。6．【答案】C【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用【解析】【分析】（1）金属与酸、金属与盐溶液的置换反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。（2）金属氧化物与酸的复分解反应：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，且氧化铁是固体，过量的氧化铁可通过过滤除去，能保证产物纯度。【解答】A、过量的Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故A选项错误。B、过量的Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故B选项错误。C、过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2（SO4）3溶液，故C选项正确。D、过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上角度考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，故D选项错误。故答案为：A。7．【答案】A【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。则组合为①②③。故选A。8．【答案】B【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）物质的物理特性（颜色）：氯化铁溶液呈黄色，可通过颜色先鉴别出氯化铁溶液。（2）复分解反应的现象：利用已鉴别出的物质与其他物质反应，根据是否产生沉淀等现象进一步鉴别。【解答】 A、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Na2CO3溶液与HNO3反应产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、AgNO3与稀HCl、MgCl2反应均产生氯化银白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故答案为：B。9．【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的性质：酸碱指示剂是一类在不同酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，可用于判断溶液的酸碱性。紫色菜汁在不同 pH 范围显示不同颜色，属于酸碱指示剂。（2）酸与碱的中和反应：氢氧化钠（碱）与氯化氢（酸）反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液的酸碱性会发生变化，从而导致指示剂颜色改变。【解答】A、氢氧化钠溶液，根据紫色菜汁变色范围，在8.5 12.0时呈绿色，故该选项正确。B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故说法正确。C、当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性。然而，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液是中性的，不会使紫甘蓝指示剂变红，故错误。D、紫色菜汁在不同的溶液中显示不同颜色，符合酸碱指示剂的特点，可以用作酸碱指示剂，故该选项正确。故答案为：C。10．【答案】C【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项：实验开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）化学方程式的计算及物质的转化关系：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可通过碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量，进而计算出氧化铁的质量；同时要注意一氧化碳的反应情况，实验中一氧化碳是过量的，参与反应的一氧化碳质量不等于通入的一氧化碳总质量。【解答】 A、一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；B、设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。由化学方程式，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知：x=0.84gy=1.6g理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误；C、由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确；D、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。故答案为：C。11．【答案】B【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属的活动性：金属活动性越强，与酸反应的速率越快，反应时间越短。镁的金属活动性比锌强，所以镁与稀硫酸反应的速率更快，反应时间更短。（2）金属与酸反应生成氢气的质量：当酸的质量和浓度相等且金属足量时，酸完全反应，根据化学方程式可知，产生氢气的质量由酸的质量决定，所以等质量、等浓度的稀硫酸与足量的镁、锌反应，最终产生氢气的质量相等。【解答】】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同；A、此图象中生成氢气的质量不同，故A错误；B、此图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，故B正确；C、此图中锌的斜线比镁的斜线陡，表明是锌比镁反应的速率快，故C错误；D、此图中反应生成的氢气质量不同，故D错误；故答案为：B。12．【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。【解答】 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，则锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。A.在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B.c点时硝酸亚铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C.b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D.取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D错误。故选B。13．【答案】A【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】甲乙混合后的气泡由甲中的稀盐酸和碳酸钠反应产生，甲中的稀盐酸与氢氧化钙不共存，可知甲中氢氧化钙完全反应；同理，乙中稀盐酸一定完全反应。【解答】②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。先有气泡产生，说明甲试管中有稀盐酸剩余，乙试管中有碳酸钠溶液剩余，稀盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲试管中反应生成的氢氧化钙与乙试管中的碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中无CaCl2、盐酸；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3。所以②的无色滤液中一定含有NaCl和Na2CO3。