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昆明行知中学高二10月月考
化学答案
答案速查
题号
2
3
4
女
7
答案
C
A
B
D
B
A
题号
F
9
10
11
12
13
14
答案
3
A
0
C
B
B
C
1.CA项，NCl是强电解质，错误；B项，S0,为非电解质，CuS0,晶体、Na202均为强电解质，错误；D项，S03为非电解质，
AgCl为强电解质，NH3·H0为弱电解质，错误。
2.A反应C02+3H2一CH,OH+H20是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，对于同种等量物质，液态物质
的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A。
3.B由题可知，C0(g)和H,S(g)反应生成COS(g)和H2(g),该反应的热化学方程式是C0(g)+H2S(g)一C0S(g)+
H2(g)△H=(1076+339×2-745-536-436)kJ·ml-1=+37kJ·mol1。
4.D一般情况下，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制得弱酸，由题给反应事实可知，弱酸或酸式酸根离子的酸性强弱顺序为
CHC0OH>H,C03>C,H,OH>HC0g,由弱酸的酸性越强，电离常数越大可知，d>b>a>c,故选D。
【归纳总结】相同温度下，电离常数越大，对应弱电解质的电高能力越强。一般情况下，相同温度时，K,较大的弱酸可以
与K较小的弱酸的盐反应制得K,较小的弱酸。
5.B根据盖斯定律，可知△H,=△H4+△H,+△H。=-(△H1+△H2+△H3),B项错误。
6.C常温常压下气体摩尔体积不等于2.4L·mol-',A项错误；40-60min内，(H,0,)=(0.20-0.10)mal.L
(60-40)min
0.005mdl·L-'·min,B项错误；随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐诚小，所以第30min时
H,02的瞬时反应速率大于第50min时H202的瞬时反应速率，C项正确；60~80min内，反应消耗的H202的物质的量浓
度为0.05mol·L1,剩余的H202的物质的量浓度为0.05mol·L1,随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐诚小，反应速
率逐渐减小，所以在第100min时，剩余的H202不可能完全分解，D项错误。
7.A相同条件下，等量碳完全燃烧比不完全燃烧时放出的热量多，但△H是负数，故△H,<△H,A项正确：根据盖斯定律，
由①-②得C(s)+C02(g)=2C0(g）△H,则△H=-110.5kJ·mol1-(-283.0k·mol-1)=
+172.5k灯·mol1,B项错误：浓硫酸溶于水放热，浓硫酸与稀Na0H溶液发生中和反应的反应热小于-57.3k·mol,
C项错误；一水合氨是弱碱，稀氨水与稀盐酸反应生成1molH,0(I),放出的热量少于57.3k,D项错误。
8.B总反应速率取决于慢反应，由图可知，Cl1作用下第一步反应的活化能大于第二步，则第一步反应为慢反应，为决速
反应，A项错误：总反应的能量变化与催化剂无关，B项正确：催化剂不能使平衡发生移动，故两种催化剂均不能改变生成
物Y的平衡浓度，C项错误；升高温度，两步反应均加快，D项错误。
9.A【信息解读】pH相同的一元酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小。
【解题思路】据上述分析可得出酸性：HA>HB,同浓度的HA、HB溶液中，HA的电离程度大于HB的，则c(A~)>
c(B),A项正确，B项错误；稀释前两种酸溶液的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度：
c(HA)b点溶液的c(H),则a点溶液的c(A)小于b点溶液的c(B),故a点溶液的导电能力小于b点溶液的，D项错误。
10.D分析题给热化学方程式可知，△H1>0、△H2<0,则有△H1>△H2,A项错误；根据盖斯定律，由①+②得2M02(s)+
C(s)一2Mn0(s)+C02(g)△H=△H,+△H2=-123.7kJ·mol1,B、C项错误，D项正确。
11.C升高温度，反应速率加快，A项正确；增大气液接触面积，可加快反应速率，B项正确；压缩容器容积，反应物、生成物
中的气体浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C项错误；氯化铁为过氧化氢分解反应的催化剂，加入催化剂，可降低反应
的活化能，加快反应速率，D项正确。
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4.证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是
昆明行知中学高二10月月考
酸的电离常数（常温）》
反应事实（常温）
C6HOH、CsH0+H+K=a
DC H,OH Na,CO,=C.H,ONa NaHCO,
化学试卷
H2C0=HC0+H+
K =b
2CH,ONa +CO,+H2O=CH.OH +NaHCO
注意事项：
HC05=C0好+H·K,=c
③CH,C00H+NaHCO3CH,C0ONa+H20+C02↑
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真
CH COOH-CH COO-+H*K,=d
核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
A.a>b>c>d
B.d>b>c>a
C.b>c>d>a
D.d>b>a>c
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
5.A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
州
△H
效。
△H
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16Na-23
△H
AH
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
△H,
◆0
长
要求。
A.△H,+△H2+△H3+△H4+△H+△H。=0
1,下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是
都
B.△H7=△H1+△H2+△H3
A.NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液
B.BaS04、S03、CuS04晶体、Na202
C.△H5=△H2-△H4-△H6
C.NaCl、H2S、CO2、Cu
D.S03、AgCl、NH3·H20、Ag
2.工业上由C02和H2合成甲醇的化学方程式为C02+3H2CH,0H+H20,已知该反应是放热反
D.|△H1+△H2+△H3|=I△H4+△H+△H6
应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
6.取500mL0.80mol·L1H,02水溶液，在少量I存在下发生分解：2H,02(aq)=2H,0(1)+02(g)。
E
反应物
反应物液态产物
液态产物
E
在常温常压下，测得H202的浓度变化如表所示，假设反应前后溶液体积保持不变。下列说法正确
气态产物
气态产物
、液态产物
气态产物
反应物
气态产物
反应物液态产物
的是
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
B
C
0
t/min
0
2040
60
80
3.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。C0S(g)可用C0(g)和
c/(mol.L-1)0.80
0.400.200.100.05
H2$(g)来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：
A.反应20min时，生成02的体积为2.24L
化学键
C0中的化学键
H-S
C=S
C=0
H一H
键能/(kJ·mol-1)
1076
339
536
745
436
B.40~60min内，v(H202)=0.2mol·L-1·min-1
则该反应的△H为
C.第30min时H,02的瞬时反应速率大于第50min时H202的瞬时反应速率
A.+82kJ·mol-1
B.+37kJ·mol-1
C.-285kJ·mol-1
D.-110kJ·mol-1
D.第100min时，H202已分解完全
化学试卷·第1页（共8页）》
化学试卷·第2页（共8页）

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