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河南省青桐鸣大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分为金属材料的是
A．贾湖骨笛 B．三彩载乐骆驼俑
C．古城墙砖 D．青铜杜岭方鼎
2．下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是
A．与浓硫酸反应后的溶液稀释后排放
B．做钠与水的反应实验时不能近距离俯视观察
C．离开实验室前需用肥皂等清洗双手
D．与乙酸乙酯需保存在不同的药品橱
3．“中国制造”惊艳全球，享誉全世界，其中蕴含了大量的化学知识。下列说法错误的是
A．新能源中的光伏发电系统将太阳能转化为电能
B．“中国芯”芯片制造所用的主要材料为单晶硅
C．“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质
D．碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物
4．下列化学用语表达正确的是
A．中子数为22的Ar原子：
B．的电子式：
C．重晶石的化学式：
D．熔融的电离方程式：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子数为
B．含有的共价键数目为
C．与足量混合后充分反应，生成的分子数为
D．高温条件下，粉与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为
6．固体X是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反应转化为Y、Z、R、Q(略去部分生成物)。下列说法错误的是
A．实验室中少量Y可密封保存于煤油中
B．Z可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C．常温下，溶液R的
D．可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分
7．用如图装置(除杂、尾气处理装置略)能完成相应气体的制备和收集的是
A．与浓盐酸反应制备 B．氨水与制备
C．和稀盐酸反应制备 D．Cu与稀硝酸反应制备NO
8．下列事实或现象与解释不相符的是
选项 事实或现象 解释
A 使品红溶液褪色 具有漂白性
B 水被誉为“生命之源”，性质稳定 水分子间能形成氢键
C 用锌片、铜片、电流计制作的水果电池，电流计指针偏转 锌片失去电子经电流表流向铜片，有机酸在铜片上得电子
D 用于自来水的消毒和净化 具有强氧化性，被还原后生成的水解生成的胶状物可以吸附水中悬浮物
A．A B．B C．C D．D
9．固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是
A．固体氧化物电解质中的箭头表示的移动方向
B．N极的电极反应式：
C．产物X中一定含有
D．该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能
10．以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，而氯碱工业中所需食盐必须为精盐。实验室采用如图工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是
A．步骤②和步骤③可互换顺序
B．步骤⑤所得“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物
C．步骤⑥既有沉淀产生，也有气体产生
D．步骤⑦为将溶液直接蒸干得到固体
11．下列过程对应的化学反应正确的是
A．溶解于澄清石灰水中：
B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合：
C．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
D．向溶液中通入过量
12．W、X、Y、Z、Q、R为元素周期表中的六种主族元素，其中W、X、Y、Z位于同一短周期，X原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W在同周期元素中原子半径最小；Y、Z最外层电子数之比为2:3，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸；Q、R与W同主族，且常温下Q单质为液态，R单质为固态。下列说法错误的是
A．简单离子半径：WB．金属性：XC．W、Z能形成含极性键和非极性键的化合物
D．Q与R的原子序数之差为18
13．下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向试管中加入一块打磨除去表面氧化膜的铝条，再向其中加入稀硫酸，一段时间后，用手小心触摸试管，试管外壁发烫 与的反应是放热反应
B 向溶液中滴加稀酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含
C 甲、乙两支试管中分别盛有和溶液，再向两支试管中同时分别加入的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快
D 向溶液中插入除去氧化膜的铁板，铁板表面无现象；取出洗净后，置入溶液中，铁板表面慢慢附着红色固体 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
14．将和混合气体通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，不同温度下反应15 min，测得反应体系中的体积分数随温度的变化如图中实线所示，忽略该温度范围内催化剂活性变化。下列说法正确的是
A．点反应速率：
B．，原因是点、点未达到平衡状态
C．温度下，内的平均反应速率
D．改用高效催化剂会出现虚线所示变化曲线
二、解答题
15．某电解工业产生的副产品为硫酸盐(阳离子为、、、等)，利用该副产品可制备相关高价值的产品，工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时发生的反应为非氧化还原反应，则气体X可循环用于 工序。
(2)提高“水浸”浸取速率的措施有 (写1条)；滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)溶液的对沉锰率影响较大，如图是“沉锰”时不同下沉锰率和沉镁率的变化曲线，则该工序最适宜采用的为 ；“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉镁”的滤液中溶质的主要成分为，则加入的试剂Y(正盐)为 (填化学式)。