故答案为：A。14．【答案】D【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是硫酸亚铁而非硫酸铁。（2）气体的作用与实验装置的原理：氢气具有可燃性，在该实验中可用于排尽装置内的空气，防止 Fe(OH)2 被氧化；同时，利用氢气产生的压强可将 A 中的溶液压入 B 中，使硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成 Fe(OH)2 。【解答】A、装入药品后应先打开止水夹，让铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，然后再关闭止水夹，使 A 中溶液压入 B 中，故该选项错误。B、 Fe(OH)2 的白色沉淀是在 B 装置中，由 A 中压入的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成的，故该选项错误。C、装置 A 中铁与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ，而非生成硫酸铁，故该选项错误。D、H2的作用一是排尽装置内的空气，防止 Fe(OH)2 被氧化；二是将 A 中的溶液压入 B 中，使反应发生，故该选项正确。故答案为：D。15．【答案】A【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）酸的化学性质：金属氧化物、金属（活泼）能与酸反应，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁（溶液呈浅绿色），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，金属与盐酸反应生成盐和氢气。（2）物质的鉴别与推断：根据反应现象（如浅绿色溶液、气体使澄清石灰水变浑浊、固体与盐酸反应的情况等）推断原固体的成分，结合化学方程式的计算分析物质的存在可能性。【解答】A、固体 Z 与盐酸反应得到浅绿色溶液 N，说明有氯化亚铁生成。若原固体有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，此时溶液 N 含氯化亚铁和氯化钙两种溶质；若原固体无碳酸钙，溶液 N 只含氯化亚铁一种溶质。因此溶液 N 不一定只含一种溶质，故该选项错误。B、气体 X 能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，可能是碳酸钙高温分解生成，也可能是木炭与金属氧化物反应生成，所以原固体粉末可能含有碳酸钙，故该选项正确。C、气体 X 使澄清石灰水产生白色沉淀 Y，Y 一定是碳酸钙；固体 Z 与盐酸反应产生气体 W，且固体全部溶解得到浅绿色溶液，说明固体 Z 中有铁（铁与盐酸反应生成氢气），所以气体 W 一定是氢气，故该选项正确。D、固体 Z 与盐酸反应得到浅绿色溶液，说明有氯化亚铁，进而推断原固体一定有氧化铁和木炭（高温下反应生成铁）；若有氯化铜，会生成铜，铜与盐酸不反应，固体 Z 不能全部溶解，所以一定没有氯化铜，故该选项正确。故答案为：A。16．【答案】（1）化学（2）B【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质【解析】【分析】 （1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；（2）显酸性溶液不能使酚酞试液变色，结合酸的化学性质分析判断。【解答】 （1）“剧毒”需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的化学性质。（2）A．氢硫酸能与氢氧化钠溶液反应，故A正确不合题意；B．氢硫酸不能使酚酞试液变红色，故B错误符合题意；C．氢硫酸能与某些盐溶液反应，例如能和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故C正确不合题意；D．氢硫酸能与某些金属反应，例如能和锌反应生成硫化锌和氢气，故D正确不合题意。故选B。17．【答案】（1）MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4（2）SO【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据化学反应的实质来分析。【解答】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，铜离子与氢氧根离子接触成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有参与反应，则“ ● ”表示硫酸根离子，硫酸根离子的符号SO。18．【答案】（1）分离转移（2）碳酸钠溶液（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】（1）物质分离的方法：分离转移是利用物质的物理性质差异，将混合物中的成分进行分离，不发生化学反应。粗盐提纯中溶解、过滤除去不溶性杂质，属于物理分离方法。（2）除杂的反应转化：利用物质的化学性质差异，加入试剂与杂质反应，将杂质转化为易分离的物质，且不引入新杂质、不减少目标物质。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质。（3）除杂的 “不增不减” 原则：“不增” 即不引入新杂质，“不减” 即不减少目标物质的质量。二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，会同时除去杂质和目标物质，不符合除杂原则。【解答】（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于上述模型中的分离转移。（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。（3）某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为步骤2中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质碳酸钠（合理即可）。19．【答案】（1）（2）不能【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼【解析】【分析】（1）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的成分分析原因：由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了；（2）根据氧化铜与稀硫酸反应是铜棒的质量减少的原因分析。【解答】（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；20．【答案】（1）氢氧化钠和氢氧化钙（2）5.3g【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以及B点时氢氧化钙过量来分析；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】 （1）久置的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，对应的溶液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙。（2）设样品中碳酸钠的质量为x。x=5.3g答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。21．【答案】（1）NaOH、Na2SO4（2）Na+、H+、Ba2+（3）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。由此可知：（1）通过推导可知，原固体中一定不含的物质是：Na2CO3、MgCl2。（2）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+。（3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；22．【答案】（1）8（2）2CH4=催化剂C2H4+2H2【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）化学式的计算：化合物中各元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比。对于可燃冰化学式 CH4·nH2O ，可根据 CH4与H2O的质量比计算n的值。（2）微观示意图与化学方程式书写：根据微观示意图判断反应物、生成物的分子构成，再依据质量守恒定律书写化学方程式，注意有机物化学式的书写顺序（C、H 顺序）。【解答】（1）可燃冰中，甲烷和水的质量比为1：9=16：（18×n），则n=8。（2）由微观反应示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成C2H4和氢气，方程式为2CH4=催化剂C2H4+2H2。23．【答案】（1）左高右低（2）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）金属与酸的反应及气体体积与压强的关系：金属与酸反应生成氢气的体积由金属的质量和化合价决定（在酸足量时）。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为、。等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应，铝生成的氢气更多，导致装置内压强变化不同，进而影响 U 形管液面。（2）酸与碱的中和反应及对照实验：氢氧化钙微溶于水，稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，未溶解的氢氧化钙可能因水的存在继续溶解，而非与盐酸反应。通过设计对照实验，加入等体积的水，观察氢氧化钙的溶解情况，可判断是否发生反应。【解答】 （1）两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U型管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。金属完全反应产生氢气的质量为，则最终铝生成氢气的质量多，反应结束，恢复至室温，U型管两端液面左高右低。（2）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；可加入等体积的水进行对照实验，排除水的干扰，于是增加如下对照实验，重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。24．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4（2）Na+、CO、SO（3）碳酸镁中含有二氧化硅【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】 工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）加入过量的硫酸，得到硫酸镁溶液（含有硫酸）和二氧化硅固体（滤渣），滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸钠与硫酸镁反应得到碳酸镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；过滤后对固体进行洗涤，得到MgCO3 3H2O。据以上分析解答。【解答】 （1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；（2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有 Na+、CO、SO ；（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。25．【答案】（1）Al、Cu、Cr。（2）二；Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑（3）Al、CrSO4溶液、Cu；通过金属与酸反应比较【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的猜想与探究：金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力顺序，可通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象来判断。对于三种金属 Al、Cr、Cu，其活动性猜想需涵盖所有可能的顺序组合。（2）金属与酸的反应：活泼金属能与酸反应生成氢气，反应的剧烈程度与金属活动性有关，活动性越强，反应越剧烈；同时可根据反应现象书写化学方程式。【解答】 （1）铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；故答案为：Al、Cu、Cr。（2）根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．26．【答案】（1）AB（2）左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈（3）能够提供充足的氧气（4）该装置只能探究氧气是生锈的条件， 不能探究水是生锈的条件。或者 没有对照组【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。【解答】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；故选AB；（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气；（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。27．【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O（2）强（3）造成胃液pH远大于5（4）实验没有模拟人体的温度【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）酸与盐的反应：碳酸钠能与盐酸反应，化学方程式为，据此可猜想其作为抗酸药的可能性。（2）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 越大，溶液碱性越强。通过测量等浓度的溶液和溶液的 pH（分别为 11 和 9），可比较其碱性强弱。（3）实验探究的变量控制：对照实验需控制除研究变量外的其他条件相同，人体胃液温度约 37℃，实验应模拟该温度以保证严谨性。【解答】 （1）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（2）pH大于7时，pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。（3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。（4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。28．【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亚铁（3）【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】 （1）根据反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快分析；（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；（3）根据其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，据此分析。