(5)实验室模拟该流程，“沉镁”时得到少量晶体需用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
(6)补全“煅烧”工序中发生反应的化学方程式： 。
____+____+___。
16．三草酸合铁酸钾是有机反应催化剂，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用如图装置(夹持装置和加热装置略)制备三草酸合铁酸钾。
实验步骤：
i.称取3.6g草酸亚铁晶体(，难溶于水)加入仪器A中，通过仪器C向仪器A中加入草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至，该条件下，通过仪器B逐滴滴入溶液，直至溶液为深棕色(含的溶液)，且有红褐色沉淀生成。
ii.将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。
iii.自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥，称量所得产品，质量为5.4g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，步骤i中最适宜的加热方式为 。
(2)实验过程中，仪器C的上口玻璃塞一直处于打开状态，原因为 。
(3)步骤i中加入H2O2溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ii中将溶液煮沸的目的是 ；加入草酸饱和溶液，沉淀溶解的化学方程式是 。
(5)步骤iii中，对产品进行洗涤，洗涤液最好选用 (填选项字母)。
a.蒸馏水　　b.无水乙醇　　c.稀盐酸　　d.KOH稀溶液
(6)本次实验的产率为 (保留3位有效数字)。
17．W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成的化合物是一种移动电源或规模储能的固态电解质，结构如图。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族。回答下列问题：
(1)W、X形成的含23个电子的分子是 (写化学式)。
(2)下列有关Y、R的描述错误的是 (填选项字母)。
a.最外层电子数相等 　　b.原子半径：Yc.简单氢化物均为强酸 　　d.常温常压下，单质均为有颜色的气体
(3)Z的单质与Y的单质接触即可发生剧烈反应甚至爆炸，而Z的单质与R的单质反应须加热，且反应不如前者剧烈，试解释原因： 。
(4)常温下，Z、X组成的原子个数比为1:1的化合物粉末撒人Z、Q组成的原子个数比为2:1的化合物的溶液中，观察到较长时间出现淡黄色沉淀，则该反应的离子方程式是 。
(5)X、Y、Q形成的简单氢化物的稳定性强弱顺序： (用化学式和“>”表示)。
(6)某学习小组为探究与的反应原理，设计实验如表(表中所用高锰酸钾标准溶液浓度相同)。
编号 实验操作 实验现象
1 取溶液，加入5滴标准溶液，振荡 溶液呈紫红色，再加入几滴稀硫酸，紫红色慢慢褪去，有刺激性气味气体生成
2 取稀溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色慢慢褪去，最终溶液呈浅棕色
3 取浓溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色迅速褪去，最终溶液呈深棕色
4 向实验2所得浅棕色溶液中继续滴加标准溶液至过量 有黑色沉淀生成
实验1中溶液开始呈紫红色，加入稀硫酸后紫红色慢慢褪去的原因是 ；实验4生成黑色沉淀发生反应的离子方程式为 ；由实验2~4可得出结论：与的反应速率与 有关、与反应的最终还原产物的成分与 有关。
18．氨在工农业生产及人们的日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是 ；
已知断裂相关化学键吸收的能量如表，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
化学键
断裂化学键吸收的能量/ 391 498 630 464
(2)工业合成氨反应为。
①写出能提高工业合成氨反应中的转化率的措施： (写1条)。
②向某恒温、恒容密闭容器中通入一定量的、混合气发生合成氨反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
a.体系内压强不再变化 　　　　　　b.混合气体的密度不再变化
c.正反应速率与逆反应速率相等　　d.体系内温度不再变化
③有学者研究发现，使用钌(Ru)系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化决定了该方法合成氨的速率，采用该催化剂时，将控制在之间，而小于化学方程式中的化学计量比，试分析原因： 。
④下，向某恒容密闭容器中通入一定量的、混合气，反应过程中每隔一定时间测得的容器内总压强如表。则内的平均反应速率 。
时间/min 0 5 10 15 20
总压强/MPa 30 25.9 23.6 22.1 22.1
⑤将原料气按混合均匀并匀速通入氨合成塔中，如图甲(合成塔中填充有催化剂，多孔为催化剂载体和气体吸附剂)，氨合成塔出口处含量与表面积、含量的关系如图乙。图甲中“循环气体”的主要成分是 ；结合图乙分析，含量高于时，随着含量的增多，出口处含量下降的原因是 。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．B
5．D
6．D
7．C
8．B
9．A
10．A
11．C
12．B
13．B
14．C
15．(1)沉锰
(2) 搅拌（或适当升温、将浸取物粉碎等） PbSO4
(3) 7.5
(4)
(5)烧杯、漏斗
(6)；；2
16．(1) 三颈烧瓶 水浴加热
(2)使反应体系与大气连通，可防止三颈烧瓶内气压过大导致出现爆炸危险
(3)
(4) 除去过量的H2O2
(5)b
(6)55.0%
17．(1)
(2)c
(3)F的非金属性比Cl强，的氧化性强于，钠与反应更剧烈
(4)
(5)
(6) 中性条件下与反应速率慢，加入稀硫酸后，在酸性条件下氧化性增强，能与发生氧化还原反应，使紫红色褪去 的浓度 的用量（或溶液的酸碱性）
18．(1) 放热
(2) 降温或增压或增大N2浓度或分离出NH3 ac 提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率、提高H2的转化率 0.96 N2和H2 Al2O3含量大于2%时，多孔Al2O3含量过多会吸附生成的氨气，使得α—Fe表面积减小，反应速率减小，产生氨气减少

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