【解答】（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，故答案为：Ⅲ；（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；故填：氯化亚铁；（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，故补充的坐标为：29．【答案】（1）氮肥（2）设尿素的质量为x，则：x=30g答：30克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO）中含氮元素的质量相等；（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是答：该化肥中硝酸铵的质量分数是98%。【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥【解析】【分析】（1）化肥的分类：氮肥是指以氮为主要养分的化肥，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥。（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析；（3）根据混合物中某纯净物的纯度的计算公式，进行分析解答。【解答】 （1）硝酸铵中只含农作物需求量大的营养元素中的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥。30．【答案】（1）处理尾气（2）8g（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则，解得x＝25.4g； y＝0.4g所得溶液中溶质的质量分数为【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（2）根据一氧化碳还原氧化铁实验注意事项分析；（3）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量。【解答】（1）图甲中酒精灯的作用是处理尾气，将有毒的一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气。（2）设氧化铁的质量为x，根据反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，即13.6g 11.2g=2.4g。氧化铁中氧元素的质量分数为，则x×30%=2.4g，解得x=8g，故固体样品中氧化铁的质量是8g。（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则，解得x＝25.4g； y＝0.4g所得溶液中溶质的质量分数为31．【答案】（1）0.6；1.0（2）设40.0g样品中含锌的质量为x，x＝32.5g则黄铜样品中金属铜的质量40.0g﹣32.5g＝7.5g，答：黄铜样品中金属铜的质量7.5g（3）根据前三次实验数据可知，每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g；设硫酸的质量为y，y＝49g稀硫酸的溶质质量分数为答：稀硫酸的质量分数49%【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g来分析解答；根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g来分析解答；（2）根据氢气的质量和方程式来分析解答；（3）根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g来分析解答。【解答】 （1）取样品都是40.0g时，稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g，则稀硫酸60.0g时，生成氢气是0.6g，则表中m的数值为0.6，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g，则稀硫酸质量是120.0g时，生成氢气也是1.0g，则n的数值为1.0g。32．【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O（2）产生气泡和白色沉淀（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g设生成氢气的质量为xMg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑ 98 2 24.5g x＝x＝0.5g（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g设氧化镁的质量为yMgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O40 98y 9.8g＝ y＝4gMgO%=4g/12g ≈ 33.3%【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；（2）当稀硫酸的质量为90g时，氢气的质量保持不变，即其中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。稀硫酸与碳酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳气体。（3）根据图像可知，与镁反应的稀硫酸质量：70g-20g=50g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。（4）根据图像可知，与氧化镁反应的硫酸质量为20g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，写出氧化镁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的氧化镁的质量，最后用氧化镁的质量与镁条的质量作比即可。【解答】（1）当稀硫酸的质量在0~20g之间时，没有氢气产生，即氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O 。（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是：产生气泡和白色沉淀。33．【答案】（1）太阳能（2）H2O（3）更易储存和运输【知识点】能源的种类；新能源及其开发与利用【解析】【分析】（1）可再生能源的定义：可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，如太阳能、风能等。（2）化学反应的原料判断：根据短文描述，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目” 由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成，所以初始原料包括水和二氧化碳。（3）燃料的性质比较：氢气是气体，储存和运输相对困难；甲醇是液体，在储存、运输或使用时更方便，这是其相比氢气的优点之一。【解答】（1）根据上述资料可知，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品；（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；（3）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有更易储存和运输、安全性高等。1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 浙江省台州市书生中学2025-2026学年第一学期九年级第一次阶段性作业质量反馈（科学）（ 1-2章）(学生版).docx 浙江省台州市书生中学2025-2026学年第一学期九年级第一次阶段性作业质量反馈（科学）（ 1-2章）(教师版).docx
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